活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与算反应生成氢气，排在前面的金属能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来；
在金属活动性顺序中，三种金属的活动性：铝＞铁＞（H）＞铜；故插入金属的顺序是铜、铁、铝；
故答案：A

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

A、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误．
B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误．
C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，根据金属活动性顺序表知，金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故C正确．
D、将甲、乙作电极组成原电池时，一般是活泼的金属作负极，但也有非常现象，如：镁、铝和氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极而镁作正极，所以不能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 常见金属的活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．

根据三种金属的活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，可选择中间金属的盐溶液和其他两种金属，即Zn，CuSO₄溶液，Ag；
或中间金属和其他两种金属的盐溶液 即ZnSO₄溶液，Cu，AgNO₃溶液．
答：Zn、CuSO₄、Ag或 Cu、ZnSO₄、AgNO₃等．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，难度不是很大，通过练习，培养学生的理解能力和应用能力．

（1）由实验一的现象可得知，锌在活动性顺序表中处于H之前而铜处于H之后；由实验二的现象可知，金属铁的活动性比铜强；由实验三的现象可知，金属铜的活动性比银强；
故答案为：锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）由探究方案中的三个实验的分析，可发现金属锌与铁的活动性强弱关系尚未明确，因此需要补充检验两金属活动性强弱的实验；可利用两金属与酸反应比反应速率或利用两金属间的置换来检验；
故答案为：锌、铁与稀盐酸（稀HCl）【或锌与硫酸亚铁（FeSO₄）溶液】；通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序[或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁，确定锌与铁的活动性顺序）说明（2）小题中，其他合理答案也可得分．]

点评：
本题考点： 金属活动性的探究．

考点点评： 根据金属与酸反应看反应速率，或金属与盐溶液反应看结果的方法，比较金属的活动性．

金属M在铁的前边，可以和盐酸反应生成氯化物和氢气，所以①可行；根据酸的性质可以知道金属氧化物和碱都可以和盐酸反应，故③⑤可行；⑦⑧的生成物中分别有气体和沉淀，能够发生复分解反应⑦⑧也可行；②④⑥反应生成物中既无沉淀也无气体或者水生成，因此不能直接制取MCl₂．
故选A．

点评：
本题考点： 复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题考查的是复分解反应发生条件的综合拓展及盐酸的有关性质．

A、La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，则镧能与盐酸反应生成氯化镧，故A正确；
B、金属氧化物不与氯化银发生化学反应，故B错误；
C、氢氧化镧是不溶于水的碱，不能与氯化镁发生复分解反应，故C错误；
D、氯化钡与硝酸镧交换成分，没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应的条件，反应不能进行，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题为信息给予题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．

铁片能够与硫酸铜溶液发生置换反应，生成的红色铜覆盖在铁的表面，因此，可观察到表片表现出现光亮的红色固体；而银不能置换出硫酸铜中的铜，因此无明显现象，因此得出的结论是：Fe＞Cu＞Ag．
故答案为：
（1）实验步骤 （2）观察到的现象 （3）结论
铁表面有红色固体析出；
无明显现象 Fe＞Cu＞Ag

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用．完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析．

