水的熔点是0摄氏度,那么在该温度下水可能存在的状态是（）a固态b液态c气态d三种状态都有可能

你所给的两种锡条在227左右都能融化,只是锡银铜的锡条流动性差一点!

熔点为10℃即表示在温度高于10℃时,该物体为液态；在温度低于10℃时,该物体为固态；在温度为10℃时,该物体可能为固态,可能为液态,也可能固液共存.总之熔点即为凝固点（晶体）,非晶体没有具体的熔点（凝固点）.

航空航天器在与大气摩擦时，会产生大量的热，使自身温度大幅升高，为保证安全，采用耐高温的钛合金；
同时在保证安全、能够完成设计任务的前提下，要尽可能地减轻质量．从减轻质量的要求考虑，由公式m=ρV知，在航空器体积一定的情况下，要减轻质量，只能选择密度较小的材料，所以选择钛合金是因为它的密度较小．
故选A、D．

合金的熔点比组成成分的熔点都低.元素周期表中自上而下熔点变小.元素是根据原子核外电子排布的

是大学无机化学吧,我想你要学会从规律的角度理
1、熔点降低-----都是RO结构,属于离子晶体,熔点即阴阳离子分开,所以与离子键有关,O^2-相同,离子键与R^2+有关,带的正电荷相等,但是半径增大,即阴阳离子间距增大,离子键作用减弱,即熔沸点降低
2、氧化物热稳定性是降低
碳酸盐的热稳定性从铍到钡是依次递增
--------这两个都是稳定性,所以从阴阳离子是否匹配的角度理解,你学过软硬酸碱理论吗,若学过,应该知道“软软结合、硬硬结合的较稳定；软硬结合的不稳定”,而软、硬与离子的大小有关
R^2+半径增大,所以,越来越软
O^2-半径小,属于硬
CO3^2-是复杂离子,半径大,属于软
所以,RO中,Be2+最硬,BeO最稳定
RCO3中,Be2+最硬,则BeCO3最不稳定
若你没有学过软硬酸碱理论,就从另一个角度理
Be与Al是对角线规则,很相似,所以,没有Al2(CO3)3,也就没有BeCO3,即BeCO3很不稳定
而存在CaCO3、BaCO3,所以,RCO3稳定性增强
而RCO3越来越稳定,即分解越来越难,则分解生成的RO越来越不稳定
MgCO3加热分解
CaCO3高温煅烧分解
说明,RCO3的分解温度越来越高,即稳定性增强

金的熔点为1063℃ 金是一种贵重金属,是人类最早发现和开发利用的金属之一.

C酒精(-117)

不是,是凝固点和沸点发生变化

假设要制造温度计,用来测铅的熔化温度,应选（水银）这种液体；
测固态甲苯的熔化温度,应选（酒精）这种液体；
测萘的熔化温度,应选（水银）（甲苯）这两种液体,
是否用铝锅来熔铅?（能）

1.错
因为在物质内部的分子之中：当分子的半径大于分子的距离时引力大；当分子的半径小于分子的距离时斥力大.
2.对
因为只要有固定熔点的相同晶体,他们的熔点和凝固点都会相同.

乙炔的熔点（-81.8℃）和沸点（-83.4℃）.
乙炔的沸点的数据,并不是如同一般的由液态转变成气态的温度,而是注有（Sub）,即为升华（Sublime）字样.说明了该温度是乙炔由固态转变成气态的温度,所以正确的称呼应该是升华点.注有的760是标明该温度时的“蒸气压”,已达到760毫米汞柱的压力（即为1个大气压,正与外界压力相等）.再看乙炔的熔点的数据注有891,说明该温度时乙炔的“蒸气压”已达到891毫米汞柱的压力（即为1.2个大气压,大于外界压力）.也就是说,乙炔必须在这样的温度和“蒸气压”时,才能出现由固态转变成液态.因此,在较低的压力或一般常压的条件下,液态的乙炔是不存在的；同样在温度低于熔点时,乙炔已从固态转变成气态了.所以乙炔的熔点和沸点并不和一般物质具有相同的含义,而在-81.5891℃时,恰好出现乙炔的固、液、气三种相态平衡共存的局面,称为乙炔的三相平衡点.

