“钾泻盐”的化学式为 MgSO4•KCl•xH2O 是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得

fdje972022-10-04 11:39:541条回答

“钾泻盐”的化学式为 MgSO4•KCl•xH2O 是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得 KCl与 MgSO4的混合溶液．两个化学小组对某“钾泻盐”样品进行了有关探究．
（1）甲组为了检验该“钾泻盐”样品的水溶液中含有SO42-、Cl- 应使用的试剂是______（填化学式）溶液和稀硝酸．
（2）乙组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下三个方案：

①方案一中涉及的化学方程式有______．
②方案二中，滴加适量 Ba（OH）2 溶液的作用是______．
③要测得样品中 KCl的质量分数，你认为方案______比较合理（填“一”或“二”），另一个不合理的理由是______．
④若用方案三测样品中KCl的质量分数，测得结果偏______（填“高”、“低”或“无 影响”）．
⑤选择合理方案中的数据写出样品中 KCl 的质量分数的表达式 （可能用到的 相对分子质量：KCl-74.5Mg（OH）2-58BaSO4-233AgCl-143.5MgSO4-120）．

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urchinqxy 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路：（1）根据SO42-、Cl-的检验方法或者复分解反应的条件即可．
（2）①根据复分解反应的条件---沉淀即可．
②根据过滤的特点，沉淀最后残留在滤纸上，谁生成沉淀，谁就被除去．
③列出方程式并结合已知条件即可判断那种方法可以测出KCl的质量分数．
④沉淀包含两种：硫酸银和氯化银，因此结果会偏高．
⑤列出化学方程式即可算出．

（1）检验物质一般要求反应现象明显，SO42-和Ba（NO3）2，Cl-和AgNO3都有沉淀生成，故答案为：Ba（NO3）2、AgNO3．
（2）①书写化学方程式注意反应条件和沉淀符号，故答案为：2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓；
Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．
②Ba（OH）2和MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，因此可以出去MgSO4，故答案为：除去MgSO4．
③方案二中，KCl和AgNO3生成AgCl沉淀，并且AgCl沉淀的质量已经给出，所以可以计算出KCl的质量和质量分数，故答案为：二，无法测定KCl的质量．
④沉淀包含两种：硫酸银和氯化银，因此结果会偏高．故答案为：高．
⑤设KCl的质量为X，
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
x N4
[X/N4]═[74.5/143.5]
得X═[74.5N4/143.5]
所以KCl的质量分数是：[74.5N4/143.5W]×100%
答：KCl的质量分数是[74.5N4/143.5W]×100%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见离子的检验方法及现象．

考点点评： 本题主要是考查学生对复分解反应的条件的理解能力，同时注意化学方程式的书写规范．

1年前

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方案一：
方案二：
试回答下列问题：
(1)你认为方案 ▲ 比较合理,理由是 ▲ .
答案说(1) 二 (1分)
方案二两种物质都能测定,而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾.
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方案一通过使用氢氧化钠将镁元素沉淀出来,通过称量可知24.85g钾泻盐种镁元素的物质的量（0.1mol）,根据化学式可知硫酸镁即为0.1mol,加硝酸钡完全没有意义.而由于你不知道xH2O中的x值为多少,或该复盐中结晶水的质量,所以还是无法推算氯化钾的含量
方案二加硝酸钡可知硫酸镁为0.1mol,即12g,加硝酸银可知氯化钾为0.1mol,即7.45g,从而得知结晶水含量为5.4g.如果化学式已知是MgSO4·KCl·xH2O,则可知x=3
显然方案二更好
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钾泻盐的化学式是MgSO4·KCI·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料.,他溶于水的到KCI和MgSO4的混合溶液.某化学活动小组为了测定钾泻盐中KCI质量分数,设计了如下两种实验方案.方案1:称取24.85g样品→加水溶解,滴加足量NaOH溶液过滤→沉淀→洗涤,干燥,称量5.8g的Mg(OH)2固体→滤液滴加足量Ba(NO3)2溶液,过滤,洗涤,干燥,称量,→23.3g的BaSO4固体 方案2:秤取24.85g样品→加水溶解,滴加足量Ba(NO3)2溶液过滤→沉淀→干燥,洗涤,23.3g的BaSO4固体 →滤液→滴加足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,干燥,称量→14.35g的AgCI固体你认为方案几比较合理?为什么?请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中的MgSO4质量请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCI的质量分数
茸非非1年前1
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我认为是方案二好方案一是通过使用氢氧化钠将镁元素沉淀出来,通过称量可知24.85g钾泻盐种镁元素的物质的量（0.1mol）,根据化学式可知硫酸镁即为0.1mol,加硝酸钡完全没有意义.而由于你不知道xH2O中的x值为多少,或该复盐中结晶水的质量,所以还是无法推算氯化钾的含量方案二加硝酸钡可知硫酸镁为0.1mol,即12g,加硝酸银可知氯化钾为0.1mol,即7.45g,从而得知结晶水含量为5.4g.如果化学式已知是MgSO4·KCl·xH2O,则可知x=3显然方案二更好
设24.85g钾泻盐样品中的MgSO4质量为x
MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2+Na2SO4
120 58
x 5.8g
x=12g
即 钾泻盐样品中的MgSO4质量为12克
设24.85g钾泻盐样品中KCI的质量为y
KCl+AgNO3===AgCl+KNO3
74.5 143.5
y 14.35
y=7.45g
请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCI的质量分数
7.45g/24.85g*100%=30%
1楼答案不全啊!
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（2012•广陵区二模）“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液．某化学活动小组设计了如下种实验方案：

