pH=2的某酸HmA与pH=12的某碱B(OH)n……

易铭三年2022-10-04 11:39:541条回答

pH=2的某酸HmA与pH=12的某碱B(OH)n……
pH=2的某酸HmA与pH=12的某碱B(OH)n,等体积混合后,恰好生成正盐pH=8.则某酸是弱酸还是某碱是弱碱?
问：本题中“恰好生成正盐ph=8”与“等体积混合后”是否矛盾?

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irwinwei 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%: pH=2的酸与pH=12的碱,说明酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根离子浓度相等,然而混合后为碱性,说明按照化学式来看酸中总的氢离子小于碱中总的氢氧根离子,进而可判断原碱未完全电离,为弱碱.因此不难得出：
Bn+ + nH20 = B(OH)n +nOH- （可逆号）
本题的关键在于已知pH=2的酸HmA与pH=12的碱就当成酸碱的物质的量或浓度相等,误认为其恰好完全中和,实际不然,依据题意这里恰恰就是有一方为弱.
本题还不是很严密：应该加上“最有可能”否则答案就会存在Am+＋mH2O=HmA+mOHˉ; 1年前

ph=2 ,ph=5等, 路杰1年前1: 66lyd 共回答了20个问题 | 采纳率90%

PH=2,如果是强酸的话,并且是一元酸的话,说明浓度为0.01mol/L,同理PH=5,则为0.00001mol/L.
PH=-lgCH (CH 表示H离子的浓度).

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pH=0的c(H+)=pH=1的c(H+)= pH=6的c(H+)=pH=2的c(H+)= pH=7的c(H+)=pH= pH=0的c(H+)= pH=1的c(H+)= pH=6的c(H+)= pH=2的c(H+)= pH=7的c(H+)= pH=3的c(H+)= pH=8的c(H+)= pH=4的c(H+)= pH=9的c(H+)= pH=5的c(H+)= pH=10的c(H+)= pH=11的c(H+)= pH=12的c(H+)= pH=13的c(H+)= pH=14的c(H+)= pH=15的c(H+)= pH=16的c(H+)= pH=17 的c(H+)= pH=18的c(H+)= pH=0.2的c(H+)= pH=0.3的c(H+)= 群群宝贝1年前2: 啊哈尔滨共回答了17个问题 | 采纳率100%

pH=lg[H+]那么[H+]=10^(-pH),代入计算即可.数字后面单位都是mol/L
pH=1的c(H+)=0.1 pH=6的c(H+)=10^-6
pH=2的c(H+)=0.01 pH=7的c(H+)=10^-7
pH=3的c(H+)=0.001 pH=8的c(H+)=10^-8
pH=4的c(H+)=10^-4 pH=9的c(H+)=10^-9
pH=5的c(H+)=10^-5 pH=10的c(H+)=10^-10
pH=11的c(H+)=10^-11 pH=12的c(H+)=10^-12
pH=13的c(H+)=10^-13 pH=14的c(H+)=10^-14 此时c(OH-)=1
pH=15的c(H+)=10^-15 此时c(OH-)=10 pH=16的c(H+)=10^-16 c(OH-)=100,没见过那么大的浓度.更别说pH=17,18了
pH=17 的c(H+)=10^-17 pH=18的c(H+)=10^-18
pH=0.2的c(H+)=10^-0.2 pH=0.3的c(H+)=10^-0.3

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