化学物(NaN03)的中文学名叫什么?

选C
离子组成分子的原则就是化合价总和为零
有了这一条准则,只要找到化合价总和为零就可以找到正确答案
A,+1+4-2=+3,排除
B,+1*4+4-2*3=-2,排除
C,+1*2+4-2*3=0,可以
D,+1*3+4-2*2=3,排除
∴答案选C

卤素,卤族元素的简称,是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族).
由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词.在中文里,卤的原意是盐碱地的意思.
卤素分子拥有国际统一的命名和命名方式,比如根据国际通用的IUPAC原则：
CH3
|
CH2
|
CH3-C-Cl
|
CH3-CH2-CH-(CH2)6-CH3
可命名为：（Chloro-1,methyl-1,propyl)-2,decane
卤素的物理、化学特性
通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane).这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化,而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引）,这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发.
卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因,在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接,即C-X的连接,明显不同于烃链C-H连接.
* 由于卤素原子通常具有较大的负电性,所以C-X连接比C-H连接更加电极化,但仍然是共价键.
* 由于卤素原子相较于碳原子,通常体积和质量较大,所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment)和键能量（Bonding Energy)远大于C-H,这些导致了C-X的连接力（Bonding strength)远小于C-H连接.
* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接,这也大大降低了C-X连接的稳定性.
位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属.卤素的电子构型均为ns2np5,它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈.所以化学性质很活泼,自然状态下不能以单质存在,一般化合价为-1价,即卤离子（X-）的形式.
卤素单质都有氧化性,氧化性从氟到碘依次降低.碘单质氧化性比较弱,三价铁离子可以把碘离子氧化为碘.
卤素单质在碱中容易歧化,方程式为：
3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O
但在酸性条件下,其逆反应很容易进行：
5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O
这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步.
卤素的氢化物叫卤化氢,为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸,因为它们在水中都以离子形式存在,且都是酸.氢氟酸一般看成是弱酸,pKa=3.20.氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸,它们的pKa均为负数,酸性从HCl到HI依次增强.
卤素可以显示多种价态,正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：
+1: HXO（次卤酸）
+3: HXO2（亚卤酸）
+5: HXO3（卤酸）
+7: HXO4（高卤酸）
卤素的含氧酸均有氧化性,同一种元素中,次卤酸的氧化性最强.
卤素的氧化物都是酸酐.像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐.
只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物,其中显电正性的一种元素呈现正氧化态,氧化态为奇数.这是由于卤素的价电子数是奇数,周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7).互卤化物都能水解.
卤素的有机化学反应
在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在.
氯的存在范围最广,按照氟、溴、碘的顺序减少,砹是人工合成的元素.卤素单质都是双原子分子,都有很强的挥发性,熔点和沸点随原子序数的增大而增加.常温下,氟、氯是气体、溴是液体,碘是固体.
卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应(nucleophilic substitution).
通常的化学式如：
Nu:- + R-X ----> R-Nu + X-
"Nu:-"在这里代表亲核负离子,离子的亲核性越强,则产率和化学反应的速度越可观.
"X"在这里代表卤素原子,如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸(即HX)为强酸,那么产率和反应的速度将非常可观,如果若X-所对应的酸为弱酸,则产率和反应的速度均会下降.
在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在.卤素的有机化学反应
卤素的制成
* 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式,通过加成反应,如：
CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----> CH3-CH2-CH(Br)-CH3
不需要催化剂的情况下,产率90%以上.
* 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上,可以使用Karasch的方式：
CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O
催化剂：H2O2
产率90%以上.
* 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂,如：
C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br
催化剂：FeBr3或者AlCl3
产率相当可观.
* 从酒精制作卤素,必须通过好的亲核体,强酸作为催化剂以提高产率和速度：
CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr <----> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O
注意此反应为平衡反应,故产率和速度有限.
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(1) 用盐酸处理井孔 能使井孔的直径增加 ,使含水层中的裂隙和孔隙扩张 ,把那些巨 大的含水裂隙或距井口很近的但未被钻穿的含水层与井孔联通起来 ,使得井孔的涌水量大 大增加 .(2) 化学药品洗井 将一定数量的焦磷酸钠 ( Na2 P2 O7 ·H2 O) ( 碱性) 与钻孔的泥浆混 合 ,使钻孔的泥皮破坏 .因配制泥浆的粘土多为高岭土和蒙脱石等 ,其中高岭土为酸性 ,当 焦磷酸钠与之混合将产生硅酸钠 ( Na2 SiO2 ) ; 蒙脱石也属酸性 ,与焦磷酸钠混合将产生铝酸 钠 Na Al (O H) 4 ,随即溶于水中而使泥皮分散 ,从而起到破坏孔隙泥皮的作用 ,进而增加井 内出水量 .洗井时 ,采用泥浆泵注入法 ,将酸及化学药品注入到约为 980 m 的深处 ,盐酸 2t ( 浓度 为 30 .5 %) ;焦磷酸钠 0 .5 t (浓度为 5 10 %) .通过泥浆泵经钻杆注入预定深度 ,最下端 一根钻杆最好带活塞垫 ,供钻杆的上下活动冲力将药品及酸压入外侧孔壁内 ,注入结束后 ,进行密封加压静止浸泡 24 h 以上 ,以使酸及药品充分发挥作用 .经过以上 洗井作用后 ,再经大泵量正循环洗井 ,井内水量增加约 50 % .2 .3 活塞洗井 为了进一步清洁孔壁 ,并增加出水量 ,在处理过程中采用了活塞洗井同时加带钢丝毛刷 的方法 ,用以清除井内泥浆 ,破坏泥皮 ,抽出含水层中的泥土 、细岩粉及渗入含水层的泥浆 ,以增大井孔周围的渗透性 ,使井达到正常的出水量 .

