求碳族元素电势图.图或链接。

A、B分别为碳族元素的两种单质，A能够和浓氢氧化钠反应，B能够和热的浓硫酸反应，因此A是硅，B是碳，碳和热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫能够和溴水反应，因此F是二氧化硫，E是二氧化碳，D是硅酸钠，C是氢气；因此
（1）含有A、B两种单质的置换反应是：二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，配平即可，故答案为：SiO₂+2C

高温
.
Si+2CO↑；
（2）由H制D的反应是某种工业的主要反应之一，因此可以使二氧化硅和碳酸钠反应产生硅酸钠和二氧化碳，故答案为：SiO₂+Na₂CO₃

高温
.
Na₂SiO₃+CO₂↑
（3）反应⑤是二氧化硫和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论；解答此题的关键是熟练掌握碳族元素的性质．

（1）石墨每个碳原子用SP²杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构．因碳纳米管结构与石墨类似．
故答案为：SP² ；范德华力；
（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，故有C＞H＞Si，
故答案为：C＞H＞Si；
（3）SnBr₂分子中，Sn原子的价层电子对数目是
(4+2)
2=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr₂空间构型为V型，键角小于120°，故答案为：＜；
（4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb⁴⁺：8×[1/8]8=1个，Ba²⁺：1个，O^2-：12×[1/4]=3个，故化学式为PbBaO₃，Ba²⁺ 处于晶胞中心，只有一个，O^2-处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba²⁺与12个O^2-配位．
故答案为：PbBaO₃；12．

点评：
本题考点： 碳族元素简介；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况．

考点点评： 此知识点为选修内容，本题综合考查了原子杂化方式、电负性、价层电子对互斥理论、晶胞结构等知识，知识点全面，突出主干知识，题目难度中等，学生在学习过程中重点在于能利用模型解决问题，侧重于方法．

A．在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A错误；
B．在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高，故B错误；
C．碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素，故C正确；
D．Pb的稳定价态为+2，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 碳族元素简介．

考点点评： 本题考查了碳族元素的性质，本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，根据其结构确定性质，题目难度不大．

（1）碳原子的两个2p电子位于两个不同的轨道上，其自旋方向相同，所以碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是轨道（或电子云的伸展方向）；
假设碳原子连接氮原子，氮原子在边上为氨基，氨基含有2个氢原子，剩余的碳原子和氢原子形成烷基或烯烃基，如果形成的是烷基，则x=2+2×5+1=13，如果形成的是烯烃基，x=2+2×5-1=11，碳和氢原子还可以形成炔烃基，氢原子个数更少，故选bc，
故答案为：轨道（或电子云的伸展方向）；bc；
（2）a．金刚石中每个碳原子和其它4个碳原子形成正四面体结构，所以其键角为109°28′，故正确；
b．根据图片知，最小的环由6个C原子构成，故正确；
c．二氧化硅属于原子晶体，非极性溶剂都属于分子晶体，根据相似相溶原理知，二氧化硅不易溶于非极性溶剂，故错误；
d．一个碳原子形成4个C-C间，则1mol金刚石含有2molC-C键，故错误；
故选ab；
（3）a．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，碳元素的非金属性大于硅元素，所以氢化物的稳定性SiH₄＜CH₄，故错误；
b．同一主族元素氢化物的沸点与其相对分子质量成正比，硅烷的相对分子质量大于甲烷，所以沸点SiH₄＞CH₄，故正确；
c．碳化硅和硅都属于原子晶体，硅原子半径大于碳原子，所以碳化硅的键长小于硅硅键，则碳化硅的熔点高于硅，故正确；
d．在碳碳键中，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的二倍，所以键能C=C＞C-C，故正确；
故选a；
（4）①该方程式知，H元素的化合价由0价变为-1价，钠元素的化合价由0价变为+1价，1mol钠变为钠离子，失去1mol电子，1mol氢气得到2mol电子变为H^-，再结合原子守恒配平方程式得，Na₂B₄O₇+16Na+7SiO₂+8H₂=4NaBH₄+7Na₂SiO₃，故答案为：16；7；8；4；7；
②该方程式中，得电子化合价降低的元素是0价的H元素，所以O价的H元素被还原，故答案为：0价的H；
（5）碳酸钙能和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙不稳定，在加热条件下，碳酸氢钙易分解生成碳酸钙，反应方程式为：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（ HCO₃）₂、Ca（HCO₃）₂

△
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CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（ HCO₃）₂、Ca（HCO₃）₂

△
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CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（6）根据题意知，锗酸钠和硅酸钠属于结构相似的物质，根据硅酸钠中硅的质量分数即可知道锗酸钠中锗的质量分数，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，只要知道硅的相对原子质量即可得出锗的相对原子质量，故选b．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；元素周期律的作用；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查较综合，涉及方程式的配平、晶体结构、分子的构成等知识点，根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，以金刚石为例熟记原子晶体结构，难点是（1）题氢原子个数的计算，根据碳原子、氮原子形成共价键的个数采用知识迁移的方法解答，难度中等．