在欲探究的三种金属铁、铜、银活动性为铁＞铜＞银．所以我们在实验设计时可以设计的最简单的就是三种药品的方法：①取中间的金属对应的可溶性的盐溶液，其余两种都用单质，本题就是Fe、CuSO₄溶液（其他可溶性铜盐也可以）、Ag．具体操作是取两只试管，分别加入Fe和Ag单质后滴加几滴铜的盐溶液，观察实验现象．铁的表面变红，得出：Fen＞Cu；而Ag的表面无明显现象，得出Cu＞Ag．所以Fe＞Cu＞Ag．这就是对应的A方案．所以A 正确．②取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液．本题就是铁盐、铜片、银盐．具体操作：将亚铁盐和银盐分别滴加到打磨后的铜片上（分开），观察实验现象．滴加亚铁盐处无明显变化，说明Fe＞Cu；滴加银盐处颜色变成白色，说明Cu＞Ag．在上面的两类方案中，②在操作起来更方便快捷，现象对比更明显．
B、Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀盐酸．具体实验为Fe、Cu先后分别滴加硝酸银和稀盐酸溶液，观察现象．Fe和Cu都能够和硝酸银反应，得出：Fe＞Ag和Cu＞Ag，而Fe和稀盐酸反应，Cu和稀盐酸不反应，则得出：Fe＞Cu．所以得出Fe＞Cu＞Ag． 正确．
C、Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液．可以进行的实验时将铜粉或者铜丝分别插入（或加入）到FeCl₂溶液和AgNO₃溶液，铜丝遇到FeCl₂溶液无明显现象，得出Fe＞Cu；遇到AgNO₃溶液表面变成白色，溶液也变成蓝色，得出Cu＞Ag．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正确．
D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸．将稀盐酸分别滴加到Cu、Ag、Fe金属上，只有Fe表面有气泡生成，证明Fe＞H；其余均无明显现象，得出H＞Cu，H＞Ag．这样可以得出Fe＞Cu，Fe＞Ag．至于Cu和Ag哪个更活泼，实验无法下结论．错误．
故选D
（2）将洁净铁丝浸入硫酸铜溶液中铁会置换出硫酸铜溶液中的铜因此铁丝表面覆盖一层红色物质铜；
（3）在金属活动顺序表中铜在银之前，由此可写出化学反应式：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．

给定的三种金属镁铁铜的活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu．设计方案时既可以考虑到这一点，也可以完全放弃已有知识．
（一）以已有知识为前提的设计方案：①MgCl₂（可溶性镁盐）、Fe、CuCl₂（可溶性铜盐）；可以采取操作：将打磨后的铁片上分开滴加另外两种溶液，滴加铜盐处变成红色，滴加MgCl₂处无明显的变化．②Mg、FeCl₂（可溶性亚铁盐）、Ag；可进行的操作是将溶液分别滴加到两种金属上，镁条表面变黑，而银的表面无明显现象（铁在置换状态下往往为黑色）．③将三种金属都加入到相同质量和质量分数的同一酸中，两种反应且反应速率不同，另一种不反应．④将三种金属中滴加AgNO₃溶液中对比反应速率．
（二）不借助先前已有知识：将金属分别与另外的金属对应的盐一一实验，根据现象分析后下结论．如Mg、FeCl₂、CuCl₂、Fe等．
故答案：
MgCl₂（可溶性镁盐）、Fe、CuCl₂（可溶性铜盐）；Mg、FeCl₂（可溶性亚铁盐）、Ag；将三种金属都加入到相同质量和质量分数的同一酸中；将三种金属中滴加相同质量和相同质量分数的AgNO₃溶液；Mg、FeCl₂、CuCl₂、Fe等．（其他合理也可以）．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究．

考点点评： 注意在平时的练习中拓展自己的思路，让自己尽可能发散思维，考虑一题多解．

A、铜、银都不能与硫酸亚铁发生反应，用硫酸亚铁溶液，不能比较铜、银两种金属的活动性强弱；故A不正确；
B、铜不能与硫酸亚铁反应，而锌能置换硫酸亚铁中的铁，用硫酸亚铁溶液，能比较铜、锌两种金属的活动性强弱；故B正确；
C、汞、铜都不能与硫酸亚铁发生反应，用硫酸亚铁溶液，不能比较铜、汞两种金属的活动性强弱；故C不正确；
D、汞、铅都不能与硫酸亚铁发生反应，用硫酸亚铁溶液，不能比较铜、铅两种金属的活动性强弱；故D不正确；
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的反应特点，可用来检验金属的活动性．

A、铁可以置换CuSO₄溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO₄溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故错误．
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO₄溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行，故此项正确．
C、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO₃溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO₃溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO₃溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，故错误．
D、Cu，FeSO₄溶液，AgNO₃溶液这三种物质中，铜与FeSO₄溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO₃溶液能反应，证明铜比银的活动性强，因此此项也错误．
故选B

点评：
本题考点： 金属活动性的探究．

考点点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．

（1）由锂的原子结构示意图可知，其最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，锂离子的符号为：．元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，锂元素显+1价，氧元素显-2价，其化学...

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、离子符号、化学式与化学方程式的书写是正确解答本题的关键．