氢氧化钙

解题思路：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质．

（1）氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，氧气是无色气体；
（2）在通常状况下高锰酸钾为紫黑色固体，二氧化碳为无色气体；
（3）将植物油倒入水中，植物油浮在水面上，说明植物油不溶于水，且密度碧水小；
（4）根据在压强为101kPa时，物质的熔点、沸点表：可知铁的熔点为1535℃，高于1200℃，所以在1200℃时，铁为固态；金的熔点为1064℃，低于1200℃，所以在1200℃时，金为液态．
故答案为：（1）白，黑，无；
（2）固体，气体；
（3）小于；
（4）铁．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题考查物质的物理性质，快速解答本题的关键是要记住常见物质的物理性质．

是不是把多晶体理解错了,多晶和单晶的区别是单晶的晶粒只有一个生长方向,多晶是有很多种方向,所以无论是单晶还是多晶他都是纯的物质,不是混合物,只有一个确定的熔点.

当然不是这样啦,只有晶体才会有固定的熔点和沸点
比如硫代硫酸钠,在加热融化的过程中,就会出现第一点（大苏打融化变浑浊）和第二点（大苏打融化变清澈）这样的过程

不能说“相对分子质量大的熔点就大”.熔点除了与相对分子质量有关外,还与分子的极性、氢键等有关.
只有当分子相似,为同一种类型,才能说“相对分子质量大的熔点就大”.
熔点：H2O>HF>NH3,本来应该是HF>H2O>NH3,但因为三者都有氢键,其中水氢键最多,所以熔点最大.
如果和别的周期的比,除了这三个有氢键的外,还是遵循相对分子质量的比较是

解题思路：（1）晶体处于熔点时，可能是固态、液态、固液共存状态．
（2）影响液体蒸发快慢的因素有：液体的表面积、液体的温度和液体表面空气流动的快慢；
（3）一切物体都有内能，内能的大小与物体的温度、质量和体积有关．
（4）物质由气态变成液态是液化．

A、冰在0℃时也可能正在凝固，因为冰的凝固点也是0℃．不合题意．
B、液体温度的高低影响液体蒸发，温度越高，蒸发越快．符合题意．
C、一切物体的分子都在运动，所以都有内能，即0℃的水内能不为零．不合题意．
D、白气是空气中的水蒸气变成的小水珠，是液化现象．不合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 水的三态变化．

考点点评： 此题考查了晶体的熔点，影响蒸发快慢的因素、内能的大小，液化现象，知识点较多，要认真分析．

否!Au的熔点为1063摄氏度,低于Fe（1534摄氏度）、Cu（1084摄氏度）等,但是Au化学性质极稳定,高温下亦不被氧化.说的应该是这个意思.

1)CCl4的晶体属于分子晶体,分子晶体都具有熔沸点较低的特征.
2)说CCl4熔沸点较低,那也得看跟谁比.跟CH4比,实在是不算低.
CCl4：
【熔点（℃）】-22.8
【沸点（℃）】76.8
CH4：
【熔点（℃）】-182.5
【沸点（℃）】-161.5
再跟乙醇比一比：
C2H5OH
【熔点（℃）】-117.3
【沸点（℃）】78.4

已知熔点最高的物质应该是铪合金（Ta4HfC5),熔点高达4215℃
此外熔点最高的单质是碳,熔点在3500℃以上
熔点最高的金属单质是钨,熔点为3410℃

同属于碱金属（钾、钠、钾、铷、铯、钫）锂溶点180.5度其实的溶点都小于100度,溶点依次降低.铷密度1.532g/cm^3,铯密度1.879c/cm^3,密度依次升高（钠0.97g/cm^3钾0.86g/cm^3）

金刚石原因它们都是原子晶体,结构相似,成键电子数相等,C原子半径比Si小,C-C键比Si-Si键短,键长越短,键能越大,破坏键要的能量越大,共价键越稳定,所以物质越稳定.所以硬度,熔点都更大.

