水的离子积问题99°C时,水中c(H+)=1×10^-6mol/L,此时水的离子积是

（1）水的离子积为K_w=1×10^-13，则纯水中氢离子浓度=5×10^-7mol/L，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L＜5×10^-7mol/L，所以该溶质抑制水电离，为酸或碱，如果为酸，则溶液的pH=3，如果是碱，则溶液的pH=10，
故答案为：3或10；
（2）体积为V_a、pH=a的H₂SO₄溶液与体积为V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和，则硫酸中氢离子的物质的量=碱中氢氧根离子的物质的量，所以10^-a×V_a=10 ^b-14×V_b，a=0.5b，10^-a×V_a=10 ^2a-14×V_b，V_a＞V_b，
0＜
Vb
Va＜1，所以得[14/3]＜a＜7，
故答案为：[14/3]＜a＜7；
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH^-）=
10−13
10−11mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，则
①若所得混合液为中性，则有0.01m=0.1n，m：n=10：1，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄ ^2- ），该溶液为盐溶液，硫酸根离子浓度大于氢离子浓度，所以离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（SO₄ ^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：10：1； c（Na⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
②若所得混合液的pH=2，则有[0.1n−0.01m/m+n]=0.01，m：n=9：2，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），
溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸根离子浓度为[0.05×2/2+9]mol/L=0.009mol/L，所以氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，根据物料守恒知，c（SO₄ ^2- ）＞（Na⁺），氢氧根离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），
故答案为：9：2；c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意水的离子积常数的计算，把握相关计算公式的运用．

水的离子积常数K_w=10^-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度═10^-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=
10−12
10−11mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，
混合溶液中氢氧根离子浓度=
10−12
10−10mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度=
n(OH−)−n(H+)
V(酸)+V(碱)=
0.1×Vb−0.01×Va
Va+Vb=0.01mol/L，则V_a：V_b=9：2，故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，很多学生往往定向思维而导致错误．

水的离子积常数K_w=10^-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度═10^-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=
10−12
10−11mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，
混合溶液中氢氧根离子浓度=
10−12
10−10mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度=
n(OH−)−n(H+)
V(酸)+V(碱)=
0.1×Vb−0.01×Va
Va+Vb=0.01mol/L，则V_a：V_b=9：2，故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，很多学生往往定向思维而导致错误．

某溶液中H⁺浓度为1×10^-7mol•L^-1，故c（OH^-）=
1×10−12
1×10−7=1×10^-5mol•L^-1，故c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性，
故选A．

点评：
本题考点： 水的电离．

考点点评： 本题考查溶液酸碱性判断，难度不大．要注意根据溶液中c（OH-）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性．

①25℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，中性纯水中，C（D⁺）=C（HD^-）=
1.6×10−15mol/L=4×10^-8mol/L，PD=-lg[D⁺]=8-l_g4＞7，故错误；
②在1LD₂O中，溶解0.01molNaOD，NaOD的物质的量浓度小于0.01mol/L，所以C（HD^-）＜0.01mol/L，C（D⁺）＞1.6×10^-13，则PD值＞12，故错误；
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，C（D⁺）＞=0.01mol/L，PD=2，故正确；
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，n（DCl）=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液中，C（NaOD）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol＜n（DCl），则酸过量，混合溶液中C（DCl）=[0.25mol/L×0.1L−0.2mol/L×0.05L/0.15L]=0.1mol/L，则C（D⁺）＞=0.1mol/L，PD=1，故正确；
故选B．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了pH的简单计算，根据普通水的离子积常数然后利用知识迁移的方法进行分析解答本题即可，注意，只要是纯水，溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度．