固体溶解度的四要素是什么

在氯化钙中小于水中,根据ksp直接计算即可,或者根据同离子效应（由于氯化钙中本身就有大量氯离子,大大抑制了氯化银的溶解）

气体的溶解度单位不是质量而是体积单位,另外气体溶解度与气体的压强有关所以气体的溶解度一般为一个大气压下的溶解度.
影响其体物质溶解度的因素有气体本身的性质、溶剂的性质、温度、压强有关.
温度越高气体溶解度越小,压强越大溶解度越大.

既然是溶解,肯定是溶解在溶剂中,所以温度和溶剂的温度是一回事(都行,但"温度"就够了).

.蒸发溶剂法.冷却热饱和溶液 冷却热饱和溶液是利用,物质在不同温度下溶解度不同,一般都是相差比较大的,例如硝酸钾溶液.而对于那些溶解度随温度变化不大的物质,一般不用此法,而用蒸发溶剂法.

解题思路：（1）根据溶解度曲线图解答；
（2）根据溶解度曲线表查出氯化钾的溶解度；根据氯化钾的溶解度曲线可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g进行解答；
（3）根据溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较方法考虑本题；
（4）
A、根据温度不同解答；
B、根据在同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数可能不变解答；
C、根据硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响情况解答；
D、根据不知硝酸钾和氯化钾的饱和溶液的质量关系解答．

（1）由溶解度曲线图可知20℃时，KNO₃的溶解度是小于KCl的溶解度；
（2）由溶解度曲线可知40℃时，氯化钾的溶解度为40g；即在40℃100g水中溶解40g氯化钾达到饱和，所以40℃时，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为40g：140g=2：7；
（3）曲线越陡受温度影响就大，所以硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小；
（4）
A、不知温度，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓稀，故错；
B、在同一温度下，饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变，如蒸发溶剂等，故对；
C、30℃时，KCl的溶解度小于KNO₃的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数低，因此分别将10g KCl和10g KNO₃配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多，故对；
D、不知硝酸钾和氯化钾的饱和溶液的质量关系，无法比较析出的晶体的多少，故错．
答案：
（1）小于；
（2）40；2：7；
（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小；
（4）BC．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 本题考查了学生据图表作溶解度曲线及对溶解度曲线意义的了解和应用，能较好考查学生应用知识解决问题的能力．

解题思路：A、根据浓溶液不一定是饱和溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液进行解答；
B、根据影响固体溶解度的因素是温度，而没有压强进行解答；
C、根据均一、透明、无色的液体不一定是溶液进行解答；
D、根据饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液进行解答．

A、饱和溶液与浓溶液无关，所以浓溶液不一定是饱和溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故A错误；
B、影响固体溶解度的因素是温度，而没有压强，故B错误；
C、均一、透明、无色的液体不一定是溶液，例如水就不是溶液，故C错误；
D、饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液，所以改变条件，有溶质析出的溶液一定是饱和溶液，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素．

考点点评： 此题考查了溶液以及饱和溶液的概念，强调了叙述饱和溶液应该指明一定温度、某种溶质的饱和溶液．

气体溶解度随温度升高而下降
而大部分固体的溶解度随温度升高而升高,当然 也有下降的（吸热反应）

解题思路：真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素---温度，明白固体溶解度和温度间的关系．

由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；把固体研细、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度．
故选B．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素．

考点点评： 主要考查了影响固体溶解度的唯一外在因素--温度，以次培养学生分析问题、解决问题的能力．

我觉得在KI中溶解度要大点,KI中的碘离子应该可以和AgCl形成络合离子,从而增加AgCl的溶解度

溶解性是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质,在特殊条件下,溶液中溶解的溶质会比正常情多,这时它便成为过饱和溶液.每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”.
固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示,其单位是“g/100g水”.在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度. 物质的溶解度（20℃） 1. 易溶 大于等于10g 2.可溶 大于等于1g小于10g 3. 微溶 大于等于0.01g小于1g 4.难溶 不溶小于0.01g
NACL易溶于水,硫酸钡难容于水；碳酸氢钠可溶于水；氢氧化钙微溶于水
氯化钠,无色立方结晶或白色结晶.溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨.不溶于盐酸.在空气中微有潮解性.用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼.食品工业和渔业用于盐腌,还可用作调味料的原料和精制食盐.
碳酸钠,俗名苏打、纯碱、洗涤碱,化学式：Na2CO3,普通情况下为白色粉末,为强电解质.密度为2.532g/cm3,熔点为851°C,易溶于水,具有盐的通性.
碳酸氢钠（Sodium Bicarbonate）,俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”,白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠.固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,270℃时完全分解.碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性.常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂.碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠,使用过多会使成品有碱味.
硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体,水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全.化学式CuSO4.一般为五水合物CuSO4·5H2O,俗名胆矾;蓝色斜方晶体;密度2.284克／厘米3.硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料.同石灰乳混合可得“波尔多”溶液,用作杀虫剂.硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液.
在实验室把味精提炼得更纯用的方法就是降温蒸发