解题思路：（1）晶体和非晶体的重要区别：晶体有熔点，非晶体没有熔点．
（2）晶体熔化时，不断吸收热量，温度保持不变，这个不变的温度是晶体的熔点．
（3）晶体高于熔点是液态，低于熔点是固态，等于熔点可能是固态，可能是液态，可能是固液共存．

（1）如图，A熔化时有熔点，B熔化时没有熔点，所以A是晶体，B是非晶体．
（2）物质A熔化时，不断吸收热量，温度保持80℃不变，所以该物质熔点是80℃．
（3）在第4min时，晶体低于熔点是固态．
故答案为：A；80；固．

点评：
本题考点： 熔化和凝固的温度—时间图象．

考点点评： 物质的熔点和沸点之间是液态，高于沸点是气态，低于熔点是固态，等于熔点可能是固态，可能是液态，可能是固液共存，等于沸点可能是液态，可能是气态，可能是气液共存．

氦气

氟化氢熔点会大于氯化氢,是因为氟化氢分子间形成了H键的力,所以熔点较高,书本里就有介绍这种氢键的力

1,铜可以熔化钢.
对于晶体来说,温度低于熔点时,处于固态；高于熔点但不高于沸点时,处于液态；高于沸点时处于气态.
将固体铜加热至熔点,继续加热,使其溶化为液体,再对液体加热,即可使温度继续升高.
也就是说,利用加热至1515摄氏度以上的液态铜,是可以融化钢铁的.
2,氢的温度低于熔点-259时,处于固态.-265低于-259,所以在-265时是固态.
当温度超过-259,但没超过氢的沸点时,便是液态.

(1)三种物质中熔点最低的是---生铁!
(2)熔点：生铁 < 铁 < 碳
生铁是合金,由铁和碳组成,熔点小于组成它的任何一种单质金属晶体,熔点约1200°C；
铁是单质金属晶体,熔点1535°C ；
碳是原子晶体 ,熔点3000°C.

我看了下这句话的确有问题,纯的硅酸盐熔点挺高,比其他盐高呢,像硅酸钠比氯化钠高很多.
我想可能是自然界的硅酸盐之间会形成玻璃态的物质,而非玻璃熔点（规范的叫应该是软化点）较低

