阿伏伽德罗定律的练习在某温度时,一定量的元素A的气态氢物质（AH3）,在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质,此时

阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小.
（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2 　　（2）同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2 　　（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 　　（4）同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2

1..同温同压下V1/V2=N1/N2=n1/n2
2..同温同压下M1/M2=m1/V1=m2/V2,p1/p2=M1/M2(m1/V1即p.p表示密度啊,ROU不会打)

你写的不是阿伏伽德罗定律 ,而是理想气体状态方程,也叫克拉珀龙方程
阿伏伽德罗定律可以表述为：同温同压下,相同体积的气体有相同的分子数(或者是相同的物质的量)
阿伏伽德罗定律理解的时候注意：1,针对的是气体,2,三同定一同.T、P、V、n(N)有三个相同,第四个量一定相同

气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/MOL,
气体摩尔体积除以物质摩尔质量等于物质的量,
1MOL约等于阿伏伽德罗常数
这可是我辛辛苦苦想出来的

1.气体分子间距离很大,一部分气体的体积与这种分子是什么、有多大,已经没有什么关系了.
2.作为相同温度、相同压强、相同体积的气体：不同气体,分子的质量不同,但分子的速度也不同,可以达到平均动能相同,也就是温度相同；同理,也可以达到对容器壁的撞击效果相同,也就是压强相同.

其实记住最根本的pV=nRT就可以了,推论你自己就可以推出来,比如恒温恒压,那就是p1V1=n1RT1,p2V2=n2RT2,恒温恒压就是p1=p2,T1=T2,两个式子相比,就剩V1/V2=n1/n2了.其他推论类似.

PV=nRT

R称为理想气体常量.
在公式pV=nRt中,如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.
如果压强为大气压（1 atm）,体积为L,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.

pV=nRT
R就是一个常数,由此你可以推断出所有推论.
如等温等压下：V与n成正比；
如等温等容下：p与n成正比；
n=m/M带入得到pM=(m/V)RT=dRT（d是密度）
如等温等压下：M与d成正比；
你可以来我空间看看.

A因为比例不同,质子数不一定一样,质量跟密度就更不太可能相同了.分子数相同,质量不一定相同,因为氢气和氯气的瓶子跟氯气的浓度有关.

可以是单一的气体,也可以是混合气体
打比方说2mol的气体A的体积与 1mol气体B+1mol气体C的体积是一样的

稀有气体是由原子构成的,但是有一种俗称,叫做“单原子分子”,就是“只有一个原子的分子”.这里,一个稀有气体原子就视为一个气体分子,所以,阿伏伽德罗定律的覆盖对象是全面的,它将一个稀有气体原子视为一个单原子分子.
也就是说,当你使用阿伏伽德罗定律时,遇到稀有气体,你就把一个原子当作一个分子对待就行了.
可以用百度知道发送消息给我.

物质的量由阿佛加德罗常数NA来衡量,达到NA个即为1mol.
也可以由质量来衡量,即在数值上等于其摩尔质量的克数.
如果是气体,也可以用标况下的体积来衡量,即22.4L.
据题意,分子数为b,则其物质的量为：b/NA mol
根据质量和物质的量可以求得其摩尔质量,因为：质量=物质的量*摩尔质量
所以摩尔质量为：a/(b/NA) = aNA/b
再根据c克气体质量求得物质的量：c/(aNA/b) = bc/(aNA)
物质的量再转换为气体的体积：22.4*bc/(aNA) = 22.4bc/(aNA) L

同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小.分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立.
下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律.
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.31帕·米3/摩尔·度.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度.
即P=nRT/V,有：
P1=n1RT1/V1,P2=n2RT2/V2
当两种气体T1=T2,V1=V2,且R为常数时即有：RT1/V1=RT2/V2
所以：P1：P2=n1:n2
证明结束

这个问题需要你很基础的但是又不为人重视的数学知识——方程的知识.
由气体状态方程:PV=nRT（其中R常数）可知.任何一定量的气体,气体压强、体积、物质的量和温度都一定满足此方程.从数学方程的角度去看,这是一个有4个变量（P、V、n、T）的方程,所以,它没办法解.所以当三个变量确定以后,留一个变量,那就是解一元一次方程,很容易解.
所以,当一个气体的压强P(1.01X10^5Pa)、温度T(273K)、1mol气体,去解解上述方程,V只能等于22.4L了!
所以,也就是一个特例了!

如果你是文科生就不要的,理科生最好能背.

