四氯化钛和氨水一起反映呈酸性还是碱性?

（1）设FeTiO₃中P的化合价是x．FeTiO₃中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（-2）×3=0
解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价是+4价；
（2）根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl₃；
（3）TiCl₄与Mg反应的反应物是TiCl₄与Mg，生成物是Ti和MgCl₂，用观察法配平即可，因此该反应的化学方程式是TiCl₄+2Mg

800℃
.
ArTi+2MgCl₂；需要用氩气作保护气说明钛易与氧气反应；
（4）根据从化学方程式2H₂+CO═CH₃OH
4 28 由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1．
故答案为：（1）+4；（2）FeCl₃；（3）TiCl₄+2Mg

800℃
.
ArTi+2MgCl₂；（4）7：1．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力．计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号．

设需要镁的质量为x，则TiCl4+2Mg 高温 . Ti+2MgCl2 4848 x&nbsp...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中，只能生成+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐．

生产12吨的钛，可以生成氯化镁的质量为x，
TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti
19048
x12t
[190/x]=[48/12t]
x=47.5t
答：生产12吨的金属钛．可以生成氯化镁47.5吨．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见金属的特性及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，关键是根据题意列方程式，找等量关系，注意方程式中带入的物质都是纯净物．

（1）增大可燃物接触面积可以使反应速度加快，反应充分，粉碎的目的是增大接触面积，使反应充分；
（2）由于混合物中含有硫酸，所以加入铁后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号；
（3）由于在步骤②中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以趁热过滤后可得到硫酸亚铁晶体；
（4）步骤⑤灼烧发生的反应的反应物是H₂TiO₃，生成物是TiO₂和H₂O，反应物只有一种物质，生成物有两种，属于分解反应；
（5）反应物是TiO₂和焦炭、氯气，生成物是四氯化钛和一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温写在等号的上边；
（6）该工艺流程能释放出废液、废气、废渣污染环境；
（7）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒．
故答案为：（1）增大接触面积，使反应充分；（2）H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；（3）硫酸亚铁；（4）分解；（5）TiO₂+2C+2Cl₂

高温
.
TiCl₄+2CO；（6）产生三废；（7）漏斗、烧杯、玻璃棒．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；绿色化学；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要熟悉加快反应速度的方法，方程式的书写方法，分解反应的特点，知道过滤操作用到的仪器，尤其是主要的玻璃仪器．

（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，说明浸出液中含有Ti³⁺，由方程式可知，Fe³⁺氧化为Ti³⁺，加入铁屑作还原剂，将Fe³⁺还原为Fe²⁺，防止Ti³⁺被Fe³⁺氧化成TiO²⁺，
故答案为：防止Ti³⁺被Fe³⁺氧化成TiO²⁺；
（2）控制条件以形成TiO₂•n H₂O溶胶，说明得到胶体，其分散质颗粒直径大小为10^-9～10^-7m（或1nm-100nm），
故答案为：10^-9～10^-7m（或1nm-100nm）；
（3）K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=2.79×10^-39，反应Fe （OH）₃+3H^+⇌Fe³⁺+H₂O的平衡常数K=
c(Fe3+)
c3(H+)=
c(Fe3+)
(
10−14
c(OH−))3=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）×10⁴²=2.79×10^-39×10⁴²=2.79×10³．
故答案为：2.79×10³；
（4）①TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140KJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221KJ•mol^-1
依据盖斯定律①+②得到：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol^-1；
故答案为：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol^-1
（5）由工艺流程可知，生成中产生废气，废液，废渣等，不符合绿色化学理念，
故答案为：产生了废气，废液，废渣等；
（6）由表中数据可知，SiCl₄、TiCl₄为液体，二者沸点相差较大，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用蒸馏（或分馏）方法，
故答案为：蒸馏（或分馏）；

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；热化学方程式；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查学生阅读题目获取信息能力、氧化还原反应、绿色化学、胶体、物质分离提纯，平衡常数计算，溶度积常数的计算应用，盖斯定律的计算应用等，难度不大，注意基础知识的掌握利用．

设理论上需要四氯化钛的质量是x
TiCl₄+2Mg

一定条件
.
Ti+2MgCl₂
190 48
x 720kg
[190/48＝
x
720kg]
x=2850kg
答案：理论上需要四氯化钛的质量是2850kg．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题属于根据化学方程式的基本计算，掌握根据化学方程式计算的基本方法就可以了．

由题意，四氯化钛容易跟空气e的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾（由质量守恒定律，反应前后元素质量不变，该物质是盐酸）生成，反应的化学方程式为：三八上l₀+3H₃O═三八O₃+0H上l．
故答案为：三八上l₀+3H₃O═三八O₃+0H上l．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为2Mg+TiCl4高温.稀有气体2MgCl2+Ti．故...

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）因制备的氯气中含有杂质水蒸气，可用浓硫酸来除去，故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（2）由于TiO₂、C、Cl₂混合物在高温条件下制得TiCl₄和一种有毒气体，根据化学反应中元素种类不变的规律可知：该有毒气体含有碳、氧两种元素，由碳、氧两种元素组成的有毒气体只有一氧化碳；因此TiO₂、C、Cl₂混合物在高温条件下反应生成TiCl₄和一氧化碳；
该反应的化学方程式为：TiO₂+2Cl₂+2C TiCl₄+2CO，故答案为：TiO₂+2Cl₂+2C TiCl₄+2CO；
（3）因根据冷凝管内的水流方向由下向上，即a进b出，因为这样可以提高冷凝效果；四氯化钛是无色液体，沸点为136℃较低，受热易挥发，所以冷凝管冷凝回收，故答案为：a；b；冷凝回流四氯化钛；
（4）①、因TiCl₄ 遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置，所以TiCl₄ 遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置；
②、因TiCl₄ 水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置，所以TiCl₄ 水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置；
③、因氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物得到的CO气体有毒，缺少CO的处理装置，所以由于CO气体有毒，缺少CO的处理装置．
故答案为：

编号 装置缺陷和不妥之处
① 不能阻止E装置的水汽进入D装置，而引起四氯化钛水解
② 由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E装置会产生倒吸现象
③ 不能防止CO的逸出

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法．

考点点评： 本题是结合物质制备考查了基本实验操作，是一道综合性较强的实验题，考查考生分析实验装置并评价实验方案的能力．