(1)nAl=2.7/27=0.1mol
2Al=3H2
VH2=(0.1/2*3)*22.4=3.36L
(2)nAl=nAl3+=0.1mol
cAl3+=0.1/0.1=1mol/L

根据混合物中各物质各自特有的特性,加之鉴别.

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol.对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”.看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定.现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆.
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量.
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子.摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的.
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类.如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2）,不知所指.种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子（或氢气）,1molH+表示1mol氢离子.
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子.
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准,阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是12克碳-12原子的数目.经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示.微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
n＝N/NA
4．摩尔质量（M）：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量.摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）.根据公式,知道任两个量,就可求出第三个量.当然对这个公式的记忆,应记清每一个概念或物理量的单位,再由单位理解记忆它们之间的换算关系,而不应死记硬背.
①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g）,所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量.如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克,CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol.注意,摩尔质量有单位,是g/mol,而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位.
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量.
5．物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比.
2 H2 + O2=2 H2O
物质的计量数之比：2 ：1 ：2
微粒数之比：2 ：1 ：2
物质的量之比 2 ：1 ：2

硫酸铵 (NH4)2SO4
亚硫酸铵 (NH4)2SO3

楼上是错的.我是这专业的.无机是比较难的.而有机是比较贴近生活的.

主要是一些PP、PE、PO、PVC、EVA、OPP等,当然这些材料还在不断的开发中,在生产企业中也算是有相当科技含量的.每一种新材料的诞生,都是包装上的一次飞跃.

新课程实施后,中考的化学试题不是太难,对于初中化学中的酸碱,只记住酸碱的通性,对比记忆要好些.
酸有五点化学性质,即与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应.
而碱有四点,除了酸中的与金属反应,其实它们是相似的.
关键是理清头绪.类比记忆.

一:常用固体药品颜色:
红:氧化铜.铜片(粉).红P
蓝:硫酸铜晶体.硝酸铜
白:氯酸钾.氯化钾.氢氧化钠.氧化钙.氢氧化钙.碳酸钠.无水硫酸铜.氧化镁.五氧化二磷.氯化钠.
银白:绝大多金属(极细铁粉黑色)
黑:碳粉.二氧化锰.四氧化三铁.
紫黑:高锰酸钾.
绿:碱式碳酸铜
浅黄:硫粉
二:常见溶液:
黄:+3价铁的可溶性盐.
蓝:+2价铜的可溶性盐.
浅绿:+2价铁的可溶性盐.
紫:高锰酸钾溶液
三:常见沉淀:
白:碳酸(钡.银.钙).硫酸钡.氯化银.注意.硫酸钡.氯化银为不溶于稀硝酸的白色沉淀.
蓝:碳酸铜.氢氧化铜
红褐色:氢氧化铁.
把这些背熟,大大的有用.

