钙镁磷肥属于哪一种化学肥料?

物质常见化合价口诀：
+1价 的有氢钾钠银 -1 价的有氯；
+2价的有钙镁锡锌 -2价的有氧；
+3 价 铝 ； 四价的硅 和碳； 五价的是 氮和磷；
硫的化合价以-2 0 +2 +4 +6 价常见；
碳 有 +2 +4 价（无机物中）；
铜有+1 +2 价 ；铁有 +2 +3 价；
硫酸根 碳酸根是 -2价酸根离子的代表；
还有 -1价的氢氧根,+1价的 铵根；等等.

是-2价,你想,举个例子,氧化镁,镁是金属,金属显正价,那氧显负价才有可能做到化合物化合价代数为0.
有时氧也显-1价,比如说过氧化钠、过氧化氢（双氧水）

水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的,这种硬度叫作暂时硬度.这种水经过煮沸以后,水里所含的碳酸氢钙就分解成不溶于水的碳酸钙,水里所含的碳酸氢镁就生成难溶于水的碳酸镁沉淀.这些沉淀物析出,水的硬度就可以降低,从而使硬度较高的水得到软化.
Ca(HCO3)2==加热==CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2==加热==MgCO3↓+CO2↑+H2O

初中常用1
　　钠钾银氢一价阳 　　氟氯溴碘一价阴 　　二价氧硫碳氮镁 　　铁锡钙锶镁钡汞锌 　　三价铁锑硼铝铬 　　四价碳硅一二铜 　　氮磷三五硫四六 　　锰四二六七单质零
初中常用2
　　钠钾银氢正一价（哪家迎亲) 　　镁钙锌钡正二价（没盖新被） 　　铝价正三氧负二 　　铜一二来铁二三 　　负三正五氮和磷 　　硫显负二正四六 　　氯价通常显负一 　　还有正价一五七 　　负一硝酸氢氧根 　　负二硫酸碳酸根 　　负三记住磷酸根 　　正一价的是铵根!
初中常用3
　　钾钠银氢正一价 　　钙镁钡锌正二价 　　铝是正三氧负二 　　氯负一价最常见 　　硫有负二正四六 　　正二正三铁可变 　　正一二铜二四碳 　　一价氢钠钾,氟氯溴碘银 　　二氧汞铅铜,钡镁钙和锌 　　三铝四硅五价磷 　　二三铁,二四碳 　　二四六硫最常见 　　莫忘单质为零价
初中常用4
　　一价氢氯钾钠银 　　二价氧钡镁钙锌 　　三铝四硅五氮磷 　　二三铁,二四碳, 　　二四六硫都齐全 　　铜汞二价最常见 　　单质为零要记清 　　负一氢氧硝酸根 　　负二碳酸硫酸根 　　正一价的是铵根

鸡蛋壳研碎,定量称量,盐酸溶样,高氯酸破坏有机质,定容.
1、常规法测定：EDTA容量法,指示剂：钙羧酸指示剂,直接滴定；
2、仪器法：原子吸收分光光度计上测钙镁含量.

还有酸碱滴定法和高锰酸钾法,具体可以查《分析化学实验》（佘振宝姜桂兰主编化学工业出版社）

解题思路：（1）将硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，照例而行，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数；
（2）溶液中含有镁离子；
（3）盐酸与Li₂CO₃反应生成氯化锂，水和二氧化碳；
（4）电解时阴极得电子；
（5）第一次用碳酸钠是调节pH值，第二次用碳酸钠是为了沉淀Li₂CO₃．

（1）LiAlSi₂O₆可表示为：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，故答案为：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂；
（2）溶液中含有镁离子，氢氧化镁是沉淀，故答案为：Mg（OH）₂；
（3）盐酸与Li₂CO₃反应的离子方程式Li₂CO₃+2H⁺=2Li⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：Li₂CO₃+2H⁺=2Li⁺+H₂O+CO₂↑；
（4）电解时阴极得电子：Li⁺+e^-=Li，故答案为：Li⁺+e^-=Li；
（5）第一次用碳酸钠是调节pH值沉淀氢氧化镁，第二次用碳酸钠是为了沉淀Li₂CO₃，故答案为：浓度过大会使部分Li⁺ 沉淀；此时浓度大则有利于Li₂CO₃沉淀的生成．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；碱金属的性质．

