不可缺少的 英文我认为QUEBEC对于加拿大来说并不是一个 不可缺少的 部分．

A、淡水资源十分紧缺，而不是取之不尽用之不竭的，故选项错误；
B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，而不是肥皂；故选项错误；
C、喝蒸馏水对人体的健康无益，因为人体需要多种矿物质，所以长期饮用蒸馏水对人体健康无益，故选项正确；
D、雨水中含有可溶性以及难溶性杂质，属于混合物，故选项错误；
故选C．

点评：
本题考点： 水资源状况；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本考点属于结合课本知识的信息，考查了硬水与软水的区分、水的污染与防治，一定要加强记忆各知识点，并综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．

读图可得，M处的海拔是1500米，N处的海拔是500米，MN的相对高度是1000米．
故选：B．

点评：
本题考点： 中国的地形的特征和分布．

考点点评： 本题考查海拔和相对高度的概念，读图解答即可．

A、水是由氢和氧元素组成，不能说个数，故错误；
B、用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B正确；
C、电解水时，负极端会产生较多氢气；故错误
D、不能仅仅通过过滤的方法可以除去水中所有杂质，故错误．
故选：B

点评：
本题考点： 水的组成；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水．

考点点评： 本题很简单为基础考查，只要根据书本所学知识即可解答，但一定要明白除去水中杂质的方法，并养成好的环保习惯．

生产者能将环境中的无机物合成储藏能量的有机物；消费者直接或间接以生产者为食，将生产者的一部分有机物和能量转化成自身的一部分物质和能量；分解者能将动植物遗体或遗物中的有机物分解成无机物，使生态系统的物质得以循环；如果没有生产者，就不能合成储藏能量的有机物；如果没有分解者，动植物的遗体就会堆积如山，生态系统的物质不能循环．因此，生产者和分解者是生态系统不可缺少的生物成分．A、C、D三项不符合题意，B项符合题意．
故选：B．

点评：
本题考点： 生态系统的组成及各部分的作用．

考点点评： 一个生态系统的生物成分如果只有生产者和分解者，生态平衡仍可以维持．

纤维素属于糖类中的多糖，胆固醇属于脂质中的固醇，它们的元素组成均只含有C、H、O．
故选：A．

点评：
本题考点： 糖类的组成元素；脂质的组成元素．

考点点评： 本题着重考查了组成生物体化合物的元素组成，要求考生能够识记纤维素属于多糖；明确糖类、脂质中的脂肪和固醇元素组成均为C、H、O．

（o）钛酸亚铁（FeTiO_x）中含有亚铁，所以铁七化合价为+2价，而氧元素为-2价，设钛七化合价为x．根据化合物中化合价七代数和为零可得，（+2）+x+（-2）×x=z，可得x=+g，即其中钛元素七化合价为+g价．
（2）步骤②分离出TiCl_g七方法，通过图可以看出，分离采取七是蒸馏七方法，蒸馏是利用物质七沸点不能同分离物质七，此时TiCl_g与FeCl_x都是高温l七液态七物质．
（x）④反应是镁和四氯化钛反应生成钛，同时根据质量守恒定律以及反应七环境，应该还生成氯化镁，反应温度是o22z～og2z℃即高温．化学方程式为 2Mg+TiCl_g

高温
.
2 MgCl₂+Ti（写具体温度也可），该反应在高温l进行，同时在原料中有具有强氧化性七氯气，所以用用性质稳定七氩气进行保护，防止镁和钛被氯气所氧化．
（g）在以上过程中，可以看出氯化镁是反应物，而在④反应中氯化镁是生成物，根据“绿色化学提倡物料循环”，氯化镁也能用于循环利用．
故答案为：（o）+g； （2）沸点；（x）2Mg+TiCl_g

高温
.
2 MgCl₂+Ti；防止Mg、Ti被氧化；（g）MgCl₂．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 从问题中思考反应或者操作的原理和方法，进而分析反应或者操作的注意事项．

由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；
设该化合物的化学式为C_xH_yO_z；根据质量分数可得12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z≈5；则R的化学式为C₅H₁₀O₅；
故选：A．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 根据组成元素的质量分数=[元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%，若已知元素的质量分数、化合物的相对分子质量及元素的相对原子质量，可计算出该元素在该化合物的分子中的原子个数．

（1）自来水中含有水、可溶性的物质等多种物质，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，矿泉水中含有水、可溶性的物质等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有只含有水一种物质，属于纯净物．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质，因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用．
（3）A．工业废水直接排放，能造成水的污染；
B．工业废气处理后排放，可有效地降低大气污染；
C．禁止使用含磷洗衣粉，能防止水源的污染；
D．大量使用化肥、农药，对水源污染较严重．
故答案为：（1）蒸馏水；（2）B；A；（3）AD．

点评：
本题考点： 水的净化；水资源的污染与防治；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本题难度不大，但综合性较强，掌握物质的区别、纯净物和混合物的区别、水的净化、水体污染等知识是正确解答本题的关键．

A、水是生命活动不可缺少的物质；正确；
B、水通电分解是化学变化，水的蒸发属于物理变化；故C错误；
C、用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；
D、净化水的步骤是：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，所以净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 水的性质和应用；水的净化；硬水与软水；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握有关水方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

用电器消耗的电能决定于用电器的功率和使用时间，所以家电节电的两类方法是：
（1）减小用电器的功率，如：电风扇要根据实际需要旋到适当的档位，不要总是调到最高档．
（2）减小用电器的使用时间，如：电视机长时间不使用时，不要用遥控关机，而要断开电源开关．

