有四瓶无色无味的气体,是氧气、空气、一氧化碳和二氧化碳,怎样鉴别它们?

甲组实验：
（1）石蕊遇酸显红色，所以2号就是酸性溶液，故答案为：稀盐酸；
（2）盐酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，所以3号就是碳酸钠溶液，故答案为：碳酸钠溶液；
（3）氢氧化钠和氢氧化钙中的阳离子不同，可以通过鉴别阳离子鉴别两者，碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠没有现象，故答案为：3号溶液Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
乙组实验：碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，和氢氧化钠反应没有明显现象，故答案为：②一支试管中有气泡放出、一支试管中有白色沉淀析出、一支试管中无明显现象；
丙组实验：A，B，C均无明显变化，D中有沉淀析出，所以2、4就是碳酸钠和氢氧化钙，1、3就是氢氧化钠和盐酸，故答案为：NaOH、Ca（OH）₂、HCl、Na₂CO₃或HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ca（OH）₂（本题只需要将1中液体滴加到D试管中就可以确定是可能中的哪一种，若沉淀溶解就是后一顺序，沉淀不溶解就是前一顺序．现有的操作相当于没有结论，这是设计者开放设计时的不足）

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．

A、带火星的木条在空气、氮气和二氧化碳中都不会有太大的变化，即使再加入澄清石灰水也不会鉴别出空气和氮气，故A操作错误；
B、先用燃着的木条试验，使木条燃烧更旺的是氧气，没有变化的是空气，木条熄灭的是氮气和二氧化碳，再加入澄清的石灰水并振荡，生成白色沉淀的是二氧化碳，剩下的是氮气，所以能够鉴别四种气体，故B操作正确；
C、先加入澄清的石灰水并振荡，只能先区分出二氧化碳，再用带火星的木条试验，带火星的木条在空气和氮气中不会有明显的不同，故不能区分，故C操作错误；
D、先加入澄清的水并振荡，不会区分出任何一种气体，再用燃着的木条试验也只能区分出空气和氧气，但不能区分氮气和二氧化碳，故D操作错误．
故选B

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳、氮气这四种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

设酒精的总质量为m，其中纯酒精的质量为90%m，则纯酒精体积为V₁=
90%m
0.8g/cm3；
水的质量为10%m，则水的体积为V₂=
10%m
1g/cm3．
因此符合条件酒精的最大密度为ρ=
m
V1+V2=0.816327g/cm³．
所以甲乙都合格，丙丁不合格．
故选B．

点评：
本题考点： 空心、混合物质的密度计算；密度的应用与物质鉴别．

考点点评： （1）此题巧设总质量，关键是要正确表示出总体积的表达式；（2）混合物的密度等于总质量除以总体积．

A、Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液反应有BaCO₃沉淀生成，Na₂CO₃溶液与H₂SO₄溶液有水和二氧化碳生成，不与K₂SO₄溶液反应，故A错误；
B、BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液反应有BaCO₃沉淀生成，BaCl₂溶液与H₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液反应都有BaSO₄沉淀生成，显然BaCl₂溶液能与其它三种溶液都能反应，故B正确；
C、H₂SO₄溶液能与Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液反应，不与K₂SO₄溶液反应，故C错误；
D、K₂SO₄溶液只与BaCl₂溶液反应，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件．

考点点评： 本题考查利用复分解反应发生的条件来判断发生的反应，学生应熟悉常见物质的溶解性，熟悉常见酸、碱、盐之间的化学反应来解答．

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，食盐水显中性，稀盐酸显酸性，遇石蕊溶液分别显示蓝色、蓝色、紫色、红色，则分别取少量四种液体于试管，各滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色的，原溶液是稀盐酸；不变色的，原溶液是食盐水；变蓝色的，原溶液是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液．碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故可将稀盐酸分别滴加到遇石蕊溶液变蓝色的溶液中，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液（其它合理方案均可）．
故答案为：分别取少量四种液体于试管，各滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色的，原溶液是稀盐酸；不变色的，原溶液是食盐水；变蓝色的，原溶液是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；再将稀盐酸分别滴加到遇石蕊溶液变蓝色的溶液中，若有气泡产生，则该溶液是碳酸钠溶液，若无明显变化，则该溶液是氢氧化钠溶液（其它合理方案均可）．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．

（1）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，制取氧气可用过氧化氢溶液、并用二氧化锰作催化剂，制取氢气用锌和稀硫酸反应，据不需加热，都能通过固体和液体反应制得，故可填二氧化碳，氧气，氢气；
（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊；
（3）因为二氧化碳密度比空气大，用如图收集时要从b端进入，将空气挤压到集气瓶上部而排出；
（4）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案为：（1）二氧化碳；氧气；
（2）
实验步骤 现象及结论
将气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（3）b；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．答案要据所填气体进行解答．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 回答开放性试题时，要结合所学知识，对答案进行大胆猜想，然后利用物质的性质等进行验证，从而得出正确答案．

氢氧化钠、硝酸钠、酚酞都是无色的，而硫酸铜溶液显蓝色，可以首先鉴别，
故选D．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断．

考点点评： 在解此类题时，主要从溶液中离子的颜色进行鉴别，或其他的独有的特征进行鉴别．

（1）加入试剂X能鉴别出氯化铵，说明加入的物质是碱性物质，可以是氢氧化钠溶液，氯化铵能与氢氧化钠混合反应生成有刺激性气味，故填：氢氧化钠溶液，产生刺激性气味的气体；
（2）加入试剂Y能鉴别出碳酸钠，根据碳酸盐遇酸化气的性质，可以知道Y是酸，可以是稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：稀盐酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氢氧化钙是微溶于水的物质，而氯化钠是易溶于水的物质，故填：完全溶解的是氯化钠，未完全溶解的是氢氧化钙．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．

首先根据溶液显蓝色鉴别出氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是硝酸银，再将硝酸银滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钠，没有明显现象的是硝酸钡，所以鉴别出来的顺序是④氯化铜、②硝酸银、③氯化钠、①硝酸钡．
故选：B．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在解此类题时，首先根据溶液的显色鉴别出一种溶液，然后利用该溶液鉴别出其他的溶液，再利用鉴别出的鉴别其他的溶液，依次鉴别．

因为氧气能助燃，故使木条剧烈燃烧的是氧气；因为燃着的木条本身就在空气中，故使木条燃烧状况不变的是空气；二氧化碳和氮气不助燃也不燃烧，故使燃着的木条熄灭的是二氧化碳和氮气；因为二氧化碳可与氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀，而氮气不能．故可用倒入澄清石灰水中的方法来区别它们．
故答案为：氧气，空气，二氧化碳和氮气，向瓶中再注入少量石灰水振荡，出现白色浑浊的瓶中是二氧化碳．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 区分物质是常见的一类习题，主要根据物质的性质或特性来解答．

A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；
B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B不正确；
C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；
D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 熟练掌握相关物质的性质及复分解反应的规律，明确地列出两两间所发生反应的现象，利用这些现象进行判断．

A中气体是由两种物质组成的，属于混合物；BCD中气体均是由一种气体组成的，都属于纯净物；
故答案为：（1）A；（2）是否为混合物．

点评：
本题考点： 单质和化合物的判别．

考点点评： 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．