高中化学选修4化学反应原理32页习题第8题谁能给我详细解答,要准确性高点的!

在思路岛课后习题答案网里边有这个答案,里边答案很多,可能不太好找,使用搜索条,直接搜索书名就行!

选修4主要是有机的内容,规律性非常强,可以找好一点的参考书,总结性的内容好好进行学习,复习完每一节,相应的做一些习题,过半个月左右的时间再做章节练习,相信一定能取得好成绩,要加油呀!自己有信心更是重要!

不管是固体还是气体，增加一种反应物另一种反应物的转化率将增大
这句话是指增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，
但对于大多数有固体，气体同时参加的反应，则不然
例如此题：
该反应的反应物B与产物C都是气体，而A是固体，
在某个密闭容器内，固体是没有浓度的，
所以，增大A的物质的量，也无法增大A的浓度
因此B的转化率不变

正确的,因为反应热指的是反应物经过反应后放出或吸收的热量,E2-E1是一个定义,这是其一.其二,因为你知道负号表现的是放热,而物质经过放热之后能量就会以热能的形式散发出去,故其内能,也就是总能量会下降,要想表明出负号,必须用E2-E1才是负值.除非你自己写成—（E1-E2）的形式,不过我想那样还容易记错,容易掉了前面的负号.
所以你只要记得：用生成物能量减去反应物即为反应热,负值为放热,因为能量降低,正值为吸热,因为能量更高.
另外,你有质疑精神,这非常好,我建议你少在网络上问,及时性不够,希望你能敞开心扉多跑办公室问老师,不要怕,老师永远都不会讨厌问问题的学生的.只要他肯学,肯问.
祝你高考成功!

练习册上有,以往几本书上这本练习册都有,王后雄（白皮）,要注意版本呦!

第一题：
第一步：根据比热容公式Q（水吸收）=cmΔt ,由题可知Δt =80℃,c=4.2KJ/(Kg•℃),m(水)=ρ（水)V,其中V=4*10^(-3)m^3,则得Q（水）的值.
第二步：由液化石油气的质量m=0.056kg,可得其物质的量,由因为丙烷与丁烷在液化石油气中的质量分数各占80%和20%,即为两者物质的量的分数,则可求出两者的物质的量.
第三步：利用两个热化学方程式算出液化石油气完全燃烧放出的热量Q（液化石油）的值.
第四步：用Q（水）/Q（液化石油）*100%即可得到利用率｛此处我个人认为这里是使水加热烧开,那么铝壶吸收的热量不应该属于需要利用的,而是做无用功,仅供参考,具体值自己算啊｝
第二题：
第一步：已知石灰石的质量,则可求出石灰石的物质的量,然后根据石灰石分解热化学方程式可求出煅烧1t石灰石所需吸收的热量Q（CaCO3）.
第二步：由Q(CaCO3)和利用碳燃烧的热化学方程式可求出碳的物质的量,即可得碳的质量,又因焦炭的含碳量为90%,所以用碳的质量除以90%就可以得到焦炭的质量.｛自己做的,仅供参考｝

还有要除150s才是速率的.

化学反应进行的方向问题实际上是从理论上研究反应能否进行的可能性,可以从能量判据和熵判据两个方面讨论,对于放热反应和熵增加反应都有利于反应的进行,主要根据公式
△H - T△S 0 反应废自发进行

你去网易jshlshzhzh博客看看

专 题 栏 目 http://www.***.com.cn/ 人教版教案北师版教案华师版教案浙教版教案沪教版教案苏教版教案老人教版本湘教版教案鲁科版教案研究性学习 http://www.***.com.cn/Soft/ShowClass.asp?ClassID=22 http://www.***.com/defaultroot/front/zhuanti/2009/lianxice/
http://www.***.com/bbs/forumdisplay.php?

如果我没记错的话,选修四应该是有关化学平衡的内容,非常详细的化学平衡,包括物料守恒,质子守恒等,还有平衡移动,一年多了,就记住这么点了,

若在不加任何物质的条件下,如升温或改变压强等实现的,平衡应向逆向移动,若是增加反应物而增大的,平衡向正向移动.

1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2



2 高中化学方程式大全
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打,苏打）
4,不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2




3 高中化学方程式大全
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

我个人认为,觉得水溶液中的离子平衡的部分会乱的原因主要是弱电解质的例子（弱酸的阴离子和弱碱的阳离子）影响水的电离平衡造成的,不知道是不是……所以说,其实关键是看有没有弱酸的阴离子和弱碱的阳离子……因为,实际上影响水的电离的就是这两个家伙……对于PH值判断,这两个是关键.只有弱酸的酸根离子的水溶液一定成碱性,因为弱酸的酸根离子会结合水电离出的的氢离子；只有弱碱的阳离子的水溶液一定成酸性,因为弱碱的阳离子会结合水电离出的氢氧根离子；如果都存在,则要看哪个的电离能力更弱一些,更弱的弱电解质结合水电离出的离子的能力越强,故,谁弱显谁性……
对于 反应而言,强酸和弱酸盐反应生成弱酸,强碱的反应同理,需要注意的是,这里指的强弱不是指强电解质或者弱电解质,仅仅是指电离能力的强弱……刚刚也说过了,越弱的弱电解质结合离子的能力越强,就是这个意思……

第一节：“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关.

第二节：：“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电离.其他按平衡移动原理分析即可.

第三节：“盐类水解”重点要知道“盐类水解是很微弱的”,盐类水解是酸碱中和反应的逆反应,根据平衡移动原理分析具体影响因素,即“越弱越水解,越热越水解,越稀越水解”.
盐类溶液是否水解、酸碱性的判断则依据“有弱就水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性”去判断.
溶液中离子浓度的比较则应写出相应的电离方程式和水解方程式,根据各微粒浓度去做判断,特别注意溶液中的三个守恒关系：“电荷守恒、物料守恒、质子守恒”.

第四节：“难溶电解质的沉淀溶解平衡”重点注意Ksp的应用和Qc与Ksp之间的关系.

我个人感觉第三章要比第二章的知识应用起来更难一些,但是无论题目怎样变化,这几节的内容任然脱离不了平衡移动原理,所以熟练应用平衡移动原理才能较好的分析本章的题目.

写电极反应是有绝招的,绝招就是,只需要记住两个电极反应,一个是氢离子的,另一个是氢氧根的,一般的电极反应,必定有一个是这两个其中的一个.如果没有这两个,就有一个很简单的电极反应,比如铜离子得到了电子.
另外一个电极反应式一般都是有难度的,也是常考的,你就拿总反应式减去简单的那个电极反应就行了.

假设扩大容器容积的时候平衡不移动,则A的浓度应该降至0.25mol/L,现在A的浓度大于0.25,则反应平衡向左移动,即向逆方向移动.
B错误.
如果A正确的话,扩大容器体积反应平衡应向正方向移动,与上述说法不符,所以A也错误.
反应平衡向左移,则A和B的转化率均降低.
C正确.
反应平衡左移,则C的量必然减少,所以D正确.

原平衡时物质的量PCL3：1.6mol；CL2：0.6mol；PCL5为0.4mol
K=0.4/（1.6*0.6）
此时移走1.0molPCL3和0.5molCL2相当于一开始就是1.0molPCL3和0.5molCL2在反应,设达新平衡时PCL5物质的量为x
则PCL3：(1-x)mol；CL2：(0.5-x)mol
K=x/(1-x)(0.5-x)
由两式相等,求出x