15.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol•L-1的一组醋酸,

月夜暗飘香2022-10-04 11:39:543条回答

15.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol•L-1的一组醋酸,
物料守恒 c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1 mol·L-1=2c（Na+）为什么?

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ss眼共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 是等物质量CH3COOH和CH3COONa溶液吧,

假设CH3COOH,CH3COONa都有1mol,
Na+有1mol,CH3COOH为1mol,CH3COO-也有1mol,先不考虑电离平衡和水解平衡,所以一定有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na).

然后CH3COOH电离会减少,但是生成CH3COO-,CH3COO-水解会减少,但生成了CH3COOH.
好比是左手东西交给右手,右手东西交给左手.所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)还是=2c(Na); 1年前

15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式 15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式 15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题： （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式 （2）达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.75×10 -5） （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化?电离常数是否发生变化?为什么 (求第二问的详解)可另外追加悬赏分. chaosu3211年前1: 鼠标右键共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

(1)CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
K=[c(H^+)*c (CH3COO^-)]/c (CH3COOH)
(2)设达平衡时,溶液中氢离子浓度为X
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
开始 0.01 mol•L-1
电离 X X X
平衡0.01 mol•L-1-X X X
K=[X*X]/（0.01 mol•L-1-X ）=1.75×10 -5
X=4.2*10^-4mol/L
(3)加入一定量的盐酸时,电离平衡向逆向移动,
c(H+)增大、c (CH3COO-)减少、c (CH3COOH) 的浓度增大,
电离常数不发生变化,因为电离平衡常数只受温度的影响,温度越高,电离平衡常数越大；温度越低,电离平衡常数越小.电离平衡常数与浓度无关.

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