2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑为什么是放热反应?

摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设NH₄ClO₄的物质的量是2mol，其质量=117.5g/mol×2mol=235g，该物质完全反应生成1mol氮气、1mol氯气、2mol氧气、4mol水蒸气，所以生成物中气体的物质的量是8mol，则其平均摩尔质量M=[m/n]=[235g/8mol]=29.375g/mol，所以其相对分子质量为29.375，
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确摩尔质量和相对分子质量的关系是解本题关键，再结合质量守恒定律分析解答，题目难度不大．

根据一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上的单质或化合物的反应是分解反应，因此该反应属于基本反应类型中的分解反应； 该反应是一种化合物生成四种物质的反应，符合分解反应的特征．
故选B

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 分解反应的特点“一变多”，判断时只看清看物质的种类的多少，并依据特征判断即可．

由化学反应方程式2NH₄ClO₄

△
.
N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑可知，
反应前后的元素的种类和原子个数应相等，
反应前有N、H、Cl、O四种元素，则X中含有H元素，
反应前后N、Cl的原子个数相等，而H、O原子的个数不等，
由反应前共8个H原子、8个O原子，
则反应后应共8个H原子、8个O原子，氧气分子中有O原子，
即X中共有8个H原子，4个O原子，
再根据X的化学计量数为4，则X的化学式为H₂O，
故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查化学式的推断，原子守恒是解答此类习题常用的方法，学生要注意在解答中学科思维方法的应用．

（1）通过方程式可知反应物中含有：2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子；生成物中已经有了2个N原子、2个Cl原子、4个O原子．还缺少8个H原子、4个O原子又因为X前面个数为4，所以化学式中需要有2个H原子、1个O原子，所以化学式为H₂O．
故答案为：H₂O；
（2）设需要消耗高氯酸铵的质量为x．
2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+4H₂O+2O₂↑
235 64
x 6.4kg
[235/x＝
64
6.4kg]
x=23.5kg
答：需要消耗高氯酸铵的质量为23.5kg．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，解答本题时学生需要根据物质反应时的质量关系，正确的进行解答．

通过方程式可知反应物中含有：2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子；生成物中已经有了2个N原子、2个Cl原子、4个O原子．还缺少8个H原子、4个O原子又因为X前面个数为4，所以化学式中需要有2个H原子、1个O原子，所以化学式为H₂O．该反应符合“一变多”，为分解反应．
故答案为：H₂O；分解反应

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，了解反应前后各原子个数不变．