　　太阳温度
　　表面温度：约 5500 摄氏度
　　中心温度：约 2000万 摄氏度
　　日冕层温度：约 5 × 106 摄氏度
　　太阳概述
　　太阳是距离地球最近的恒星,是太阳系的中心天体.太阳系质量的 99.87% 都集中在太阳.太阳系中的地球以及其他类地行星、巨行星都围绕着太阳运行.另外围绕太阳运动的还有小行星、流星、彗星、超海王星型天体以及灰尘.
　　太阳的构成
　　太阳从中心向外可分为核反应区、辐射区、对流层和大气层.由于太阳外层气体的透明度极差,人类能够直接观测到的是太阳大气层,从内向外分为光球、色球和日冕3层.
　　观测数据
　　到地球的平均距离：150,000,000 千米
　　视星等 (V) ：-26.8m
　　绝对星等：4.8m
　　物理数据
　　直径：1,392,000 km
　　相对直径(dS/dE)：109
　　表面面积：6.09×1012 千米2
　　体积：1.41×1027 米3
　　质量：1.9891×1030 千克
　　相对于地球质量：333,400 倍
　　密度：1411 千克/米3
　　相对于地球密度：0.26 倍
　　相对于水的密度：1.409 倍
　　表面重力加速度：274 米/秒2
　　相对表面重力加速度：27.9 倍
　　表面温度：5780 开
　　中心温度：约 2000 万开
　　日冕层温度：5 × 106 开
　　发光度 (LS) ：3.827 × 1026 J s-1
　　自转周期
　　赤道处：27天6小时36分钟
　　纬度 30°：28天4小时48分钟
　　纬度 60°：30天19小时12分钟
　　纬度 75°：31天19小时12分钟
　　绕银河系中心公转周期：2.2 × 108年
　　光球层成分
　　氢：73.46 %
　　氦：24.85 %
　　氧：0.77 %
　　碳：0.29 %
　　铁：0.16 %
　　氖：0.12 %
　　氮：0.09 %
　　硅：0.07 %
　　镁：0.05 %
　　硫：0.04 %
　　物理特性以及其他特性
　　太阳是一个主星序恒星,光谱类型为G2,表明它比一般恒星更大,更热,但是远小于红巨星.G2恒星具有大约100亿年的主星序寿命,通过核子宇宙年代学测定,太阳年龄大约50亿年.
　　在太阳中心,密度为1.5×105kg/m3,热核反应（核聚变）将氢转变为氦.每秒钟有3.9×1045个原子参与核反应.产生的能量以光的形式从太阳表面散发出去.而地球只获得了太阳总辐射量的22亿分之一.物理学家可以通过氢弹制造热核反应.可控核聚变发电站在将来可能成为产生电能的一种方式.
　　由于温度太高,太阳上的所有物质都处于等离子态,由于太阳不是固体,因此太阳的赤道可以比高纬度地区旋转得更快.太阳不同纬度的自转差别造成了它的磁力线随时间扭曲,引起磁场回路（magnetic field loops）从太阳表面喷发,并引发形成太阳黑子和日珥.
　　日冕层密度为1011个原子/m3,光球层为1023个原子/m3.
　　一段时间以来,人们一直认为太阳核反应产生的中微子数量仅仅是理论值的1/3,即所谓的太阳中微子问题.最近发现中微子具有质量,并且在从太阳到地球的过程中可能转变为难以检测到的中微子变种,测量值和理论值一致了.
　　观测太阳可以发现如下现象：
　　太阳黑子
　　光斑
　　白光耀斑
　　日珥
　　宁静日珥
　　爆发日珥
　　活动日珥
　　注意：直视太阳会损伤视网膜并造成视力损伤.
　　太阳与神话
　　在希腊神话中,太阳的保护神是阿波罗.在中国神话传说中,太阳是一种叫做金乌有三条腿的鸟；古代英雄后羿还曾经射下天空中的金乌,解救了地上的百姓.
　　太阳的重要性
　　太阳对人类而言至关重要.地球大气的循环,日夜与四季的轮替,地球冷暖的变化都是太阳作用的结果.对于天文学家来说,太阳是唯一能够观测到表面细节的恒星.通过对太阳的研究,人类可以推断宇宙中其他恒星的特性,实际上,太阳是我们唯一能看到表面细节的恒星,人类对恒星的了解大部分都来自于太阳.

解题思路：猜想生成物首先考虑元素化合价反应前后肯定有升高的也又降低的，再根据图中设计的实验和二氧化碳的性质解决其它题目．

（共8分）
（1）酸受热分解若只生成二氧化碳和水，氢氧元素化合价不变，而碳元素化合价升高，所以反应后应有化合价降低的元素，所以（1）答案：（1）无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低（1分）．
（2）烧杯敞口放置在空气中空气中也有二氧化碳，时间长了烧杯内的澄清石灰水也会变浑浊，故答案：①不严密（1分）注意洗气瓶要长进短出，进气的导管要浸没液体中，出气导管只要刚刚露出橡皮塞．故答案②如右下图（长管不伸入液面下不给分，不作美观要求）（1分）
因为无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊，所以草酸受热分解肯定生成二氧化碳和水，但都被吸收．到最后点燃的是一氧化碳，燃烧生成二氧化碳．故答案：内壁附有澄清石灰水（其它合理答案均给分）（1分）CO（1分）
（3）根据实验现象和前面的分析知草酸受热分解生成二氧化碳、一氧化碳、水．故答案：①H₂C₂O₄