是100克溶液里所含溶质的质量

实验步骤:：在20摄氏度时,取两支试管分别加入10mL水,再分别加入3.5g氯化钠和3.5g硝酸钾,搅拌使其充分溶解
实验现象：加入的3.5g氯化钠全部溶解,而3.5g硝酸钾还有少量剩余.
结论：固体溶解度的大小与溶质的性质有关

大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 KNO3
少数物质的溶解度随温度的升高而影响不大 NaCl
极少数物质的溶解度随温度的升高而减少Ca(OH)2

虽然都是溶解在液体里
但是由于量的变化 和 改变因素（气体有压强）等 不同
所以 规定固体溶解度单位一般为（g/100g水）
也有的教材/100g水省略
气体溶解度单位为（体积/体积水）
例如HCl溶解度单位为500l/1l水（也即作1体积溶解500体积HCl）

解题思路：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）等质量物质的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出溶质多，饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%．

（1）在t₁℃时，A比B的溶解度 小；
（2）由图可知：由t₂℃至t₁℃温度范围内，A的溶解度变化比B大，所以在t₂℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，析出固体较多的是 A；据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法可知：溶解度大的饱和溶液中溶质的质量分数大，t₁℃时A的溶解度比B小，故所得溶液A比B的溶质的质量分数小；
故答案为：（1）小；（2）A；小．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大．

解题思路：影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素．

A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，温度影响固体物质的溶解度，故选项不符合题意．
B、溶解度是指某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，溶剂质量不影响固体物质的溶解度，故选项符合题意．
C、溶剂的种类影响固体溶解度大小，如20℃时高锰酸钾易溶于水中，但难溶于汽油中，溶剂种类影响固体物质的溶解度，故选项不符合题意．
D、当温度相同时，溶质不同，溶解度可能不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，溶质种类影响固体物质的溶解度，故选项不符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素．

考点点评： 本题难度不大，是对溶解度影响因素的考查，注意固体物质的溶解度受温度、溶剂和溶质性质的影响，与当前溶液是否处于饱和、溶剂的多少无关．

蒸发 温度影响小 冷却 温度影响大

20、固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示.
因素是 一般是温度,温度越高 KNO3型的物质溶解度增高 NaCl型物质 溶解度稍有升高 Ca（OH）2溶解度降低
21、温度升高 气体溶解度降低 ,压强升高 ,气体溶解度 升高
22、溶质质量/溶液质量 *100% 其实就是 溶质/(溶质加溶剂)
23、电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,电离时生成的阴离子全部是氢氧根(0H-)的化合物叫做碱,电离时阳离子是金属离子(或铵根离子NH4+),阴离子是酸根离子的化合物叫盐.他们在水溶液中电离出可自由移动的阴阳离子,因此能导电.离子定向移动就形成电流.
24、用于酸碱滴定的指示剂,称为酸碱指示剂.
25、强氧化性、酸性、吸水性、脱水性.
26、简单来说就是 “酸入水,沿器壁,慢慢搅”,你自己用完整的话补充完整就行.
27、与指示剂反应 酸反应 酸性氧化物 与盐溶液反应（生成沉淀的反应）
28、Na2CO3 纯碱,苏打 NaHCO3 小苏打
CuSO4·5H2O 明矾 Cu2（OH）2 CO3 铜绿
CaCO3 石灰石、大理石 初中不用掌握那么多
29、溶解 在水中 过滤 除去泥沙 ,在加入特殊的化学试剂,除去杂离子.最后选择 蒸发 溶剂,或者加热浓缩,降温热饱和溶液.
30、加入盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.证明是碳酸盐.
31、盐的化学性质 和酸反应 和碱反应 和盐 和金属置换
32、由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.一般在水溶液中发生反应.
33、化学肥料的简称,用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料.
34、
N-是植物体内蛋白质、核酸在（DNA与RNA）和叶绿体中叶绿素等化合物的组成元素,对植物生长发育起很大作用
P-是植物体内核酸（DNA与RNA）、蛋白质和酶等多种化合物的组成元素,促进植物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力
K-钾能够促进光合作用,使细胞渗透压有利用对水的吸收,增强植物对各种不良状况的忍受能力
缺少N使得植物生长受到遏制,植株发育不良,植株矮小且枝叶疏松
缺少K也使得植物生长受到遏制,植株会弯枝,茎长得不正常,植株呈现倒伏状态
缺少P使得植物对恶劣环境的抵抗能力减弱,植物抵御不了严寒酷暑
用一句话就可以记住“钾抗倒伏磷抗旱（寒）,枝叶疏松请用氮肥"
35、含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种且可标明其含量的化肥,称为复合肥料或混合肥料.