考点点评： 本题考查金属的冶炼、电解原理、氧化物的写法等，难度中等，注意氧化物的书写方法：将硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，照例而行，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数．

总硬度的测定
——EDTA滴定法
本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定.
1．原理
在pH=10时,乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物,指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物,其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物,当用EDTA滴定接近终点时,EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离,溶液由酒红色变为兰色,即为终点.其反应如下：
Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+
Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2-
Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+
Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2-
式中Hlnd2-——铬黑T指示剂（蓝色）；
Mglnd-——镁与铬黑T的络合物（酒红色）；
H2Y2-——乙二胺四乙酸离子（无色）.
2．试剂
2．1 6mol/L盐酸溶液.
2．2 10%氨水：量取440mL氨水,稀释至1000mL.
2．3 1+1三乙醇胺溶液
2．4 铬黑T指示剂
称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺,溶于100mL95%乙醇中,储于棕色瓶中.
2．5 pH=10氨－氯化铵缓冲溶液.
称取54g氯化铵,溶于200mL水中,加350mL氨水,用水稀释1000mL.
2．6 0.01mol/L EDTA标准溶液.
2．6．1 配制
称取乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2•2H2O)3.72g溶于1000mL水中,摇匀.
2．6．2 标定
称取0.2g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌(称重至0.0002g).用少许水湿润,加2mL 6mol/L盐酸溶液至样品溶解,移入250mL容量瓶中,稀释至刻度.吸取此溶液20mL,移入 250mL锥形瓶中,加30mL水,用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味）,加5mL氨一氯化铵缓冲溶液,加2～4滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为天蓝色.同时做空白试验.
2．6．3 计算
EDTA标准溶液摩尔浓度M（摩尔／升）,按下式计算：
式中：G——氧化锌的重量,克；
V1—— EDTA溶液的用量,毫升；
V 0 ——空白试验EDTA溶液用量,毫升；
81.39——氧化锌摩尔质量,克／摩尔.
3．仪器
3．1 滴定管：25mL酸式.
4．分析步骤
4．1 吸取水样50mL,移入250mL锥形瓶中,加入5mL氨-氯化铵缓冲溶液,2－4滴铬黑T指示剂,用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点.
5．分析结果的计算
水样中总硬度含量X(毫克／升,以CaCO3计 ),按下式计算：
式中：V——滴定时EDTA标准溶液消耗体积,毫升；
M——EDTA标准溶液浓度,摩尔／升；
VW——水样体积,毫升；
100.08——碳酸钙摩尔质量,克／摩尔.
6．注释
6．1 若水样中有铁、铝干扰测定时,加1+1三乙醇胺1～3mL加以掩蔽.
6．2 若水样中有少量的锌离子时,取样后可加β－氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽,若锌含量高,可另测锌含量,而后从总硬度中减去.
6．3 若测定中有返色现象,可将水样经中速滤纸干过滤,除去悬浮的碳酸钙.
7．允许差
水中总硬度在300mg/L(以CaCO3计)时,平行测定两结果差不大于3.5mg/L.
8．结果表示
取平行测定两结果算术平均值,作为水样的总硬度含量.
111 钙离子的测定
甲 EDTA滴定法
本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定.
1．原理
钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物,在pH>12时,用EDTA标准溶液滴定钙,当接近终点时,EDTA夺取与指示剂结合的钙,溶液莹光黄绿色消失,呈混合指示剂的红色,即为终点.
2．试剂
2．1 1+1盐酸溶液.
2．2 20%氢氧化钾溶液.
2．3 钙黄绿素酚酞混合指示剂
称取钙黄绿素0.2g和酚酞0.07g置于研钵中,再加入20g氯化钾,研细混匀,贮于广口瓶中.
2．4 0.01mol/L EDTA标准溶液.
同总硬度的测定.
3．仪器
3．1 滴定管：25mL.
3．2 移液管：5mL.
4．分析步骤
吸取经中速滤纸过滤的水样50mL,移入250mL锥形瓶中,加入1+1盐酸3滴,混匀,加热煮沸半分钟,冷却至50℃以下加5mL20%氢氧化钾溶液,再加约80mg钙黄绿素酚酞混合指示剂,用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至莹光黄绿色消失,出现红色即为终点.
5．分析结果的计算

因为测量需要EDTA过量,但是浓度太高的EDTA不游离,不能滴定
就比如说,测硫酸的氢离子用酸碱滴定,只适用于稀硫酸不适用浓硫酸

用量主要跟水中的钙镁离子多少有关,钙镁离子离子越多用盐就越多.
我现在用的交换器生产一顿水要加5KG盐刚好硬度小于0.5PPM,如果加多了水中的氯根会偏高,少了硬度又不OK.

