亚磷酸溶液与碘水的反应方程式

PO4(aC1)(2)H(aq)一H(g)(3)H(g)一H(g)(4)H(s)+H2PO4(g)一}bPO#(g)(5)H2PO4一(g)一H2P04(g)(6)H2PO4一(aq)一H2PO#一(g)因此,△也可以由以下热力学循环得出【4H2FO4"(aq)+H(aq)———_兰一(aq)rrl~PO4(g)([Hg)根据盖斯定律,总反应的热效应等于各分步反应热效应的代数和．AH~=△H.h(tO4)一D(0一H)一I(H)一E(H2P04)一△H(H)一AH.h(PO一)式中AH.h(H3PO#)——H3PO4分子的水合焙,I(H)——氢元素的第一电离势,△h(H)、AH％(H2PO4一)——H’,P04一离子的水合焙．D(0一H)——HPO4分子中0一H键的离解能．E(PO4)——H2e04基团的电子亲台势．表1磷的舍氧酸根的质子亲台能IkJ·toolI1)从表l中数据可以看出,随着Po分子中磷元素氧化数的增大,其对应的酸根H2PO2一,H'P一,H2e04一的质子亲台能呈负值增大的趋势,说明三种酸根离子夺取H的趋势依次增强．故其共轭酸的酸性是递减的．为了方便起见,将OH一离子的质子亲合能作为确定酸根质子亲合能的相对标准,把它定为l0,然后求出其它酸根的相对质子亲合能值J,并且通过比较得出：在水溶液中,酸根的相对质子亲合能越小,其共轭酸的酸性越强,酸根的相对质子亲合能越大,其共轭酸的酸性越弱．由表中数据可以看出：PO2一,P03一,P04一的相对质子亲台能是由小到大(下转第312页)312四川师范学院学报(自然科学版)1999正2讶泽生,苏志先,米志平等．20世纪生物成就的特点及21世纪发展的趋势四川师范学院学报(自然科学版),1998,19(4)：357—361．3米志平,苏志先,汤泽生等．高师生物学教育专业主干课程设置体系的沿革与启示．uu)JI师范学院学报(自然科学版),1998,19(4)：426—420(上接第297页)表1不同情况的计算结果题中,分别表示平衡气液两相组成．由表1知：当气液平衡关系为y=AX时,应用本文程序算得结果与对数平均推动力法算得的结果吻合．5结束语利用计算机程序,能方便地用来确定气液平衡关系．即：y=舯r／(1+)或y=AX时的气相总传质单元数．并能直观而清楚地绘出表示传质单元数的曲边梯形图,它使繁杂的手工图解积分过程变得相当简单．本文程序通过计算获得过某已知点的某已知曲线的切线切点的坐标比在手工绘出的图形中用肉眼估读出切点的坐标值更准确,由此而获得的最小液气比更合理．本文程序虽是针对指定的气液平衡关系编写,但在计算最小液气比时采用普适性的方法.因此本文程序用于其它形式的气液平衡关系时,只须对与其有关韵语句进行修改即可．参考文献1天津大学化工原理教研宣编．化工原理(下册)．天津}天津科学技术出版社,198'72张巨洪编．BASIC语盲程序库．北京：清华大学出版社,19843余文琳,赵贵琏,董爱明编．化工原理解题分析,南京r江苏科学技术出版社,1988(上接第300页)的．因此磷的含氧酸酸性强弱顺序应该是H3Po2>P>H3PO4参考文献1赵继周．高等无机化学,北京：北京师范大学出版社,1987．2宋景濂,戚冠发,林洪宾中级无机化学,沈阳：辽宁大学出版社,1991．3刘少炽,钱博,张进胜．酸根的质子亲台能与无机酸的强度,化学教育,1981．64杨德壬．无机化学中的一些热力学问题,上海：上海科学技术出版社,1986．5林平娣．无机化学热力学

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.
（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等.
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作氧化剂,Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质.
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO.
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-

说法正确


H3PO3只能有一下两种可能的结构：

如果是第一种（二元酸）,有两个羟基H,和一个P-H,有2种化学环境
如果是第二种（三元酸）,有3个羟基H,有1种化学环境
·
只有羟基上的H表现酸性,也就是说,酸的元数,就是羟基个数

4H3PO3=3H3PO4+PH3
亚磷酸分子量：82.00 ,磷化氢分子量为34,可以算得磷化氢的质量100/
（82*4）*34=10.37g
若是算体积,则亚磷酸的摩尔数为1.22mol,所以磷化氢的摩尔数为0.30Mol.再通过气体摩尔体积算就可以了

三氯化磷沸点76度,亚磷酸沸点200度（分解）,利用沸点的差异,在80度进行真空分馏,控制好馏份.

