酸碱性物质到多少时,指示剂变色

根据实验的结果对溶液的酸碱性做出判断，进而分析即可．
【实验与探讨】（1）酚酞溶液遇碱变红，pH值小于7溶液显酸性．
故答案为：碱；酸
（2）红色不消失说明还有碱性溶液．
故答案为：不足（或酸液残留在管壁上等）
（3）丙同学的溶液中酸与碱恰好完全反应了．
故答案为：恰好褪去（或立即消失）
（4）因为酚酞溶液与酸不反应没有现象，所以无色就有2种情况，而用pH试纸就可以很简单的判断此时的溶液到底呈什么性．
故答案为：pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．稀硫酸（或酸）；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
【交流与反思】甲同学消耗了5克水，溶液还剩50克，而溶质没有变还是55×2%=1.1g．所以电解后的溶液中溶质的质量分数为[1.1g/50g]×100%=2.2%．为提高水的导电性，加入酸时，由于溶液中减少的是水，即酸的浓度在增大，所以酸性在增强，pH值在减小．而加入的是碱时，由于也是水在减少，即碱的浓度在增大，所以碱性增强，pH在增大．
故答案为：2.2%；增强；增强

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性测定；实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 本题是有一定难度的，一是题干太长，容易使人出现审题疲劳，二是如何选择判断酸碱性的方法．

A、pH小于7的不一定是酸溶液，例如硫酸镁属于盐，水溶液的pH小于7．错误；
B、pH大于7的不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液的pH大于7．错误；
C、氯化钠属于盐，水溶液的pH等于7．错误；
D、盐的溶液可能显酸性、碱性或中性．正确．
故选D．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

石灰石不溶于水，和硝酸充分反应后不再溶解．石灰水和硝酸是否恰好完全反应不容易判断．
故填：乙；H⁺（或HN0₃或硝酸）；在不用指示剂的情况下，难控制溶液的酸碱性．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；化学性质与物理性质的差别及应用；反应现象和本质的联系．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握物质的物理性质和化学性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

AG═12，AG═lgc（H⁺）/c（OH^-），c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性，
A．因H⁺、AlO₂^-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，但MnO₄^-为紫色，与无色溶液不符，故B错误；
C．因HCO₃^-、H⁺结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子的共存，把握习题中的信息为解答本题的关键，注重学生知识的迁移应用能力和离子之间反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

通常用pH来表示溶液的酸碱性强弱程度．故填：pH
通常用pH试纸测定溶液的酸碱度．故填：pH试纸．
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．故填：中；酸；碱；
溶液的pH越大，碱性越强．pH越小，酸性越强．故填：碱性越强；酸性越强．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题主要考查了溶液的酸碱性与溶液pH的关系及其如何测定溶液酸碱度等方面的内容．

A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加紫色石蕊试液变红色，说明呈酸性，故A正确；
B、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加少量氢氧化钠溶液不变色，说明盐酸过量，溶液呈酸性，将加入的氢氧化钠中和，故B错误；
C、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加碳酸钠溶液有气泡，说明溶液呈酸性，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，加入锌粒有气泡，说明溶液呈酸性，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性测定；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与氢前金属反应生成氢气．