热力学标准态是指总压强还是各气体分压强

（1）氢化物稳定性越强,△H越小
（2）H2Se(g) === H2(g) + Se(s) △H=－81kJ・mol－1

解题思路：（1）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断．
（2）根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．

（1）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
（2）由（2）可知，b为H₂Se的生成热数据，则H₂Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，
所以H₂Se发生分解反应的热化学反应方程式为H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ•mol^-1，
故答案为：H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ•mol^-1

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．

(1)
(2)非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然
(3)H ₂ Se(g)====Se(s)+H ₂ (g)；ΔH="-81" kJ·mol ^-1

本题以元素化合物为载体，结合所给信息考查反应热与物质稳定性的关系。
一般来说：物质本身具有的能量越低，物质越稳定。换言之，相同状况下，生成一定量的某物质放出的热量越多，物质越稳定。所以，ΔH越小，非金属元素氢化物越稳定。a、b、c、d对应的氢化物分别为：碲化氢、硒化氢、硫化氢和水。
本题新意之一在题干：以大学无机化学知识作为信息，考查学生阅读理解能力和自学能力，同时也是对心理素质的考验。与高等知识点结合出题将是一个新趋势。本题新意之二在解题思路：应用新信息解题是出题人的意图，但本题应用我们学过的非金属性强弱判断方法之一也可轻松解题。信息又似乎是一种干扰，充分考验考生对知识的掌握与灵活应用程度。题目不难，会不会做全在于是题目左右你还是你把握题目。

解题思路：（1）氧族元素有O、S等元素，含有18e^-的物质的有H₂O₂、H₂S等物质；
（2）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断；
（3）根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．

（1）氧族元素有O、S等元素，含有18e^-的物质的有H₂O₂、H₂S等物质，电子式分别为：，
故答案为：；
（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O．
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
（3）由（2）可知，c为硫化氢的生成热数据，则硫化氢分解吸热，且△H=+20kJ/mol，
所以H₂S发生分解反应的热化学反应方程式为H₂S（g）=S（s）+H₂（g）；△H=+20kJ/mol，
故答案为：H₂S（g）=S（s）+H₂（g）；△H=+20kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式；电子式；化学反应中能量转化的原因．

考点点评： 本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．

（1）氧族元素有O、S等元素，含有18e ^- 的物质的有H ₂ O ₂ 、H ₂ S等物质，电子式分别为：



，
故答案为：



；
（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H ₂ Te、H ₂ Se、H ₂ S、H ₂ O．
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
（3）由（2）可知，c为硫化氢的生成热数据，则硫化氢分解吸热，且△H=+20kJ/mol，
所以H ₂ S发生分解反应的热化学反应方程式为H ₂ S（g）=S（s）+H ₂ （g）；△H=+20kJ/mol，
故答案为：H ₂ S（g）=S（s）+H ₂ （g）；△H=+20kJ/mol．

参考答案x09付出不一定有收获,努力了就值得了.

（1）非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然
（2）H ₂ Se(g)＝Se(s)+H ₂ (g)　ΔH＝－81 kJ·mol ^-1

(1)
(2)非金属元素氢化物越稳定， △H越小，反之亦然
(3) H ₂ Se(g)=Se(g)+ H ₂ (g) △H= - 81kJ/mol