楼上真是令人无语,亚磷酸化学式都写不对
一方面硝酸根氧化亚磷酸,另一方面,Ag+氧化亚磷酸
2H3PO3+AgNO3=2H3PO4+Ag+NO

H3PO3+I2+H2O=(可逆等号) H3PO4+HI
因为亚磷酸（H3PO3）可以被碘水氧化
成为磷酸(H3PO4)加碘化氢（HI）

亚磷酸与碘反应的方程式
H3PO3 + I2 +H2O = H3PO4 + 2HI
不懂追问

亚磷酸是二元酸电离常数K1=5E-2 K2=2.5E-7碳酸电离常数是K1=4.5E-7 K2=4.7E-11,K1=5E-2 大于 K1=4.5E-7 K2=4.7E-11但K2=2.5E-7小于K1=4.5E-7 方程式的书写会与反应物的比例有关Na2CO3...

解题思路：A．亚磷酸是一种二元酸，1mol该酸消耗2molNaOH；
B．生成配位化合物；
C．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．电荷不守恒．

A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液的离子反应为H₃PO₃+2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O，故A错误；
B．氯化银可被NaCN溶液所溶解的离子反应为AgCl+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-+C1^-，故B正确；
C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体的离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C错误；
D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体的离子反应为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应及氧化还原反应是解答的难点，选项B、D均为易错点，题目难度不大．

由于羟基氢是和氧原子相连,氧和氢之间的共用电子对强烈的偏向于氧,偏离于氢,氢原子容易变成氢离子,而发生电离.

I2 + H3PO3 + H2O = 2 HI + H3PO4
因为H3PO3、H3PO4的化学计量数必定相等（磷守恒）
如果这样,O必定不相等.即左边O不够,所以一定有水

4H3PO3→3H3PO4+PH3
328 34
100 x
328/100=34/x
x=675/41
=10.366g

性质：常见的有下述3种.R=CH3,简写DMT.熔点57～60℃(分解),沸点163℃(3.061kPa),密度1.238g/cm3,旋光度[α]22+21°(c=2.5,水),溶于水、醇、醚及氯仿.R=C2H5,简写DET,无色固体,沸点280℃,折射率1.4460,密度1.204g/cm3...

解题思路：（1）亚磷酸（H₃PO₃）与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃，说明亚磷酸是二元酸；
（2）PCl₃水解生成亚磷酸和盐酸；
（3）①电离平衡常数K=

c(H+)c(H2PO3−)

c(H3PO3)

；
②根据H₃PO₃的酸性强弱确定Na₂HPO₃溶液的酸碱性；
（4）亚磷酸和Cu²⁺发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，铜离子被还原生成铜，据此写出反应方程式；
（5）①阴极上得电子发生还原反应；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合 生成亚磷酸；
（6）①根据各物质的增减判断反应物、生成物，根据同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；
②根据温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动；根据平衡常数只有与温度有关；
③增加固体的物质的量，浓度不变，平衡不移动．

（1）亚磷酸（H₃PO₃）与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃，说明亚磷酸是二元酸，故答案为：二；
（2）PCl₃水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl₃+3H₂O⇌H₃PO₃+3HCl，故答案为：PCl₃+3H₂O⇌H₃PO₃+3HCl；
（3）①H₃PO₃ ═H⁺+H₂PO₃^-
起始浓度 0.10 0 0
反应浓度 2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
平衡浓度0.10-2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
电离平衡常数K=
c(H+)c(H2PO3−)
c(H3PO3)=
2.5×10−2×2.5×10−2
0.10−2.5×10−2mol/L=8.3×10^-3mol/L，故答案为8.3×10^-3mol/L；
②H₃PO₃是弱酸，Na₂HPO₃是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；
（4）亚磷酸和Cu²⁺发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，铜离子被还原生成铜，据此写出反应方程式为：H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄；
故答案为：H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄；
（5）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃；
（6）①根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-3min时，△D=0.4mol，
△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）⇌2A（g）+B（g），
故答案为：2D（s）⇌2A（g）+B（g）；
②温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，第4min时的反应温度（T₄）与第6min时的反应温度（T₆）大小的关系为T₄＜T₆，平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，K₄＜K₆；
故答案为：＜；
③D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故选：b．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；物质的量或浓度随时间的变化曲线；电解原理．

考点点评： 本题考查了化学反应速率、平衡移动、平衡常数等概念，难度不大，涉及水解反应、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写、有关平衡常数的计算是高考热点，应重点掌握．

http://cn.chemnet.com/tech/upload/446d719b88306.gif

找找,等

乙酰氯挥发,亚磷酸不挥发,蒸馏即可.也可以使用无水的有机溶剂萃取（亚磷酸不溶）.