点评：
本题考点： 有利于节约能源的措施．

考点点评： 本题考查家用电器节约能源的方法，一个是减小用电器的功率，一个是减小用电器的使用时间，本题告诉我们在日常生活中一定要养成节能的好习惯．

地势对气候的影响，主要表现为随着地势的增高，气温降低．一般情况下，每增高100米，气温约下降0.6℃．落基山脉主峰埃尔伯特峰的海拨为4399米，气温是-6℃，则海拨1399米地方的气温为-6°C+（4399m-1399m）÷100×0.6℃=12℃．
故选：A．

点评：
本题考点： 影响气候的主要因素．

考点点评： 考查地形地势对气候的影响，要理解记忆．

（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和延展性，故填：延展；
（2）钢铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金，故填：a；
（3）①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和水，故填：水；
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了氯化铁，故填：FeCl₃；
铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；常见金属的特性及其应用．

考点点评： 本题主要考查金属的性质和化学方程式的书写等方面的知识，解答时要注意遵循质量守恒定律．

生产者能将环境中的无机物合成储藏能量的有机物；消费者直接或间接以生产者为食，将生产者的一部分有机物和能量转化成自身的一部分物质和能量；分解者能将动植物遗体或遗物中的有机物分解成无机物，使生态系统的物质得以循环；如果没有生产者，就不能合成储藏能量的有机物；如果没有分解者，动植物的遗体就会堆积如山，生态系统的物质不能循环．因此，生产者和分解者是生态系统不可缺少的生物成分．故C符合题意．
故选：C．

点评：
本题考点： 生态系统的组成及各部分的作用．

考点点评： 一个生态系统的生物成分如果只有生产者和分解者，生态平衡仍可以维持．

（1）氧气能够较少量地溶解在水中，二氧化碳能够较多量地溶解在水中，所以天然水中溶解的气体主要有氧气和二氧化碳，故答案为：O₂；CO₂（或氮气）；
（2）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，
故答案为：明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的；
（3）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低Ca²⁺、Mg²⁺的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，
故答案为：水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
（4）某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10^-3mol，相当于CaO质量=1.2×10^-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10^-4mol，相当于氧化镁质量6×10^-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=[67.2mg/10mg+
24mg
7.1mg]=10°故答案为：10°；
（5）10m³这种天然水水中含有钙离子物质的量=10×10³L×1.2×10^-3mol•L^-1=12mol；镁离子物质的量=10×10³L×6×10^-4mol•L^-1=6mol；碳酸氢根离子物质的量=10×10³L×8×10^-4mol•L^-1=8mol；加入氢氧化钙发生的反应为：
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
1 2 1 1 1
6mol 12mol8mol 8mol 8mol
共需氢氧根物质的量20mol；
需要Ca（OH）₂物质的量10mol，氢氧化钙质量为74g/mol×10mol=740g，
水溶液中Ca²⁺物质的量为12mol+10mol=22mol，
其中需要加入的 碳酸根离子为22mol-8mol=14mol，需要碳酸钠的质量为14mol×106g/mol=1484g，
故答案为：740；1484．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；离子方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了盐类水解的应用，净水方法和软化原理，水的硬度计算需要理解题干信息，准确计算，题目难度中等．

（1）铜的导电性仅次于银故答案为：导电；
（2）a属于金属材料，b属于硅酸盐材料，c属于合成有机高分子材料（简称合成材料），d属于天然有机高分子材料；故答案为：c；
（3）①铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的故答案为：空气（或氧气）；
②酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，说明金属与酸发生了反应；
故答案为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
根据题意，由废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%左右，100t这样的废铁粉含80%Fe₂O₃中含铁元素的质量为100t×80%×[56×2/56×2+16×3]×100%=56t，100t这样的废铁粉中含铁元素的质量为100t×20%=20t；故回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为56t+20t=76t．
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；76．
故本题答案为：
（1）导电；
（2）c；
（3）①空气；②Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；76．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 本题从金属的利用，材料的鉴别，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质，要掌握工业上炼铁的反应原理、质量守恒定律、化学式的有关计算是正确完成（4）的关键．

由于酶作用的专一性和特异性，一种酶只能催化特定的化学反应，并且作用于特定的位点．
①肽酶的作用是促进多肽的水解，作用的部位是肽键；
②解旋酶的作用是使DNA的双螺旋结构解开，形成单链DNA，作用的部位是DNA中碱基对之间的氢键；
③纤维素酶的作用是水解纤维素，纤维素是细胞壁的主要成分，因此纤维素酶的作用对象主要是细胞壁；
④ATP水解酶的作用是促进ATP水解形成ADP和磷酸，作用的部位是远离腺苷的高能磷酸基．
故选：B．

点评：
本题考点： 酶在代谢中的作用的综合．

考点点评： 本题的知识点是酶的作用特性，细胞壁的成分，对于相关生理过程的掌握和酶在相关的生理过程中的作用的理解是解题的关键．

（1）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO₃、C、Cl₂，生成物为FeCl₃、TiCl₄、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）反应的化学方程式：TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl，故答案为：TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl；
（3）反应2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）可看做反应①×2-②得到，根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ•mol^-1，反应2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O₂氧化，故答案为：2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512 kJ•mol^-1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；
（4）由方程式CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）、2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO、2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得如下关系式：6CH₃OH→6CO→7Cl₂→7H₂，而6CH₃OH→12H₂，故每生产6molCH₃OH（192g）需额外补充5molH₂（10g），则生产96t甲醇，至少需额外补充5t氢气，故答案为：5．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的书写及计算、盖斯定律等，题目难度较大，注意根据盖斯定律解题．

营腐生生活的细菌和真菌属于分解者，能把动植物遗体、遗物等分解成无机物，归还到无机环境中，供生产者重新利用．
故选：B

点评：
本题考点： 生态系统的组成及各部分的作用．

考点点评： 解题的关键是知道分解者的作用，即分解动植物的遗体、遗物等．