取8.34g FeS04•7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下

默墨舞御2022-10-04 11:39:541条回答

取8.34g FeS04•7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中不正确的是（　　）
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•4H2O
B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4
高温
.
FeO+SO3↑
D．固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

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简爱1314 共回答了25个问题 | 采纳率96%
解题思路：8.34g FeS04•7H20样品物质的量=[8.34g/278g/mol]=0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04•7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=[0.72g/16g/mol]=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，以此解答该题．

8.34g FeS04•7H20样品物质的量=[8.34g/278g/mol]=0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水．
A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=[2.16g/18g/mol]=0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，故A正确；
B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）=[0.54g/18g/mol]=0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4•H2O，故B正确；
C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O

△
.
FeS04+H20，故C错误；
D．固体P对应温度为373℃固体为4.56g，隔绝空气加热至650℃，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04•7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=[0.72g/16g/mol]=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则

x+y＝0.03
64x+80y＝4.56−2.40，解得

x＝0.015
y＝0.015，所以由P到Q方程式为：2FeSO4

高温
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，有两种无色气体生成，故D错误；
故选：CD．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，题目难度较大．

1年前

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（1）实验室可由废铁屑制备硫酸亚铁晶体．
实验步骤如下：
①将足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑（表面有油污）的烧杯中，加热数分钟，倒出溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3次．Na2CO3溶液能用来洗涤废铁屑表面油污的原因为______（用离子方程式表示）．
②将①所得的废铁屑加入锥形瓶中，通过分液漏斗缓慢加入稀硫酸，充分混合，并控制温度在60℃左右至铁屑耗尽（实验的主要装置如图2所示）．该步骤中，缓慢加入稀硫酸的目的是保证反应过程中铁屑过量，原因是______；控制温度在60℃左右的实验方法是______
③将②所得液体趁热过滤，再将滤液______过滤，______，将晶体干燥即可．
（2）样品中FeSO4•7H20含量的测定．称取样品1.073g放入锥形瓶中，加适量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定该溶液，化学方程式为：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
①实验中，某学生操作滴定管的方法有三种，如图3所示，正确的是______（填序号）
②滴定过程中，眼睛应该注视______
③若滴定达到终点时，消耗标准溶液49.00mL，经计算知样品中FeS04•7H20的质量分数大于100%．则造成这一结果的原因可能是______．
西哦9601年前1
甜蜜蜜_006 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
（1）①Na2CO3溶液水解显碱性，促进油污的水解，则碳酸钠水解的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
②亚铁离子水解且易被氧化，则缓慢加入稀硫酸的目的是保证反应过程中铁屑过量，原因是尽量减少Fe3+的生成，由图1可知，60℃溶解度最大，控制温度在60℃左右的实验方法是（用60℃左右的）水浴加热，
故答案为：尽量减少Fe3+的生成；（用60℃左右的）水浴加热；
③液体趁热过滤，除去不溶性物质，滤液冷却结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤后冰水洗涤，减少晶体的溶解，最后晶体干燥即可，故答案为：冷却结晶；冰水洗涤；
（2）①滴定时，左手控制酸式滴定管的玻璃塞，只有A符合，B中为碱式滴定管，C中为右手，故答案为：A；
②发生氧化还原反应结束时，高锰酸钾溶液褪色，则滴定中观察锥形瓶内溶液颜色的变化判断滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
③质量分数大于100%，消耗的标准液偏大，亚铁离子的量偏大，则造成这一结果的原因可能是FeSO4•7H2O失去部分结晶水，故答案为：FeSO4•7H2O失去部分结晶水．
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（2014•丽水二模）FeS04•7H20广泛用于医药和工业领域，以下是FeS04•7H20的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2C03溶液浸泡几分钟，操作目的是______，浸泡后，用______（填操作方法）分离并洗涤铁屑．
（2）操作a为______．
（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______．
（4）FeS04•7H20是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．
I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定．在配制100mL 1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有______（填仪器名称）．在配制过程中，下列说法正确的是______（填序号字母）．
A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、
Ⅱ．方案二：将FeS04•7H20最终转化为Fe203，测定质量变化，操作流程如下：

①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量．
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）．
③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大”．“偏小”或“不变”）．
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lg7155619 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
解题思路：（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，能洗去油污；分离并洗涤铁屑方法是倾析法；
（2）根据操作a的目的是固液分离来分析；
（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤目的是洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失；
（4）Ⅰ．依据配制溶液的过程和步骤选择仪器；依据溶液配制的实验过程判断；
A、容量瓶不能用来溶解物质；
B、只要最后让溶液体积是100ml即可，容量瓶中事先有水没影响；
C、定容后摇匀后不需要再加水，加水后溶液浓度减小；
D、加水超出刻度，配制失败需要重新配制；
Ⅱ．①题干要求将FeS04•7H20最终转化为Fe203，测定质量变化，据此分析；
②根据变化过程中铁元素的守恒来计算；
③根据加入X试剂的目的是使Fe3+沉淀来分析．

（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，用10% Na2C03溶液浸泡铁屑的目的是能洗去油污；分离固液并洗涤铁屑方法是倾析法；故答案为：除去废铁屑表面的油污，倾析法；
（2）操作a的目的是将FeS04溶液与不溶性杂质分离，为了使FeS04的损失尽可能减小，故操作a应是趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（3）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，
故答案为：降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗；
（4）Ⅰ．配制100mL 1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶 玻璃棒；
A、容量瓶不能用来溶解物质，故A错误；
B、容量瓶是准确量配制溶液的量具，只需最后让溶液体积是100ml即可，容量瓶中事先有水没影响，故B正确；
C、定容后摇匀后不需要再加水，加水后溶液浓度减小，故C错误；
D、加水超出刻度，配制失败需要重新配制，故D正确；
故答案为：100ml容量瓶，胶头滴管；BD；
Ⅱ．①将FeS04•7H20最终转化为Fe203来测定质量变化，而红褐色悬浊液是Fe（OH）3，故要转化为Fe203，则需过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，故答案为：灼烧；
②根据铁元素的守恒，根据十片补血剂得到的Fe203的质量为ag，则每片补血剂得到的Fe203的质量为0.1ag，故含有的铁元素的质量m=[0.1ag/160g/mol]×2×56g/mol=0.07ag，故答案为：0.07g；
③加入X试剂的目的是使Fe3+沉淀，故若加人X溶液的量不足，则导致Fe3+沉淀不完全，测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小，故答案为：偏小．

点评：
本题考点： 硫酸亚铁的制备．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、守恒法的计算等，考查知识点较多，难度较大，且计算较繁琐，对学生的能力要求较高．

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