解题思路：（1）铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，依据沉淀溶度积常数和溶液中离子积常数计算；
（2）根据H₃PO₃的酸性强弱确定Na₂HPO₃溶液的酸碱性；氢氧化钠滴入到磷酸反应按照1：2反应依据反应产物判断离子浓度大小；
（3）阳极上是氢氧根离子失电子发生氧化反应；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合 生成亚磷酸．

（1）铜离子水解离子反应为Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-20mol³•L^-3，则K=
c2(H+)
c(Cu2+)=
c2(H+)×c2(OH−)
c(Cu2+)×c2(OH−)=
Kw2
Ksp=
(10−14)2
2.0×10−20=5×10^-9，
故答案为：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺；5×10^-9；
（2）H₃PO₃是弱酸，Na₂HPO₃是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10ml 0.02mol•L^-1NaOH溶液后，反应生成Na₂HPO₃，溶液水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺），故答案为：＞；c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
（3））①阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；化学电源新型电池；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题涉及水解反应、氧化还原反应、离子浓度大小比较，电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写、有关平衡常数的计算是高考热点，应重点掌握．

貌似pauling总结过X（OH）n型和XOn(OH）m型的酸性,主要可能是OH的d-p给电子作用

也就是1molO和0.5molO
1molH2SO4里有4MOL氧,所以1mol氧对应0.25molH2SO4
同理,得0.5molO对应1/6molH3PO3
所以,摩尔比是0.25/（1/6）=3/2

解题思路：（1）①亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH₂PO₃、H₂O；
②根据亚磷酸的浓度和pH知，亚磷酸是二元弱酸，在水溶液里分步电离，且电离程度逐渐减小，据此确定离子浓度大小；
K=

c(H+)．C(H2PO3−)

C(H3PO3)

；
③根据电荷守恒分析；
（2）碘具有强氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以碘和亚磷酸发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸；
（3）①阴极上得电子发生还原反应；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合 生成亚磷酸．

（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH₂PO₃、H₂O，所以该反应方程式为：H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O，故答案为：H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O；
②0.1000mol•L^-1的H₃PO₃溶液pH的读数为1.6，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最大，离子浓度大小顺序是c（HPO₃^2-）＜c（H₂PO₃^-）＜c（H⁺），
H₃PO₃ ⇌H⁺+H₂PO₃^-
起始时各物质浓度（mol•L^-1）0.1000
反应的各物质的浓度（mol•L^-1）2.5×10^-2 2.5×10^-22.5×10^-2
平衡时各物质的浓度（mol•L^-1）0.10-2.5×10^-2 2.5×10^-22.5×10^-2K＝
c(H+)•c(H2PO3−)
c(H3PO3)＝
2.5×10−2×2.5×10−2
0.10−2.5×10−2＝8.3×1
0−3 mol•L^-1
故答案为：c（HPO₃^2-）＜c（H₂PO₃^-）＜c（H⁺），8.3×10^-3mol/L；
③溶液呈中性，则C（H⁺）=C（OH^-），溶液呈电中性，则c（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-），因为C（H⁺）=C（OH^-），所以c（Na⁺）=c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-），故答案为：=；
（2）碘具有强氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：
H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄，故答案为：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄；
（3）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解原理．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，知识点较综合，电极反应式的书写、有关平衡常数的计算是高考热点，应重点掌握．

把亚磷酸写成有机的结构式,根据酸脱羟基醇脱氢,可以写出,名字应该是叫亚磷酸乙酯

判断酸是几元酸,不能只看他的化学式
主要看一个这种分子进入水中会电离几个氢离子
如果你在高中阶段,一般的都是有几个H就是几元酸,有几个特殊的,老师会强调,这个硬记住就行
至于有机,主要看官能团 ,主要是酚,羧基.有几个就是几元

PO3-2+H2O=HPO3-1+OH-1

磷酸化学式：H3PO4
亚磷酸化学式：H2PO3.所以,亚磷酸根离子为-2,磷的化合价为+4,一种物质化合价为0,可以推断各个元素的化合价.如果化合价是-3,则是磷酸根离子.

亚磷酸 H3PO3
氢H ＋1价
磷P ＋3价
氧O －2价
代数和=3+3-2×3=0
有疑问请百度HI我..

H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI

H3PO3+3NaOH=Na3PO3+3H2O

H3PO3结构简式为磷氧双键,磷再连两个羟基一个氢,由PCl3水解制的

三聚磷酸钠（STPP）俗称三聚,在磷化工里面也叫“五钠”,分子式：Na5P3O10
六偏磷酸钠（SHMP）俗称六偏,分子式：（NaPO3）6