△
.
CO₂↑+CO↑+H₂O（2分）；
二氧化碳能和碱石灰中的氢氧化钠反应，虽没现象但干燥管因吸收它质量增加．故答案：②称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量（意思相近的表述均给分）（1分）

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是实验探究题，综合考查到了质量守恒定律、物质的性质、化学用语相关知识．

楼主没有说,是什么硫酸啊.铅与不同浓度的硫酸反应现象和产物不同的.
我把我知道的给楼主吧,希望你能满意.
1.铅与稀硫酸的反应化学式.
反应温度：常温
Pb+H2SO4 === PbSO4↓+H2↑
PbSO4为白色
反应现象：生成难溶于水的白色沉淀PbSO4.生产无色无味气体,难溶于水,易燃烧产物经测试为H2O.--无色气体为H2.
2.铅与浓硫酸的反应化学式.
反应条件：加热
Pb+3H2SO4 === Pb(HSO4)2 + SO2↑+2H2O
反应现象：无沉淀生成,有刺激性气味气体生成切易溶于水,水溶液可使石蕊试液变红.

熔点的高低与晶格能有关,因此,判断熔点的高低主要看对称性的高低.如,甲苯虽然相对分子质量大于苯,但由于破坏了苯的高度对称性,熔点反而大大降低.对于二甲苯,根据对称性的原则,熔点：对二甲苯>邻二甲苯>间二甲苯
数据说话
邻二甲苯熔点：-25.2℃ 沸点：144.4℃
间二甲苯熔点：-47.9℃ 沸点：139.1℃
对二甲苯熔点：13.2℃ 沸点：138.4℃
对二甲苯比较对称,晶体排列较为紧密,作用力大.
另外熔点和分子的极性有关,对二甲苯的永久偶极为0,这个因素使它的熔点有所减低.
但综合考虑是熔点最高的二甲苯.

熔点是指晶体达到此温度如果在继续加热的话就会融化的温度.因此熔点是指晶体的温度,不是外界温度.
因为凝固时融化的逆过程,就是反过来的意思,所以熔点就是凝固点.

解题思路：（1）物质在熔点时，处于固、液或固液共存状态；
（2）物质在沸点时，处于液、气或液气共存；
（3）物质高于沸点时，处于气态；
（4）物质低于熔点时，处于固态；
（5）物质在熔点和沸点之间，物质处于液态．

（1）铝的熔点是660℃，铝在655℃低于熔点660℃，铝处于固态．
（2）固态氧的熔点是-218℃，氧在-220℃低于熔点-218℃，氧处于固态．
故答案为：固；固．

点评：
本题考点： 熔点和凝固点；熔化与熔化吸热特点；凝固与凝固放热特点．

考点点评： 把一种物质按熔点和沸点分成三个阶段，如分析中的图，此题关键是判断温度是高于熔点还是低于熔点，尤其是零下温度的高低如-220℃和-218℃谁的温度高．

折射率：1.3614
密度：0.789 g/cm^3; (液)
熔点：−114.3 °C (158.8 K)
沸点：78.4 °C (351.6 K)

这个和水的质量有关系,对于1Kg的水而言,加入1mol的粒子,最后,凝固点会降低1.86K,

硝酸锌 晶体,熔点是37度

D

物质的用途与性质是紧密联系的。由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可作耐高温的润滑剂。用作电池的电极，必须要求要有良好的导电性。玻璃较硬，刻划玻璃的工具必须是硬度很大的物质。

解题思路：（1）能装500克水的瓶子能否装下500克酒精，主要是看酒精的体积是否会大于瓶子的容积；
（2）比较呼伦贝尔市的气温和水银、酒精的凝固点，判断正误；
（3）比较铝和铜的熔点，判断正误；
（4）比较铝和铜的比热容，根据Q=cm△t分析判断．

