结构化学问题NO2的分子构型是什么?杂化类型是什么?为什么啊，能用价电子对互斥理论解释吗？算出的价电子对是2.5个...

结构化学是在原子- 分子水平上研究物质分子构型与组成的相互关系以及结构和各种运动的相互影响的化学分支学科.它又是阐述物质的微观结构与其宏观性能的相互关系的基础学科.结构化学不但与其他化学学科联系密切,而且与生物科学、地质科学、材料科学和医药学等各学科的研究相互关联、相互配合、相互促进.由于许多与物质结构有关的化学数据库的建立,结构化学也愈来愈被农学家和化工工程师所重视.
化学结构是反映物质分子内部各元素原子的秩序,即原子的联结方式和顺序的范畴,是认识和掌握物质化学性质和化学反应规律的基础.
一个是在学科领域 一个是物质性质

3楼说的是正确的.这种力场都是一个发散的结构,有一个中心点.
中心力场中,一个物体在场作用中产生的势能Ep和其在力场中的运动轨道满足下列关系：
Ep＜0,轨道是椭圆形,可以用一椭圆方程描述其运行轨道(圆是椭圆的一种极特殊的情形.),比如太阳系中的行星,行星的卫星等就满足这样的条件,它们的轨道也确实是椭圆形.
Ep=0,轨道是抛物线,这和一些彗星的轨道方程一样,太阳系中有这样的过路行星,这些行星没有周期,不像哈雷慧星那样76年回归一次.
Ep＞0,轨道是双曲线,彗星中也有这一类,它们同样算是过路的.
比如我们发射的“旅行者”人造行星,它在路过火星、木星的时候就类似这样的情况,Ep≮0.
中心力一般都存在平方反比定律,即力的大小和作用距离的平方成反比.万有引力、电磁力都属于这样的力：F∝1/r&sup2.
至于你问什么实验或者模型,经过上述描述,可以想象,你说的原子模型里边是可以用的,电子围绕核运动的“行星模型”,天文学里边研究天体之间引力等都可以用.

城建电子减反键电子除以二.
&1S城建2,反键2,&2S城建2,反键2,π2P城建6,反键2.
键级=(6-2)除以2=2

反对称性就是几何形状对称,波函数的符号相反.
π键相对于中间的对称面,上下部分分别是正号负号.
不是一面成键一面反键.
成键和反键是两个不同的轨道,是根据能量高低来区分的.
反对称性是一个轨道的两个几何上一样的部分,波函数值的符号（或者说是相位）,也就是电子波的振动强度相反.

分析过程

1、直线型：如CO2、BeCl2
2、平面正三角形：如BF3、SO3
3、正四面体：如CH4、CCl4
----以下是中学以外：
4、三角双锥：如气态的PCl5
5、正八面体：如SF6

1、为集中反映晶体结构的周期性而引入的一个概念.首先考虑一张二维周期性结构的图像.可在图上任选一点 O作为原点.在图上就可以找到一系列与O点环境完全相同的点子,这一组无限多的点 构成点阵
2、
键级越大,键越稳定,键长越短.根据分子轨道理论,O2的分子轨道式是
KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(л2py)2(л2pz)2(л*2py)1(л*2pz)1
O2的键级=(8-4)/2=2.O2+的键级=2.5
O2+键级大,键长短.
H2+的键级=1/2,H2的键级=1
H2键级大,键长短.

既然都是立方晶胞 选相同的一种粒子 找出这种粒子形成的一个最小的立方体 如果只在八个顶点处有粒子且一样 就是简单立方；只在八个顶点处有粒子 但是相邻粒子不同 就是面心；如果体心处总有个另外的粒子 就是体心立方