官方dvb好的

氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,
一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,
三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价,
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,
铜正一二铝正三,铁有正二和正三,
碳有正二和正四,硫有负二正四六.

一定会含有钙镁离子的,至于为什么我也不知道,可能是制备过程中的污染吧.蒸馏多少次会达到检测不到我没试过,不过检测不到并不代表达到要求了.我们一般用五蒸水做试验,但是需要没有离子的水的时候我们会用另外一种方法制备出来的水－－－－无离子水.

通常把含有较多的 Ca2+ 和 Mg2+ 的水叫做硬水,即Ca2+ 和 Mg2+含量超过一定标准就是硬水 以下是有关标准：
☆ 有关硬水的标准 ☆
1 、 1959 年的国家的生活饮用水总硬度标准为 :250mg/L
2 、 1985 年的国家的生活饮用水总硬度标准为 :450mg/L,新国标总硬度标准提高了 80%.
3 、世界卫生组织推荐的生活用水硬度不超过 :100mg/L,
4 、我国现行国家标准为 :450mg/L
在 1959 年的国家标准中规定 :“ 当硬度超过 250mg/L,不足 400mg/L 时 ,是否需要软化应根据群众反应和地方卫生机关的意见 ,报地方人民委员会决定 ” 这个规定意味着硬度超过 400mg/L 的生活用水应该软化!

C钙和镁的碳酸氢盐,钙和镁的碳酸氢盐都溶于水,碳酸钙和碳酸镁 不溶于水

我们初中的是 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见

钙镁磷钾肥实际上是一种复混肥.钾肥能使作物茎秆长得坚强,防止倒伏,促进开花结实,增强抗旱、抗寒、抗病虫害能力.钙镁磷肥是灰绿色或灰棕色粉末,含磷量为8%～14%,主要成分是能溶于柠檬酸的α-Ca3(PO4)2,还含有镁和少量硅等元素.镁对形成叶绿素有利(叶绿素分子的重要成分是C55H72O5N4Mg和C55H70O6N4Mg),硅能促进作物纤维组织的生长,使植物有较好的防止倒伏和病虫害的能力.

解题思路：（1）将硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，照例而行，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数；
（2）溶液中含有钙离子、镁离子；
（3）第一次用碳酸钠是调节pH值，第二次用碳酸钠是为了沉淀Li₂CO₃．
（4）氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体，分析判断为氢气，依据氧化还原反应的实质分析书写；
（5）LiCl溶液加热蒸干，LiCl水解生成的LiOH，受热分解产生Li₂O，电解Li₂O的熔融物得到氧气．

（1）LiAlSi₂O₆可表示为：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，故答案为：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂；
（2）MgSO₄能与氢氧化钙反应生成Mg（OH）₂沉淀；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀x的主要成份的化学式是CaCO₃和Mg（OH）₂，故答案为：CaCO₃、Mg（OH）₂；
（3）第一次用碳酸钠是调节pH值沉淀氢氧化镁，第二次用碳酸钠是为了沉淀Li₂CO₃，故答案为：前者是除去Ca²⁺，浓度过大会使部分Li⁺沉淀；后者是沉淀Li⁺，浓度大有利于Li₂CO₃沉淀的生成；
（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体，是氢化锂和水反应生成氢气和氢氧化锂，反应的化学方程式为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，故答案为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑；
（5）LiCl溶液加热蒸干，LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li₂O，实际上电解的是LiCl和Li₂O的熔融混合物，
故答案为：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li₂O，电解时产生O₂．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；金属冶炼的一般原理；碱金属的性质．

考点点评： 本题考查金属的冶炼、电解原理、氧化物的写法等，难度中等，注意氧化物的书写方法：将硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，照例而行，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数．