A、常温、常压下，水的体积V_水=
m水
ρ水=
500g
1g/cm3=500cm³，水的体积也就是瓶子的容积；则酒精的体积V_酒精=
m酒精
ρ酒精=
500g
0.8g/cm3=625cm³，由于625cm³＞500cm³，所以这个瓶子装不下500g酒精，故A正确；
B、水银的凝固点为39℃，在气温最低达零下40多度的呼伦贝尔市，水银已凝固，水银温度计不能用，故B错；
C、铜的熔点为1083℃，铝的熔点为660℃，用铝锅化铜，铜没熔化，铝锅已经熔化，故C错；
D、由表中数据知铝的比热容大于铜的比热容，由Q=cm△t可知，相同质量的铝块和铜块降低相同的温度，铝块放出的热量多，故D正确．
故选：AD．

点评：
本题考点： 密度公式的应用；液体温度计的构造与工作原理；比热容的概念．

考点点评： 解答此类题目的关键是紧密结合表中提供的信息进行分析解答，A选项需要利用密度公式变形进行分析，稍微有点难度．

A、铁的熔点1535℃，铁水的温度至少是1535℃，铜的熔点是1083℃，铜球放在铁水中熔化．选项错误．
B、氢的熔点是-259℃，零下255℃的氢是高于熔点，所以零下255℃的氢是液态．选项错误．
C、钨的熔点是3410℃，灯丝发光时的温度大约是2000℃低于钨的熔点，不容易熔化．选项正确．
D、水银的熔点是-39℃，零下40℃低于水银的熔点，不能根据液体热胀冷缩的性质工作，不能用水银温度计测零下40℃的气温．选项错误．
故选C．

如果温度从-259度以下升到-259度则先是固态,然后固液共存态,最后液态
如果温度从-259度以上降到-259度则依次为液态、固液共存、固态.

SiBr4

氯化铝属于分子晶体,即为共价化合物,熔化时克服的是分子间作用力.
氟化铝属于离子晶体,即为离子化合物,熔化时克服的是离子键.

原子晶体断裂的是共价键,离子晶体断裂的是离子键,分子晶体断裂的是分子间作用力或氢键,断裂的键型不同

化学式NaCl,食盐和石盐的主要成分,离子型化合物.无色透明的立方晶体,熔点为801 ℃,沸点为1413 ℃,相对密度为2.165.有咸味,含杂质时易潮解；溶于水或甘油,难溶于乙醇,不溶于盐酸,水溶液中性.在水中的溶解度随着温度的升高略有增大.当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O.氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中,可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等,是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜,以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水,用于临床治疗和生理实验,如失钠、失水、失血等情况.可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠.

下列关于钠的说法错误的是(没有错的)
A：钠很软,熔点低于100摄氏度 对
B;钠在焰色反应时,火焰呈黄色 对
C：Na有强还原性 对
D：电解熔融氯化钠的过程中,Na+被还原成Na 对

理论分析很难,因为有两个金属晶体混在里面.
金属晶体的熔沸点相差较大
本题可以这样分析“
W、I2是固体,Hg是液体、O2是气体.
所以W、I2肯定最高,Hg次之,O2最低
W是钨,灯丝的主要成分,I2易升华,所以W＞I2

D对.
因为温度刚好等于铁的熔点,可以是铁将要熔化,也可以是铁正在熔化,也可以是刚熔化完毕,也可以是将要凝固,也可以是正在凝固,也可以是刚好凝固完毕.

1.取一个烧杯,一个酒精灯,被测物体,温度计一只.
2.将被测物体置于烧杯中,酒精灯在下面烤,温度计测量温度.
3.测量过程中,有一段时间温度保持不变,即为此被测物体熔点.
注意哦：这个实验适用于测量冰灯晶体,到时候在看情况吧.
说的那么好,赞一个吧 .