镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：

A正极氧化反应,Ni的反应,Ni(OH)2变成NiOOH,所以PH值变了
B 负极材料为MH,发生氧化反应
C是放电
D对了
看看这方面的东西
电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发） 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 （A）硫酸溶液 阳：阴：减小 （B）盐酸 阳：阴：增大 （C）氢氧化钠 阳：阴：增大 （D）硫酸钠 阳：阴：不变 （E）氯化钠 阳：阴：增大 （F）硫酸铜 阳：阴：减小 （G）氯化铜 阳：阴：----- 从以上表可以看出,用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时,其基本规律是：1． 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时,相当与溶质本身被分解.如（B）、（F）、（G）.2． 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液,相当与电解水.如（A）、（C）、（D）.3． 电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液,生成金属、含氧酸和氧气.如：（F）.4． 电解活泼金属的无氧酸盐溶液,生成氢气、碱和金属单质.如（E）.PH值的变化：（1） 析氢吸氧（2） （一）阴极出氢气,阳极不出氧气（二）阴极不出氢气,阳极出氧气（三）阴极出氢气,阳极出氧气,电解水.板书 二．电解原理的应用（一） 电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极：Cl- 、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)现象：两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红.阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,所以滴加酚酞显红色.板书 总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极） 简介 设备：立式隔膜电解槽 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应.氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发,析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯.板书 （二）铝的冶炼 介绍 铝是地壳含量最多的金属元素,又是用途很广的金属,但是由于他是较活泼的金属,自然界没有单质铝存在,很难制取他.用钠还原氧化铝,成本很高,不能大量生产,1886年,青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后,才大量生产铝.板书 基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝 熔点：2045 难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形,外面是钢壳.内村耐火砖 碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极.阴极：4Al3+ + 12e === 4Al阳极：6O2- - 12e ==== 3O2总反应方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度,沉于槽底,定期取出.板书 （三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程.目的：使金属增强抗腐蚀的能力,增加美观和表面硬度.实验 （-） （+） 阳极：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn阴极:Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果：阳极的锌不断溶解,阴极的锌不断析出,且减少和增加锌的质量相等.电解质溶液氯化锌的浓度不变.阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解） 介绍 铜的精炼.练习 用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时,溶液中铜离子浓度为 ,氢离子浓度为 ；然后将电源反接,又通过1mol电子,溶液中铜离子浓度为 、硫酸根离子浓度为 、氢离子浓度为 .

解题思路：A、镍能和盐酸发生置换反应，说明镍排在氢的前面；
B、复分解反应发生的条件是：有沉淀生成，或有气体生成，或有水生成，只要具备其中的一个条件，反应即可发生；
C、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；
D、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价的代数和为零．

A、镍排在氢的前面，铜排在氢的后面，说明镍比铜活泼，镍能与氯化铜溶液发生置换反应．正确．B、NiO能与稀硝酸反应生成硝酸镍和水，可发生．正确．C、反应③中的生成物有三种，并且其中的氯气属于单质，所以③不属于...

点评：
本题考点： 酸的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用置换反应、复分解反应、金属的化学性质等进行解题的能力．

翻译的还可以啊,基本上没什么错误!

解题思路：利用置换反应（指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应）；复分解反应（指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应）的概念；单质中元素化合价为零；化合物中元素化合价代数和为零来解题．

A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜；故对
B、氯化镍与氢氧化钠能发生复分解反应，因交换成分有沉淀氢氧化镍生成所以正确；故对
C、②符合，复分解反应各物质反应前后化合价不变，③中化合价有变化，所以不是复分解反应．
D、①中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变；故对．
故选C．

点评：
本题考点： 反应类型的判定；常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算．

考点点评： 解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．

这道题应该选C
D 是对 的
反应③ 不是复分解反应 复分解反应中不存在变价

A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜；故对
B、氯化镍是一种盐能否发生反应看交换成分是否有沉淀生成,NI(OH)2为沉淀,故对.
C、②符合③因反应后生成了三种物质不是复分解反应．
D、①中有单质形式变成了化合物形式,化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零,反应物中镍的化合价为+4价,生成物中镍的化合价为+2价,也发生了改变；故对．
所以选择C.

解题思路：利用置换反应（指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应）；复分解反应（指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应）的概念；单质中元素化合价为零；化合物中元素化合价代数和为零来解题．

A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜；故对
B、氯化镍与氢氧化钠能发生复分解反应，因交换成分有沉淀氢氧化镍生成所以正确；故对
C、②符合，复分解反应各物质反应前后化合价不变，③中化合价有变化，所以不是复分解反应．
D、①中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变；故对．
故选C．

点评：
本题考点： 反应类型的判定；常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算．

考点点评： 解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．

解题思路：A、镍能和盐酸发生置换反应，说明镍排在氢的前面；
B、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；
C、复分解反应发生的条件是：有沉淀生成，或有气体生成，或有水生成，只要具备其中的一个条件，反应即可发生；
D、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价的代数和为零．

A、镍排在氢的前面，铜排在氢的后面，说明镍比铜活泼，镍能与氯化铜溶液发生置换反应．正确．
B、反应③中的生成物有三种，并且其中的氯气属于单质，所以③不属于复分解反应．错误．
C、NiCl₂能与NaOH溶液反应生成氢氧化镍沉淀和氯化钠，属于复分解反应．正确．
D、反应①中，反应前镍的化合价是0，反应后镍的化合价是+2，反应③中，反应前镍的化合价是+4，反应后镍的化合价是+2．正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 反应类型的判定；有关元素化合价的计算．

考点点评： 判断反应类型时，要分析反应物和生成物的种类，再与各种反应类型的概念相比较，从而可以得出正确的结论．

这个东西貌似跟做题没关系啊亲…… 电动混合动力汽车就是既可以用电又可以烧油的那种车.

解题思路：根据题干提供的信息结合已有的复分解反应的知识进行分析解答即可．

A、NiCl₂能与NaOH溶液发生复分解反应生成Ni（OH）₂沉淀，正确；
B、反应③不是复分解反应，错误；
C、反应②中镍元素的化合价没有改变，错误；
D、镍在氢的前面，能与氯化铜溶液发生置换反应，正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用．

考点点评： 本题考查了复分解反应的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．