假设一：与温度有关
取相同质量的水,分别在室温和80摄氏度（100也行）加蔗糖至不再继续溶解（饱和溶液）,比较溶解的蔗糖的质量.
假设二：与溶质有关
取相同质量的水,在室温下分别溶解氢氧化钙和氯化钠,比较达到饱和时所溶解的溶质的质量
假设三：与溶剂有关
取少量水,分别加入到酒精和植物油中,观察溶解情况

不相同
例如二氧化碳在固液气三态的溶解度都大有差别.

1 上升,温度升高,溶解度增大. 2 较平,溶解度随温度变化不大. 3, 下降,温度升高,溶解度减小.

解题思路：真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素---温度，明白固体溶解度和温度间的关系．

由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；
故选D．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素．

考点点评： 主要考查了影响固体溶解度的唯一外在因素--温度，以次培养学生分析问题、解决问题的能力．

选A

温度,搅拌,颗粒大小,只想到了这三个...不知道催化剂算不算一个...

无关.溶解度都是在100克溶剂中溶解溶质的质量.

解题思路：由溶解度曲线可比较：在t₁℃时，AB的溶解度大小；根据AB的溶解度受温度的变化趋势，可以确定t₂℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液是否饱和，进而可以判断饱和溶液中溶质质量分数的大小．

①在t₁℃时，A的溶解度比B小；
②AB的溶解度都随着温度的降低而减小，t₂℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，都会析出晶体，溶液仍为饱和溶液；由于在t₁℃时，A的溶解度比B小，故A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数小．
故答案为：①小；②小．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题培养学生应用知识解决问题的能力．

内部因素：溶质、溶剂的性质；
外部因素：温度
大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾
少部分固体溶解度受温度影响不大,如食盐（氯化钠）
极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰.

初中只学熟石灰,除此之外不用掌握,只要知道有,就可以了

溶解度和温度压强都是成正比的,查阅化学物性手册可以查到相关溶剂在水中的溶解度,液体气体都是流体,你知道范德华定理么?气体和液体的分子间距很大,就像你把大米倒进一堆核桃里一样.液体同样是有溶解度的.

1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,曲线为"陡升型",如硝酸钾.
2.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,曲线为"缓升型",如氯化钠.
3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,曲线为"下降型",如氢氧化钙.
4.气体物质的溶解度均随温度的升高而减小(纵坐标表示体积),曲线也为"下降型",如氧气.

气体溶解度一般随温度上升,溶解度下降,压强增大,固体溶解度随温度上升而增大,压强压强也变大

正确答案是C
固体溶解度的因素可分为内因和外因
其中溶质和溶剂的性质是内因,是决定因素.温度是外因,是影响因素,在其他条件不变时,溶解度随温度的变化而变化,详见溶解度随温度变化曲线.

后半句不对.降低温度才有晶体析出

注意：加【】的是特别提醒
一、固体溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的【质量】,
气体溶解度是指压强在101千帕和一定温度时,气体溶解在一体积水里达到饱和时的气体【体积】,因为固体溶解度受温度影响,气体溶解度受压强和温度的影响.
二、温度
三、温度、压强.温度越高溶解度越低,压强越大溶解度越大

解题思路：物质的溶解度是物质溶解能力的定量表示，溶解能力的大小与溶质和溶剂的种类有关．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，所以固体物质的溶解度与温度有关．由溶解度的定义可知，不管溶质或溶剂的量有多少，固体的溶解度都只看在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量，所以固体物质的溶解度与溶质质量和溶剂质量无关；固体的溶解度与压强无关，搅拌、振荡只能加快溶解的速率，而不能增大溶解的质量，故溶解度与是否搅拌或振荡无关．

①当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度，正确；
②溶剂种类能影响固体物质的溶解度，如碘容易溶解在酒精中，不易溶解在水中，故碘在酒精中的溶解度大，正确；
③根据溶解度的定义，某物质在100g溶剂里达到饱和所溶解的溶质的质量，是该温度下的溶解度，故，溶质质量不影响固体物质的溶解度，不对；
④根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温度时该物质的溶解度，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度，不对；
⑤大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，正确；
⑥压强的改变不影响固体物质的溶解度，此项不对．
⑦搅拌、振荡的作用是加速固体物质的溶解速率，不会使物质溶解的更多，所以搅拌不影响固体物质的溶解度，不对；
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素．

考点点评： 该题考查的是影响固体物质溶解度的因素，解答时要结合溶解度的概念，理解溶解度的含义，结合题目中的选项细致分析对溶解度是否产生影响，对”溶剂质量不影响固体物质的溶解度“要加深理解．一般地，影响固体溶解度的因素有三：温度、溶质种类、溶剂种类．

固体溶解度 定义:一定温度下某物指在100g溶剂达到饱和状态时,所溶解的溶质的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度
表示方法 溶解度曲线(S-t 曲线)以温度为横坐标,以溶解度为纵坐标 画出 溶解度S 随温度t变化的曲线 叫做溶解度曲线
溶解度=S/S+100g
气体溶解度 定义 在压强为101kPa时一定温度下1体积水里达到饱和状态是所溶解的气体的体积数 叫做气体的溶解度
溶解度=饱和状态时所溶解的气体体积/总体积