解题思路：从净化水的方法、蒸发的实验仪器和区分纯净物和混合物的角度解答．

（1）家里要把自来水转化为软水的常用方法是煮沸； 工业上要获得纯净水的方法是蒸馏，故答案为：煮沸，蒸馏．
（2）实验室蒸发食盐水时用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，故答案为：①②④⑥．
（3）下列物质中属于混合物的是：①净化后的空气③澄清石灰水④稀有气体；属于纯净物的是②二氧化碳⑤五氧化二磷⑥蒸馏水⑦氧化镁⑧冰水混合物，故答案为：②⑤⑥⑦⑧．

点评：
本题考点： 硬水与软水；蒸发与蒸馏操作；水的净化；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 该题注重基础，有涉及了多个知识点，对于学生掌握基础知识提升能力都十分有益．

1、我们可以采用控制酸度的方法控制,先加入碱,使Mg2+先沉沉淀下来,由于铬黑T的适用范围是8到10,所以不影响测量,然后滴定钙离子浓度.
2、上面已经说了,铬黑T的适用范围是8到10,所以假设加入过多的盐酸,会使溶液PH过小,起不到滴定效果.

用铬黑T作指示剂时,由于铬黑T与钙离子显色不灵敏,导致尽管CaY比MgY较为稳定,但终点误差较大.
在pH=10的溶液中用EDTA滴定钙离子时,常在溶液中先加入少量的MgY,与钙离子发生置换反应,置换出来的镁离子,与铬黑T显很深的红色.滴定时,EDTA先与钙离子络合,当达到滴定终点是,EDTA夺取Mg-铬黑T络合物中的镁离子,形成MgY,游离出指示剂,显示蓝色,颜色变化很明显.在这里,滴定前的MgY和最后生成的MgY的物质的量是相等的,所以最初加入MgY并不影响滴定的结果.

EDTA滴定法测定,原子吸收光谱法；
EDTA滴定法测定：在PH=10的溶液中以EBT为指示剂,用EDTA滴定,到终点时溶液由酒红色变为蓝色,此时可为钙镁总量；再用NaOH调节水样PH=12.5,使Mg2+→Mg（OH）2↓,以钙指示剂确定终点,用EDTA滴定至由红→蓝,得到钙的含量；相减得镁含量.

因为钙镁离子在溶液中也存在电极电势
通过在零电流条件下,测量非极化电极电位的方法
可以根据能斯特方程获得钙镁离子浓度和溶液电极电势的关系
因此可以通过电位法测量

这个公式用来解释化合价常见价态,用于确定某一个物质中元素的比例,确定相应的化学式

（1）生石灰试样：将试样打碎,使颗料不大于2mm,拌均四分缩减200g,研磨再四分缩减至20g左右,再研细使通过0.10mm筛子,拌幸免取10余克实验.
（2）试剂配制：1N盐酸标准液取83ml（相对官度1.19）农盐酸以蒸留水稀释至1000ml；按规定办配制,标定检查合格备用.
（3）取石灰式样0.8-1.0g（准确至0.0005g）放入300ml三角瓶中,加入150ml新煮沸并已冷却的蒸留水和10颗玻璃珠进行试验必须精确.

要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.

1第一步：CO2 + NH3 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NH4Cl
第二部：NaHCO3 （加热）=Na2CO3 + CO2↑+ H2O
2炼钢主要是用氧化剂把生铁里过多的碳和其它杂质氧化而除去,常用的氧化剂：空气、氧气或氧化铁,降低碳量：C+FeO==CO+Fe-热量；
脱硫：炉渣脱硫
气化去硫：3（Fe2O3)+CaS=CaO+6(FeO)+SO2↑
3碳热还原：MgO+C=Mg+CO
4加入足量NaCO3,去沉淀,之后加入BaCl2,去沉淀,之后蒸馏使其饱和（这个不一定对）
5直接液化
间接液化：高温液化、低温液化
6、Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
7混凝法:在混凝剂的作用下,使废水中的胶体和细微悬浮物凝聚成絮凝体,然后予以分离除去的水处理法.
8在潮湿的空气中：4Fe + 3O2 + XH2O ==== 2Fe2O3·XH2O
铁的缓慢氧化：4Fe+3O2=2Fe2O3

