用0.067mol/L NaH2PO4和0.067mol/L K2HPO4两种溶液配制成PH为7.51的缓冲溶液100m

暮秋风夜2022-10-04 11:39:541条回答

用0.067mol/L NaH2PO4和0.067mol/L K2HPO4两种溶液配制成PH为7.51的缓冲溶液100ml,问需取上述溶液各多少?
求详解（PKa2=7.21,lg2=0.30)

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wang23 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%: 33.3ml / 66.7ml

pKa2=[H]*[HPO4]/[H2PO4] pH=7.51
故[HPO4]/H2PO4]=10^0.3=2

V1/V2=2

V(K2HPO4)=66.7ml V(NaH2PO4)=33.3ml; 1年前

酸式盐pH的计算问题分别计算0.1mol/l NaH2PO4溶液,0.1mol/l Na2HPO4溶液的pH rhzd11年前1: 叔叔恭喜发财共回答了20个问题 | 采纳率90%

0.1mol/l NaH2PO4,PH=6.0..0.1mol/l NaH2PO4.PH=9.73

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溶液PH值计算0.1 mol/l NaH2PO4H3PO4 pKa1=2.12 pKa2=7.2 pKa3=12.36 怿君1年前1: phoenix29 共回答了13个问题 | 采纳率100%

质子条件式：
[H+]+[H3PO4]=[HPO4-2]+2[PO4-3]+[OH]
则：
[H+]+[H+][H2PO4-1]/Ka1+Kw/[H+]
=[HPO4-2]+2Ka3[HPO4-2]/[H+]+Kw/[H+]
=[HPO4-2]（1+2Ka3/[H+]）+Kw/[H+]
因为2Ka3/[H+]《1,
所以[H+]+[H+][H2PO4-1]/Ka1
=[HPO4-2]+Kw/[H+]
又因为Kw《Ka2[H2PO4-1]
所以[H+]+[H+][H2PO4-1]/Ka1
=Ka2[H2PO4-1]/[H+]
则[H+]=（Ka2[H2PO4-1]/（1+[H2PO4-1]/Ka1））0.5=2.11e-5
故pH=4.68其中c(H2PO4-1)≈[H2PO4-1]

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