A、人们饮用的纯净水中含有无机盐等物质，不是不含任何化学物质，故A是错误的．
B、水对人的生命活动是非常重要的，要节约用水，防止水污染，故B是正确的．
C、目前计入空气质量日报的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、可吸入颗粒物等，不是二氧化碳，故C是错误的．
D、二氧化硫、二氧化氮，会引起酸雨，二氧化碳会引起温室效应．太阳能是清洁能源，无污染的，故D是错误的．
故选B．

解题思路：防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答．

A．无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；
B．硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；
C．食盐不能防止食物被氧化，故C不选；
D．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选；
故选B．

点评：
本题考点： 重要的还原剂．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合镁橄榄石的化学式进行解答本题．

镁元素显+2，硅元素显+4，氧元素显-2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知Mg_xSiO₄中x的数值为：（+2）×x+（+4）+（-2）×4=0，则x=2．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算化合物中指定数值的能力．

带一个单位正电荷

唉,早知道你能给我搞定,就早些早你了,当初听别人说你能替我们通过测试,还不怎么相信,真后悔没早让你考啊,那样就不用折腾一个上午了.郁闷,公司业务也给耽搁了.

苄基苯甲酮

猜你应该是没弄懂物质的量,c=1000dw%/M （W是质量分数）
C=n/V c1V1=c2V2
c=(m/M)/V
⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积.
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同.
⑶溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他特定组合.
如 c(b)(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=0.2mol/L c(Fe2+)
⑷溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时,氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5,故称取58.5g氯化钠,加水溶解,定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.
单位：mol / L 或 mol*L^-1
B的物质的量浓度的符号：CB
常用的单位为mol/L和mol/dm^3.
『 在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之 间 的关系可以用下面的式子表示：
公式（物质的量浓度概念的计算）：cB=nB/V（pw/m）
物质的量浓度（mol/L）=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）』
1、关于物质的量浓度概念的计算
由CB=nB/V
可得CB=(m/M)/V=m/MV
注意：其中 V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积.
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算.
二者都表示溶液的组成,可以通过一定关系进行相互换算.
将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的物质的量浓度.
将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数.
n=m/M=V·ρ·w·1000 /M
C=n/v
C= (V·ρ·w/M)/V= V·ρ·w/MV
[式中：ρ—溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3
W—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量
1000—指1000mL溶液
以下公式所用与此相同.
推断过程：假设取 1L溶液,则：C=ρ·w·1000/M
若题目中出现了溶解度S,则可用代入上两个公式,得：C={1000·ρ·（S/100+S）}/M
[式中S—某温度下的溶解度,以g为单位；100—指100g水]
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2
（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）.
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
物质的量浓度相近时,可以近似看成混合后溶液体积不变.
混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）.
混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3 V3
稀释定律:C浓V浓=C稀V稀（高中）
m浓W浓=m稀W稀（初中）
5.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）
C=ρ·ω·1000/M
其中,C：物质的量浓度（单位mol/L)
ω：溶液的密度,（形式为质量分数,

.某硫酸钠溶液中含有3.01x10的22次方个NA离子 则钠离子的物质的量是0.05mol 所以SO4离子的物质的量是 0.025mol
该溶液中NA2SO4的质量 0.025*142=3.55g

第一步检验待测物质是否含有H
第二部检验待测物质是否还有C
第三步,利用生成的水和二氧化碳的质量,根据它们的化学式,分别算出氢、碳元素的质量.然后与该化合物的质量进行比较,确定是否含氧.
如果算出的氢、碳元素的质量之和=该化合物的质量,则不含氧；
如果算出的氢、碳元素的质量之和

B

有机化学中讲的密度,一般都是与水的相对密度：卤代烃大于水（但一氯甲烷因为是气体所以例外.苯及其同系物的密度比水的小.醛 醇 低级酯 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃（液态）密度比水的小,硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等密度比水大.绝对密度不易测量.

