焓判据：放热过程中体系能量_,△H_0,具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也可以自发进行,故只有焓变判据反应方面

woh3gxtk2022-10-04 11:39:541条回答

焓判据：放热过程中体系能量___,△H___0,具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也可以自发进行,故只有焓变判据反应方面不全面.熵判据：熵,量度体系___程度的物理量,符号为___.大小,同种物质,三种状态下,熵值由大到小的顺序为___.判据,体系的混乱度___,△S___0,反应有自发进行的倾向.

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shunyang19 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%: 依次为：降低,; 1年前

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焓判据中的能量变化是指正负问题,单纯的焓判据或熵判据都不能准确判断反应进行的方向.化学反应能否自发进行是由吉布斯自由能决定的,即△G=△H-T△S,若△G

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A

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A

正确答案：A
B．不正确， NH₄ HCO₃ 受热分解△H大于0，△S大于0，只有在温度较高时才可自发进行
C．不正确，使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应限度，不能使平衡发生移动；
D．不正确，FeCl₃ 与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，将溶液冲稀，则溶液颜色变浅。

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D

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为什么C生成CO在常温下不是自发反应?焓判据和熵判据都满足自发条件啊? 为什么C生成CO在常温下不是自发反应?焓判据和熵判据都满足自发条件啊? 最好从自由能的角度分析!焓值减小,熵值增大! Jun_Zhuhai1年前1: log0101 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

这是化学动力学的问题,你可以看看物理化学关于化学动力学方面的内容就知道了.比如氢气和氧气也满足自发反映条件,反映吉布斯自由能小于0,但氢气和氧气混一起几年也也不会生成水,但只要点火这个条件,反应就能瞬间完成.焓判据和熵判据只是说明反应能进行而已,连这条件都不满足的是没有必要去研究的.

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