高铁酸根与水反应的具体过程

解题思路：（1）高铁酸钾中铁元素在+6价易得到电子表现氧化性；
（2）异丙醇代替水洗涤减少产品损耗易挥发；
（3）用Fe₂0₃作阳极失电子生成FeO₄^2-，依据电子守恒和电解原理写出电极反应；依据铁做阳极生成高铁酸根离子的电极反应计算得到；

（s）高铁酸钾具有强氧化性地原因是高铁酸钾如铁元素化合价为+6价，高价态易得到电子表现氧化性；
故答案为：其如地Fe元素为+6价，易得电子；
（2）用异丙醇代替水洗涤产品，避免产品溶解损失，同时异丙醇易挥发，易于干燥；
故答案为：减少洗涤时产品地损失且产品易干燥；
（3）用Fe₂0₃作阳极地电极反应式，依据元素化合价变化和电荷守恒，结合电解质溶液是碱性溶液，写出电极反应为Fe₂O₃+s0Oq^--6e^-=2FeO₄^2-+5q₂O；分别用铁丝网、Fe₂O₃作阳极制得地高铁酸钾，电极反应为：Fe₂O₃+s0Oq^--6e^-=2FeO₄^2-+5q₂O，Fe+她Oq^--6e^-=4q₂O+FeO₄^2-，高铁酸根离子物质地量为s：2，所以高铁酸根离子地质量之比为s：2；
故答案为：Fe₂O₃+s0Oq^--6e^-=2FeO₄^2-+5q₂O，s：2；
（4）n（Fe₃O₄）×232 g•mol^-s+n（Fe）×56 g•mol^-s=20 g
n（Fe₃O₄）×s0+n（Fe）×6=s.4
解得：n（Fe₃O₄）=0.05 mol，n（Fe）=0.s5 mol
n（K₂FeO₄）=0.05 mol×3+0.s5 mol=0.30 mol
m（K₂FeO₄）=0.30 mol×s9她 g•mol^-s=59.4 g；
故答案为：59.4 g

点评：
本题考点： 电解原理；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题考查了电解原理的应用和电子守恒的计算，注意电极反应的书写，题目难度中等．

先用氢氧化铁、次氯酸钠、氢氧化钠在高温下反应制取高铁酸钠：
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=======2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
然后 Na2FeO4+2HCL=H2FeO4+2NaCl

阳极：Fe-2e-=Fe2+ 4OH--4e-=O2+2H2O（这2条做参考） 合并：Fe-2e-+4OH-+O2=FeO42-+2H2O
阴极：2H2O+2e-=H2+2OH-

高铁酸在水溶液中是无法存在的,因此谁体系制备不现实.
因为高铁酸根离子酸性条件下的标准电极电势φ（FeO4 2-/Fe3+)=2.20V ,
此值大于水在酸性介质中氧化为O2的实际标准电极电势φ（H2O/O2）=2.1V（理论值更小,为1.229V,但大于实际值才能与水反应）,可以与水反应
而高铁酸又在水中几乎完全电离,溶液强酸性,因此高铁酸在水中一生成就会氧化水而分解变为Fe3+或Fe（OH）3,无法稳定存在.
故高铁酸水溶液是无法制备的.
但是非水体系中可能可以进行制备.
比如在惰性质子溶剂、纯的强酸中进行反应.
这里没有找到相关制备的文献.但我猜想在发烟硫酸中可能可以进行制备（硫酸中S为最高氧化态,非常稳定,不会被高铁酸根离子氧化）.
将高铁酸钠溶于发烟硫酸,由于发烟硫酸自偶电离很强,其酸性接近高氯酸,较之高铁酸要强,应该可以得到高铁酸的发烟硫酸溶液,同时生成硫酸钠（溶解在发烟硫酸中）减压蒸发浓缩,迅速降温使高铁酸晶体析出而硫酸钠留在发烟硫酸中（利用好硫酸钠的溶解度曲线,注意控温区间不使硫酸钠伴随析出）,最终在严格干燥的环境下过滤,可能可以得到高铁酸.但此法的产率应该比较低,因为要考虑高铁酸的自发分解等其他因素,以及各种不可预见的干扰.
个人思考,仅供参考.

高能电池是具有高比能量的电池,电池比能量是单位质量反应物所能提供的电能.
高铁酸根氧化性很好,而且被还原时降三价.电池最多所能提供的能量=UQ；
U为电压,Q为容量,就是电池上标的mAh（毫安时,国际单位制中应该用AS,安秒,也就是C,库伦）,
Q=neF,F为法拉第常数,是一个常数,e为一个电子的电量,也是常数,n是1mol反应物能转移的电子物质的量,高铁酸根就是3mol.综上所述,比能量=UneF（忽略电池快用光时电压下降）,U和n越大,比能量越大.同一负极材料时,高铁酸根电池的U和n都比较高,所以高铁电池是高能电池.

无水情况下,当然能把亚铁离子氧化；有水会先和水反应.在水溶液中不能氧化亚铁离子为高铁酸根!

是根据锰、铁在这些物质中的化合价不同来定的

高铁酸根离子下跟高铁酸根反应而不跟铁离子反应的?
答案,有可能,因为铁离子是+3的,高铁酸根离子里面铁是+6的,氧化性高铁酸根离子强,还原剂肯定是先和氧化性强的离子反应的.所以就要看还原剂的量了,还原剂量多的话,铁离子也有可能被还原,但如果还原剂量少的话,可能高铁酸根离子还未反应完全,还有种可能就是刚好高铁酸根离子反应完,不过这种可能性小一些
至于什么磁矩的东东,本人也忘了,不要意思啊

可以在碱性条件下和次氯酸钠溶液反应
2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2 FeO42- + 3Cl- + 5H2O

HClO>H2O2>FeO4 2->MnO4->Cl2>MnO4 2->HNO3>Fe3+

硒酸和硫酸的性质相似,浓硒酸的氧化性比浓硫酸要强许多,热的浓硒酸可以溶解Cu、Ag和Au生成相应的硒酸盐.
你说的这三种酸都是强酸.
高铁酸具有强氧化性,也很不稳定.
以上正确.
50%硒酸即可氧化Cl-为Cl2,所以硒酸溶入浓盐酸就释放出氯气.
硒酸浓度问题——如果溶液中H+够多的话,H2SeO4的电离就会受到抑制.而且50%也不算很浓（一般说的浓硫酸的浓度要在70%以上）.如果很稀的话才可能观察不到现象.
氯气溶解度——在水中也才能溶解2体积多一些.何况溶液强酸性又有大量Cl-,破坏了平衡（Cl2(aq)+H2O(l)=H+（aq)+ClO-(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)）,Cl2溶解度应该比在水中的更小.
高铁酸是氧化性最强的酸,放入浓盐酸中先与水反应生成氢氧化铁,氢氧化铁再和盐酸反应生成氯化铁和水