A
B
D
C和E在不清楚是什么有毒化学物溢出时操作是很危险的

A俗称磁性氧化铁，则A是Fe ₃ O ₄ ，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO ₂ ，X和Z都能和Y反应，则Y是O ₂ ，X是Fe，Z是Si，氧气和一氧化氮、水反应生成硝酸，则D是HNO ₃ ，四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，G是溶液，则G是Fe（NO ₃ ） ₃ ，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和硝酸反应生成硅酸胶体，注意M是Na ₂ SiO ₃ ，R是H ₂ SiO ₃ ，
（1）通过以上分析知，A是四氧化三铁，E是SiO ₂ ，
故答案为：四氧化三铁；SiO ₂ ；
（2）四氧化三铁和铝能发生铝热反应，反应方程式为：8Al+3Fe ₃ O ₄

高温
.
9Fe+4Al ₂ O ₃ ，四氧化三铁与1molAl反应转化为X时，放出aKJ热量．四氧化三铁与Al的混合物共304g用于干焊接，恰好反应，设铝的物质的量为xmol，二者恰好反应，则四氧化三铁的物质的量是
3x
8 mol，27x+232×
3
8 x =304，x=
8
3 ，2.7mol完全反应放出的热量为=
8
3 akJ，
故答案为：
8
3 akJ；
（3）高温下，二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应方程式为：SiO ₂ +CaCO ₃

高温
.
CaSiO ₃ +CO ₂ ↑，故答案为：SiO ₂ +CaCO ₃

高温
.
CaSiO ₃ +CO ₂ ↑；
（4）过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应方程式为：3Fe+8HNO ₃ =3Fe（NO ₃ ） ₂ +2NO↑+4H ₂ O，故答案为：3Fe+8HNO ₃ =3Fe（NO ₃ ） ₂ +2NO↑+4H ₂ O．

氢氧化铁

A

废旧电池可造成重金属污染，应回收处理，故A说法正确；
B.天然果汁本身就是化学物质，故B说法错误；
C.“绿色食品”是指健康、无毒食品，不是特指绿色的食品，故C说法错误；
D.“白色污染”是指塑料污染，不是指白色粉尘污染，故D说法错误；
故选A.

B

根据相似相溶原理,大多数有机物都能相互溶解,而无机物分极性和非极性,极性的互溶如：水和氯化氢,非极性的溶解度小如：二氧化碳和氯气.

一楼的回答比较详细,但有错误：
碳酸氢钠 碳酸氢钙溶液显弱碱性,碳酸钠溶液显强碱性,但它们不是碱,而是盐.
CH3COOH、H2CO3、HF、H2S、HClO、H2SO3等是弱酸
除强碱外的碱算弱碱,强碱是金属活动性大于钠的金属的碱如：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等.弱碱（NH3.H2O除外）都不溶于水.NH3.H2O是弱碱
Al（OH）3是两性氢氧化物.遇酸是碱,遇碱是酸.

酸

办法有：
（1）在以上混合物中加入浓盐酸,使氯化铅变成配合物H2[PbCl4]溶解于水,过滤分离.
（2）在以上混合物中加入少量的锌块,使氯化铅转化为单质铅；Zn + PbCl2 ===Pb（粉末状） + ZnCl2,取出大块的锌,过滤得到P

是的,但是含碳的也不一定是有机物,比如说CO2 CaCO3等等

:D啊

氢氧化铜溶液
硫酸铜溶液

盐酸

初中中BaCO3、BaSO4都是沉淀,其他不是

解题思路：防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答．

A．无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；
B．硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；
C．食盐不能防止食物被氧化，故C不选；
D．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选；
故选B．

点评：
本题考点： 重要的还原剂．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

fe3o4

我感觉从某种角度来讲,任何物质都是中性的,在不同的情况下,起着不同的作用.在这我就小叙几种物质(常见的,而且是普遍用途与危害)~
一氧化氮(NO)
优点：一氧化氮（nitric oxide,NO）广泛分布于生物体内各组织中,特别是神经组织中.它是一种新型生物信使分子,1992年被美国Science杂志评选为明星分子.在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用.因此,受到人们的普遍重视.
而且“打雷发庄稼”既 雷电回事空气中的N2与O2结合,产生NO,而NO会空气中变会成硝酸盐,而植物在吸收N元素时,以NO3-根形式摄入.
缺点：一氧化氮在臭氧层中可作为使臭氧分解成氧气的催化剂,是破坏臭氧的元凶之一,人体在吸入过量的NO后,也会出现较严重的不良反应（轻微的眼及呼吸道刺激症状,如咽部不适、干咳等）,还有光化学污染它也是始作俑者之一.
二氧化碳(CO2)
优点：二氧化碳的用途就太多了,在这里就几个例子：喝的碳酸类饮料,舞台效果和灭火器中的干冰.最重要的就是光合作用（CO2是自然界中的碳循环的重要“使者”）,没有他就没有我们人类赖以生存的氧气.
缺点：不用多说,这几年闹的人心惶恐的 全球气候变暖 大气中最主要的温室气体就是CO2.
臭氧(O3)
优点：当其存在于平流层时有助于保护地球上的生物免受紫外线的伤害.否则动植物也就不会再这个星球稳定的繁衍进化这么久.而且臭氧还可以杀菌,尤其是餐具杀毒,安全又不会残留一些对人体有危害的物质.
缺点：当其在地球表面附近时,是城市光化学烟雾的一种组分,对植被和人类有伤害作用.
其实不难发现,任何物质都是有利有弊的,就像互联网一样,能帮助人们交流,学习.同样也可使人沉迷于其中~
你在百度百科中搜寻(基本上任何物质)都能搜到其用途与毒性
用途即优点,毒性即缺点(可以这样理解).
希望我的回答对你有所帮助和启发.