物质的量相同则具有相同的分子数,因为物质的量的含义是：一定量的气体所具有的摩尔数（即所具有多少个阿伏伽德罗常数,即具有多少个6.02乘以10的23次幂）就是表示这些气体具有的分子数.1对
压强相同则意味着气体分子间的平均距离相同.2对
气体分子自身的体积不一定相同,这是客观事实,一般核外电子层数越多该原子越大,而分子由原子构成,比如氧气分子显然比氢气分子体积大.3错
气体分子自身的体积远小于分子间的平均距离,这是客观事实,正因如此,所以气体体积可压缩性很大,4对

这种物质的最小组成部分,你说的这两个都是分子!

[编辑本段]公式
　　pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）
　　p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K.
　　R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/（mol·K）
　　上面错误
　　在摩尔表示的状态方程中,R为比例常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K）.
　　如果采用质量表示状态方程,pV=mrT,此时r是和气体种类有关系的,r=R/M,M为此气体的平均分子量
[编辑本段]推导
　　经验定律
　　（1）玻意耳定律（玻—马定律）
　　当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）①
　　（2）查理定律
　　当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ②
　　（3）盖-吕萨克定律
　　当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③
　　（4）阿伏伽德罗定律
　　当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④
　　由①②③④得
　　V∝（nT/p） ⑤
　　将⑤加上比例系数R得
　　V=（nRT）/p 即pV=nRT

通过克拉伯龙方程退出来的：PV=nRT——克拉伯龙方程
其中：P——压强
V——气体体积
n——气体物质的量
R——常数（不用管,目前用不到）
T——温度
再联立n=m/M
m是气体的质量,M是气体的摩尔质量就可以得出上述推论
我建议还是把推论记熟!做题会快很多!我的经验...

决定物质体积大小的因素有（微粒数 ）,（ 微粒的大小 ）,（ 微粒间的距离 ）.
决定气体体积大小的主要因素是（ 微粒间的距离 ）
是否只有在标准大气压下1mol不同气体才约占22.4l的体积呢?
是在标准状况下,即0摄氏度、1大气压.

1) 体积比=物质的量比=1：1
质量比=(1*26)：(1*44)=13：22
C原子个数比=(1*2)：(1*3)=2：3
2)体积比=物质的量比=(m/26) : (m/44) = 22 : 13
质量比=1:1
C原子个数比=(2*22):(3*13)=44:39

因为P=F/S体积小,面积就小,力不变,压强就大

应该是成立的.因为气体分子间本身距离就很大.即使分子进入彼此的空隙,也对体积影响不大.不像液体分子之间间距比较小,所以混合起来之后对体积影响较大.

m(N2)=41.6-41.4=0.2g
可得n(N2)=m(N2)/M(N2)=1/140mol
所以n(X)=n(N2)=1/140mol
因此,m(X)=42.2-41.4=0.8g
得到M(x)=m(X)/n(X)=112g/mol
n指物质的量 ,M指摩尔质量,m指质量

现在看我把准确的定义给你说一下：
p=nkT,其中：分子数密度n= 理想气体系统的总气体数N1 / 理想气体系统的体积V ；
k 是波尔兹曼常数 ；
T是理想气体系统的温度
p 是理想气体系统的压强 .
这样,可以把p=nkT改写成：
p=（N1*/ V）kT ……式1
那么,式1 可改写成 ：pV=N1*kT ……式2
由于理想气体系统的分子数 N1=摩尔数N 乘以 阿伏伽德罗常数NA
即：N1=N*NA ……式3
所以,把式3带入式2 可以得到：pV=N*NA *kT……式4
因为：Vm =体积V / 系统的摩尔数N ,即Vm=V/ N ……式5
将式5带入式4可得：p*N*Vm =N*NA *kT ……式6
将式6化简一下,得：p=（NA * k）T/ Vm ……式7
式7 中,NA 和 k 都是常数,物理学上为了让式子更简略,引入常数R=NA*k
所以式7就改写为：p=(RT)/ Vm
现在懂了吧.已经写的很详细了.

pV=nRT
pM=(m/V)RT

pV=nRT
当pnR一定时,有pV1=nRT1,pV2=nRT2,两式相除,就有V1/V2=T1/T2
当nRT一定时,p1V1=nRT,p2V2=nRT,所以p1V1=p2V2,就有V1/V2=p2/p1

一共有6个
1.同温同压时,两种气体的体积之比等于其物质的量之比.
2.同温同体积时,两种气体的压强之比等于其物质的量之比.
3.同温同压时,两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比.
4.同温同压同体积时,两种气体的质量之比等于其分子量之比.
5.同温同压时,等质量的两种气体,其体积与摩尔质量成反比.
6.同温同体积时,等质量的两种气体,其压强与摩尔质量成反比.

阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis
定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.
推论：
（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小.分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立.该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用.
阿伏加德罗定律认为：在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子.1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说,后来被科学界所承认.这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据.对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用.
中学化学中,阿伏加德罗定律占有很重要的地位.它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便.下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律.
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.31帕·米3/摩尔·开.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度.
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论.
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）
分子量一定
摩尔质量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.
阿佛加德罗定律推论
一、阿伏加德罗定律推论
我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时:p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时:⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.
(2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).
(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.
二、相对密度
在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.
②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.
阿伏加德罗定律推论
阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ ,压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度）.由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律.
1．“一连比”：指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比,等于密度比.
2．“三正比”
（1）同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.
（2）同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.
（3）同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比.
3．“三反比”
（1）同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比.
（2）同温同分子数（或等物质的量）时,两气体的压强与其体积成反比.
（3）同温同体积同质量下（同密度时）,两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比.

克拉伯龙方程(理想气体状态方程)通常用下式表示：PV=nRT
（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

PV=nRT P是压强 V是体积 n是物质的量 R是一个常数 T是温度.
根据这个式子,你自己开动脑筋去推吧.

推论： （1）同温同压下,V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 （4）同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立.该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用. 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子.

阿伏伽德罗定律是：同为同压同体积的气体含有相同的分子数
而标况下气体摩尔体积时其中的一种情况,应该算是阿伏伽德罗定律的特例

给你一个公式：
pV=nRT
（p表示压强,单位是kPa；V表示体积,单位是L；n表示物质的量,单位是mol；R是常数,取8.314；T是温度,单位是K）
所以记住这个公式就不用去记住那几个阿伏伽德罗老人家的东东了.
比如说,温度和物质的量一定时,可以有上面的公式得出p1/p2=V2/V1
即压强和体积成反比.
其他任何两个物理量之间的关系都可以同理推出,注意要让其他物理量不变!

在讲“气体摩尔体积”时,必定要学习阿伏伽德罗定律,将其加以引申就会出现阿伏伽德罗定律的推论.如果要完全记住是非常困难的,所以需要一定的技巧.下面介绍一种记忆方法.公式:pV=nRT.①p:表示气体的压强,V:表示气体的体积,n:表示气体的物质的量,R:表示一个常数,T:表示气体的温度.推论1:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比.V1V2=nn21.推论2:同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比.p1p2=nn21.推论3:同温同物质的量的气体,压强比等于其体积的反比.p1p2=VV12.上述推论都可以用公式①得到.由于R是常量,其他四个量有两个量是相同的,则另两个量就成一定的比例.另外,将公式①变形,可得:pV=mM RT.同样,可以得出两个变量的比例关系.推论4:同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比.m1m2=MM21.推论5:同温同压下,同质量的气体体积与其摩尔质量成反比.V1V2=MM12.推论6:同温同体积下,同质量的两种气体,其压强与摩尔质量成反比.p1p2=MM12.将公式②变形,可得:pM=ρRT.推论7.(本文共计1页) [继续阅读本文] 赞

PV=nRT 公式
推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

设密封容器的质量为x,则空气质量为（55.8g-x),CO2质量为（58.8g-x)
(55.8g-x)/(58.8g-x)=29/44 (空气的平均相对分子质量是29）
x=50g
所以空气和CO2的质量分别为5.8g 8.8g
设CH4气体质量为y
y/8.8g=16/44
y=3.2g

不合理的应该是3
这个假设其实主要就是由于分子体积相比分子间距很小,忽略不计（在VDW方程中考虑了分子体积因此有一个修正项）,然后分子间距主要与压强和温度相关,相同状况意味着气压温度相同.因此气体的体积可以看做所有气体分子占有体积之和,占有体积远大于分子体积,仅与分子间距有关.

1、 在a升混合气体中有三种可能,CO过量,O2过量,CO和O2恰好完全反应.
CO和O2恰好完全反应：据方程式2CO+ O2 =2CO2 ,得CO和O2的物质的量之比为2:1
CO占了2/3的体积.
CO过量：设CO有x升,那么O2是a-x 升,
据方程式2CO+ O2 =2CO2
2(a-x) a-x 2(a-x)
剩余的体积b= 2(a-x) + x-2(a-x) 解得x=b
O2过量：设CO有x升,那么O2是a-x 升,
据方程式2CO+ O2 =2CO2
x 1/2x x
剩余的体积b=x + ( a - x - 1/2x ） 解得x=2(a－b)
2、同温同压同体积,那么气体的物质的量是相等的（不管是什么气体）,气体质量是物质的量乘以各自的摩尔质量,充满气体A时为114g,说明A的摩尔质量比O2还要小,所以选D了,只有这个小于32嘛!