硫化钡,硫化镁遇到水就分解生成什么?

2H+ +SO42-+BaS=BaSO4+H2S↑
BaS是固体,不能拆开.
反应物BaS是固体,生成物BaSO4不用加沉淀符号.

不会水解完全.
理由：
BaS + 2H2O = Ba(OH)2 + H2S
由于生成的氢氧化钡仍留在溶液中,并不是沉淀,所以会与H2S反应,使得水解不可能完全.只有同时生成沉淀和气体时才会水解完全.

原则上不管反应物是固体液体还是气体,在溶液中生成沉淀都要标沉淀符号
但学到电离水解那里,我们老师又说,量多明显可见的才要标,数量很少的不用标,没有给出过数量标准……以我的经验绝大多数都是要标的,楼主记住少数不要标的特殊例子就好

硫化钡可以直接有氧灼烧,硫酸钡就不清楚了.事实上,硫化钡有氧燃烧只能生成二氧化硫和氧化钡.硫化物燃烧都只生成二氧化硫和对应氧化物.不放心的话可以取少量样品试一下,这是最简单的办法,希望对你有用 .

硫化钾K2S与硫酸钾K2SO4是两种不同的物质
硫化钡BaS与硫酸钡BaSO4是两种不同的物质
所以两种都买

CaS
MgS
Na2S
Ag2S
BaS
Al2S3
CuS
对不起,不存在硫化铁这种物质,只存在硫化亚铁是FeS
因为Fe3+会把S2-氧化成S单质,而自己变成Fe2+

酸的通性：有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应,还能和其他某些化合物反应
酸的性质
酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成 反应类型：复分解
例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(酸)+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐)+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4（盐）+H2O(水)
碱的性质
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水且有沉淀 反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）
碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：非基本反应类型
例：Ca(OH)2(碱)+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别CO2
盐的性质
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水且生成物中有沉淀 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）
这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶且金属的活动性比盐中的大 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了
酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：同上类似,水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例：CaO溶于水后溶液程碱性,故CaO是碱性氧化物
离子的鉴别
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
铁离子：2价铁离子是浅绿色,3价是黄色（指溶液）
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
酸、碱、盐疑点十问
1. 氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗?
不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子（）,但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动.
2. 氯化氢溶于水可电离产生,故氯化氢属于离子化合物,对吗?
不对,氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成.在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子.当氯化氢溶于水时,由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用,即相当于氯原子完全获得了一个电子,形成,氢原子完全失去唯一的电子,形成了.类似的例子如硫酸,它属于共价化合物,但溶于水后可电离产生.
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事?
酸溶液是酸的水溶液,它显酸性,溶液中的阳离子只有氢离子.酸性溶液是显酸性的溶液,溶液中也有氢离子,但阳离子不一定只有氢离子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶于水时,电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以也表现出酸性,可使石蕊变红色.但只是呈酸性的溶液,不是酸溶液.
4. 只要在反应中能生成盐和水,则该反应一定是中和反应,对吗?
不对,因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应,它属于复分解反应,而反应中能生成盐和水,未必一定是复分解反应.如就不是复分解反应,那更谈不上中和反应,即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应,如,虽然能生成盐和水,但由于反应物不是酸与碱,所以不是中和反应.
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物,此话对吗?
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物,如是金属氧化物但不是碱性氧化物.
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质?
固体氢氧化钠吸湿性特强,易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解,但也有吸湿性,同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存.
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存,而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存.
久置的氢氧化钠、氢氧化钙,往往因吸收了空气中的二氧化碳,部分变质为碳酸钠、碳酸钙,要检验它们是否变质,只要加一些稀盐酸即可,如果有气体产生表示已变质,否则未变质.
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒.那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定,而不是看该物质中所含微粒的种数.硫酸铜晶体的化学式为,即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的,为1：5,所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的,由此可知硫酸铜晶体是纯净物.类似的碳酸钠晶体也是纯净物.
8. 碳酸钠属于盐,为什么其水溶液呈碱性?
碳酸钠溶于水后电离产生,和水分子发生如下反应：,溶液中产生一定量的离子,所以溶液显碱性,如果给碳酸钠溶液加热,可产生更多的,使溶液的碱性更强.
9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应.
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件,即生成物中必须有水或气体或沉淀,硝酸钾是盐,盐能与酸、碱、盐起反应,分别生成新酸、新碱与新盐,但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸,生成的新碱是氢氧化钾,生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐,其中既无气体也没有沉淀,而反应又不生成水,不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件,同理,硝酸钠一般也不发生复分解反应.
根据复分解反应进行的条件,反应物必须可溶于水或酸,而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸钡不可能发生复分解反应.
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时,除了加溶液、溶液外,为什么还要加稀硝酸?以钠盐为例说明.
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中,必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰,如碳酸根离子,亚硫酸根离子等.
溶解性口诀（这里面有高中知识,不知道是不是你需要的,但初中的也可以啊,把你需要的留下来吧,哈哈,祝你进步!）
硝铵钾钠溶,盐酸除银汞（亚）.硫酸去铅钡,磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）.碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物）,钠后(溶解性表的钠之后）多不溶.微溶氯化铅,硫酸钙银汞.镁盐碳亚硫,碱酸钙和硅.（最后两句说的是微溶物质）
硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在,但是他们都极易水解.
钾钠铵盐溶水快,
硫酸盐除去钡铅钙.
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明.
口诀中未有皆下沉.

可溶,S区金属硫化物可溶较多,过渡金属和P区难溶或强烈水解不存在较多.详见元素化学.

判断楼主想打的应该是氯化钡.如果是的话本题选1
2中氨气和二氧化硫同时通入溶液相当于加入了亚硫酸铵,和氯化钡反应生成氯化铵溶液和亚硫酸钡沉淀；3中氯气在水溶液中把二氧化硫氧化成硫酸,得到难溶的硫酸钡沉淀；4中硫化氢和二氧化硫反应得到硫磺沉淀.2、3、4都有沉淀产生.

BaCO3 Ba(NO3)2 ZnS BaS MgS NH4Cl就是这些了.

http://baike.baidu.com/view/169033.htm?ss=C744644D8AD8E8EFE2948BAF32973D449311B2CE

铁和硫反应生成硫化亚铁,要在点燃条件下反应.方程式：Fe + S ==点燃== FeS
硫化钡分子式是BaS,白色或灰白色结晶粉末,微溶于水.

是氯化钡吧.
3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3^- + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H+