设推断X的实验式为：CxHy则有：12X/y=(80%)/(20%)由此得：x/y=1/3X的实验式为：CH3原创性回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮如果还没解决您的疑难,[知识黑洞]和[夕阳无限好]团队的老队员“qaz2231a”祝您学...

Na2O是一个”分子“里有两个离子.
3NA2o是一般指是3MOLNA2o”分子“.共6MOLna离子.

DNA 磷酸 脱氧核糖（5碳糖） 含氮碱基（A G CT）
RNA 磷酸 核糖（5碳糖） 含氮碱基（A G C U）

铝：
加酸会变成可溶性铝盐,再加弱酸或少量强酸会变成氢氧化铝沉淀,继续加强酸会变成可溶性的偏铝酸盐,呃,想要变回铝单质,只能靠电解氧化铝（加冰晶石）的方法了
铁：(这就详细一点了）
Fe→Fe2+：加弱氧化剂
Fe2+→Fe：铁前面的金属,如镁、铝、锌
Fe→Fe3+：强氧化剂,如氧气,氯气、过氧化钠等
Fe3+→Fe：Fe2O3+3CO==(高温）3CO2+2Fe
Fe2+→Fe3+：强氧化剂
Fe3+→Fe2+：弱还原剂,如铜,碘化钾；少量强还原剂
钠：
钠在空气中会与氧气反应生成氧化钠,在氧气中燃烧会生成过氧化钠（Na2O2),钠与水反应生成氢氧化钠和氢气（氢氧化钠的反应太多,就不一一列举了）,过氧化钠能与水和二氧化碳反应,生成氧气和氢氧化钠（水）或者碳酸钠（二氧化碳）,想要变回钠单质,可以电解熔融状态的氯化钠（不能是氯化钠水溶液,否则会生成氢氧化钠）
还有一个典型的实验,关于单质钠在空气中的变化的：
银白色（Na)→变暗（氧化钠）→白色固体（氢氧化钠）→变潮湿（氢氧化钠潮解）→白色晶体（碳酸钠十个结晶水）→白色粉末（碳酸钠——十个结晶水分化了）
好累的说,就当是复习了

1.若A.B.C为单质,甲.乙为化学物,则A是__H2__,B是__Cu__,C是__O2__,甲是___CuO__,乙是___H2O__,或A是__C___,B是__Cu__,C是__O2__,甲是__CuO__,乙是__CO_
2.若A.B为单质,C.甲.乙是化学物,则A是__Zn__,B是__Fe__,C是__HCl__,甲是__FeCl2__,乙是__ZnCl2__
3.已知A.B是常见的碱,甲.乙是常见的盐,C是一中常见无色无味的气体,则A是__Ca(OH)2__,B是__NaOH__,C是__CO2__甲是__Na2CO3__,乙是__CaCO3__,甲与A发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3

Chrysene?
如果是这样,可以被称为下述名称:
Q1462屈/1,2-苯并菲/稠二萘/1,2,5,6-二苯并萘/苯并[a]菲/
是一种稠环芳烃化合物

式量是16,两种元素比是3:1,说明其中一种质量为12,另一种为4
假设质量大的是碳,那就有一个碳四个氢,就是CH4,甲烷
假设质量大的是氢,那就有一个碳,36个氢,这种物质显然不存在,
所以化合物就是甲烷CH4

蛋白质,淀粉.

估计只有树脂类的了