以下说法不正确的是（相对分子量：MgSO4-120BaSO4-233AgCl─143.5KCl─74.5）（　　）
A．该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B．足量Ba（NO3）2溶液是为了与MgSO4充分反应
C．“钾泻盐”化学式中x=2
D．上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成
rgi7zb51年前1
言若美文 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
解题思路：分析实验方案，加入足量硝酸钡溶液，可以求得硫酸根的质量，从而求出MgSO4的质量；加入硝酸银溶液，将氯离子转化为沉淀，进而求得氯化钾的质量，确定化学式中x的值．

A、加入足量的硝酸银溶液，能将氯离子转化为沉淀，由沉淀质量进而求得氯化钾的质量，然后计算出氯化钾的质量分数，说法正确；
B、加入足量Ba（NO3）2溶液是为了与MgSO4充分反应，从而计算硫酸镁的质量，说法正确．
C、根据提供的数据，可计算出硫酸镁和氯化钾的质量，然后根据化学式可求出化学式中x的值．
设该样品中MgSO4的质量为X
MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
120 233
X 23.30g
[120/233＝
X
23.30g]
X=12.00g
该样品中MgSO4的质量为12.00g
设该样品中KCl的质量为Y　　
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
74.5 143.5
Y 14.35g
[74.5/143.5＝
Y
14.35g]
Y=7.45g
该样品中KCl的质量为7.45g；
水的质量为24.85g-12.00g-7.45g=5.4g
根据“钾泻盐”的化学式MgSO4•KCl•xH2O，
120 18x
12.00 5.4g
[120/12.00＝
18x
5.4g]
x=3
故C说法错误；
D、因为托盘天平只能精确到0.1g，故题目中的数据精确到0.01g，故D说法错误．
故选CD

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；盐的化学性质．

考点点评： 该题属于实验探究型计算题，有一定难度，首先需要理解每一步实验的作用和意义，然后再由此分析每一项表示的意义，并根据有关数据进行计算判断．

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方案一：

方案二：

试回答下列问题：
（1）你认为方案______比较合理，理由是______．
（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量．（写出计算过程）
（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数．（写出计算过程）
alfredlynn1年前1
潇湘漠北 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路：方案一加入氢氧化钠溶液是为了得到镁离子的质量，加入硝酸钡溶液，可以求得硫酸根的质量；
方案二加入硝酸钡溶液，可以求得硫酸根的质量，从而求出MgSO4的质量；加入硝酸银溶液，将氯离子转化为沉淀，进而求得氯化钾的质量．

方案一首先加入氢氧化钠溶液，将镁离子转化为沉淀，再由沉淀质量求得镁离子的质量；加入硝酸钡溶液，将硫酸根转化为沉淀，有沉淀质量可以求得硫酸根的质量，最后可得硫酸镁的质量．
方案二加入硝酸钡溶液，将硫酸根转化为沉淀，由沉淀质量可以求得硫酸根的质量，从而求出MgSO4的质量；而加入硝酸银溶液，将氯离子转化为沉淀，由沉淀质量进而求得氯化钾的质量．
故该题的答案为：
（1）二 方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾．
（2）设该样品中MgSO4的质量为X
MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
120 233
X 23.30g
120：233=X：23.30g
X=12.00g
答：该样品中MgSO4的质量为12.00g
（3）设该样品中KCl的质量为Y　　
　 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
74.5 143.5
Y 14.35g
74.5：143.5=Y：14.35g
Y=7.45g
该样品中KCl的质量分数=7.45g/24.85g×100%=29.98%
答：该样品中KCl的质量分数为29.98%

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题属于实验探究型计算题，有一定难度，首先需要理解每一步实验的作用和意义，然后再由此分析比较其优缺点，并根据有关数据进行计算解答．

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请问钾泻盐是什么物质,
ljg919tt1年前3
点茶手 共回答了17个问题 | 采纳率100%
又叫钾盐镁矾
分子式：KMgSO4Cl·3H2O
密度：2.1
性状：单斜晶系,晶体呈板状或柱状；集合体为粒状.浅黄或白至灰白或淡红色,玻璃光泽.
溶解情况：易溶于水.
用途：一种氯化钾和硫酸镁的复盐.可用作化工原料以制取钾肥和其他钾盐.
制备或来源：海洋化学沉积物.
性质：钾盐矿的主要矿物组分之一.含氧化钾15.99％、氧化镁16.49％.单斜晶系,晶体呈板状或柱状,集合体呈粒状.无色透明或被杂质染成蓝、紫、红色等.硬度3,密度2.15g/cm3.味辣,易溶于水,在水中分解成钾石盐和泻利盐.产于海相钾盐矿床中,与钾石盐、石盐、光卤石、水镁矾、软钾镁矾共生.亦产于现代盐湖中.可作含钾、镁、磁酸盐等的化学品和钾肥的原料.
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大家在问

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