从成键断键的角度看,为什么化合反应放热分解反应吸热

严格说来 化合反应不一定放热 分解反应不一定吸热
从成键断键的角度看 多数化合反应生成新键放出的能量多于反应物断键吸收的能量 故宏观表现为放热
多数分解反应生成新键所放出的能量少于反应物吸收的能量 宏观表现为放热.
特例如下 2C+O2=2CO 为吸热反应 2NH3=N2+3H2 为放热反应

化合是新化合键形成是放热、分解是化合建断裂是吸热

不能说的这么绝对，化合反应不都放热，一个反应的热效应取决于断键吸收的能量与成键放出的热量谁多谁少

因为化合反应断键所需的能量小，生成键的能量大，所以ΔH=反应物的键能-生成物的键能＜0
同理分解反应ΔH＞0