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（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K ₃ [Fe(C ₂ O ₄ ) ₃ ]· x H ₂ O）是一 种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H ₂ SO ₄ 酸化，滴加KMnO ₄ 溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO ₄ ^- 被还原成Mn ²⁺ 。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO ₄ 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO ₄ 溶液20.02ml，滴定中MnO ₄ ^- ，被还原成Mn ²⁺ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO ₄ 溶液19.98ml
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是： 称量、__ ▲ _____、转移、洗涤并转移、____ ▲ ____摇匀。
②加入锌粉的目的是___ ▲ _____。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式___ ▲ _____。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ ▲ ____。在步骤二中，若加入的KMnO ₄ 的溶液的量不够，则测得的铁含量___ ▲ ____。（选填“偏低 ”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录 质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；___ ▲ _____;_____ ▲ ____。