0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成1L溶液,写出溶液中的3个平衡体系,和溶液中哪2中微粒物质的

①中电池反应式为：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，溶液由硫酸铜变为硫酸锌，溶液酸性减弱，pH增大；
②中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实质上是电解水，溶液中硫酸浓度增大，所以氢离子浓度增大，pH最小；
③中实质上是电镀，溶液仍然为氯化锌溶液，溶液的pH不变；
④中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，pH增大，
则溶液pH从大到小的顺序是：④③①②，故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解过程中溶液pH大小变化，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的变化结合盐类水解程度来分析解答，难度中等．

25℃时，将0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液，该溶液中的溶质为0.008mol/LCH₃COONa、0.002mol/L的NaCl、0.002mol/LCH₃COOH，
（1）溶液呈存在的平衡有CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-、H₂O⇌H⁺+OH^-、CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，NaCl是强电解质，在水溶液里完全电离，所以该溶液中存在的微粒有CH₃COOH、H₂O、H⁺、OH^-、Na⁺、CH₃COO^-、Cl^-，所以一共有7种微粒，故答案为：7；
（2）溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.01mol，
故答案为：CH₃COO^-；CH₃COOH；
（3）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）-c（H⁺）=0.002mol/L，
故答案为：0.002．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题以离子浓度大小比较为载体考查了弱电解质的电离和盐类水解，明确溶液中的溶质是解本题关键，灵活运用守恒思想解答问题即可，注意（1）中微粒易漏掉氢离子和氢氧根离子，为易错点．

（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子为：H₂O、CH₃COOH，即共有7种不同的微粒，
故答案为：7；
（2）已知0.01mol CH₃COONa，则浓度为0.01mol•L^-1的是Na⁺，HCl为0.002mol，则浓度为0.002mol•L^-1的是Cl^-，故答案为：Na⁺；Cl^-；　
（3）因反应前后的原子守恒，钠离子为0.01mol，则不符合两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，由0.01molCH₃COONa，根据醋酸根守恒可知，CH₃COOH、CH₃COO^-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，
故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液中的微粒及电荷守恒、物料守恒，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒、电荷守恒是解答本题的关键，难度不大．