可逆反应mA（气）+nB（固）⇌rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列

解题思路：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜c+f，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．

可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜c+f，
A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的体积分数不变，故A错误；
B、正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜c+f，故C错误；
D、达平衡后，增加A的量，因为A为固体，所以平衡不移动，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．

解题思路：升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂都会使正反应速率增大，结合平衡移动原理分析平衡移动的可能方向，据此解答．

A、如D是非气体，则是说明m+n等于p，故A错误；
B、升高温度，A的转化率减小，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，故B错误；
C、若增加B的量，平衡正向移动，削弱B的浓度，但未抵消，平衡体系B的浓度变大，颜色加深，说明B必是气体，故C正确；
D、若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．

解题思路：根据图象可知，升高温度，C的百分含量减小，则升高温度平衡逆移，所以该反应的正反应是放热反应；增大压强，C的百分含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应，固体量的增减不会引起化学平衡的移动．

A．达到平衡后，加入催化剂加快反应速率，但是不改变平衡，C的含量不变，故A错误；
B．达平衡后，增加B的量不会引起平衡的移动，故B错误；
C．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故C错误；
D．升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，该反应的正反应是放热反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素分析判断，图象分析方法，注意催化剂的作用，固体改变量平衡不动，题目难度中等．

这个题选B 首先看速率 速率之比是系数比 所以B和C的比是1比2 所以AD不对 而加压不移动是说两侧系数的和是一样的 所以C不对

解题思路：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

①化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故①正确；
②的生成速成率等于A的分解速率，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故②正确；
③A与B的物质的量不变，也就是正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故③正确；
④A与B的生成速率之比为m：n，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故④正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

B

解题思路：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T₁＞T₂，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．

可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T₁＞T₂，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q．
A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；
B、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc （气）+qD（气）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc （气）+qD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，故C错误；
D、A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 产物百分含量与压强的关系曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．