1 构成人体组织,2 维持水 电解质平衡,3 维持组织细胞参透压 4 维持肌体的酸碱平衡 5 维持神经 肌肉的兴奋性和细胞膜的通透性 6 构成体中生物活性物质参与酶系统中的成分等,

一立方米水中的钙镁离子在不同水质中含量是不相同的,并不是毫克量级,一立方米软水中约有钙镁2-5克,硬水中则大约含有10-20克,浓度大约是5*10的-4次方到10的-3次方摩尔每升

换算为mmol/L相加就可以了.钙离子：（mg/L）÷40；镁离子（mg/L）÷24.3.
国家饮用水卫生标准规定450mmol/L为合格标准.

都变成HCO3啦

一价氢氯钾钠银 - 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳, 二四六硫都齐；铜汞二价最常见

首先,长期饮用较多钙镁离子的水是不是引起结石病尚没有定论,第二,水垢中碳酸钙的量可以通过滴定等方法实验计算出来

不对,亚铜正一铜正二.

滴定钙镁总量时溶液的PH值应是10左右,用氨-氯化铵缓冲溶液控制；测定钙时溶液的PH值应是12,用,200g/L的KOH调节.

离子

氨分子对钙镁离子的配位作用很小.特别在pH=10的氨的缓冲溶液中,EDTA会将99.99%的钙镁离子络合掉.所以说,铵根离子对络合滴定（EDTA）测定钙镁含量实际没有影响.

测总含量?怎么有胶体,

1/2Ca2+ 的摩尔质量=20,1/2Mg2+=12,1/2Ca2++1/2Mg2+=32,所以0.03*32=0.96mg/L

钙镁磷肥、氮肥、草木灰属于混合物,碳酸钙属于盐,熟石灰、火碱属于碱,甲烷、顺丁橡胶属于化合物中的有机物,硝酸属于酸,水银属于单质,三氧化硫 属于氧化物.

据题意钙镁硅氧原子数之比为10/40:17/24:27/28:46/16≈1：3：4：12,所以石棉化学式可以写成：CaO·3MgO·4SiO2
含CaO：56/336=0.167=16.7%
含MgO：40/336=0.357=35.7%
含SiO2：60/336=0.179=17.9%

楼上的沉淀法不靠谱,沉淀必须是比较大量才可以,并且离子不会完全沉淀,要知道世上没有绝对不溶的物质,因此有一个概念称为“难溶性的强电解质”,比如硫酸钡,硝酸银,他们能溶解的部分很少很少,但是那部分是完全电离的!这里有个知识点称为“沉淀溶解平衡”,难溶性物质形成饱和溶液时的离子浓度幂之积就是平衡常数——Ksp.能否沉淀,就要看离子浓度的乘积有没有大于Ksp,大于Ksp则沉淀,小于Ksp则是溶液.所以如果水中的钙镁含量是痕量级别（10^-9）,就不能沉淀分析,事实上沉淀分析是对大量存在时候的一个近似分析,原因如上所述.
因此,我们在分析化学中用仪器分析这种情况,不用传统的化学分析!我推荐你用高效液相色谱法（HPLC）、原子吸收光谱法!具体方法请参阅《分析化学》.回答完毕,

Ca(HCO3)2=△=CaCO3↓+CO2↑+H2O↑(水已变成水蒸气)
Mg(HCO3)2=△=MgCO3↓+CO2↑+H2O↑
相信我,没错的!

草酸 HOOC-COOH

钙镁磷肥里面有磷酸镁(Mg3(PO4)2)
钙镁磷肥是Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2的混合物
如帮到了你,
【你的10分满意,我们团队的无限动力】

移动液吸取精度高,对水样来说,直接影响测量误差.而缓冲液,则要求不高,以为缓冲液里存在一种平衡,就算加入缓冲液的量偏差点 ,也会发生平衡移动,对结果没什么影响.

增加钙镁的溶解度,提高洗涤效率.就跟用热水洗盘子一样.

一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌,
三铝四硅五氮磷,二三铁,
二四碳,二四六硫价齐全.
铜汞二价最常见,化合价要记清,莫忘单质价为零!

没有严格的换算关系.具体的水质基本不变的情况下可以做实验比对得出对应关系.