用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）A、小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故A正确；
B、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故B错误；
C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；
D、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验求出的中和热数值相同，故D正确；
故答案为：AD．

解题思路：（1）依据量取溶液的体积选择合适的量筒；
（2）中和热测定实验成败的关键是减少热量的损失；
（3）中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
（4）弱电解质电离时需要吸收热量．

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是50ml量筒和胶头滴管；
故答案为：50ml量筒和胶头滴管；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
故答案为：混合溶液的最高温度；
（4）如果用50mL0.55mol•L^-1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的能量偏小，是因为一水合氨为弱碱，是弱电解质，电离时需要吸收热量，中和反应放出的热量，一部分被一水合氨电离吸收，所以测得数值偏小，
故答案为：一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查了中和热的测定，明确中和热的定义和测量的原理是解题关键，题目难度不大．

解题思路：①为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量；
②根据中和热测定的原理来分析；
③根据弱电解质电离吸热分析．

①为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，所以可以选择50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，故答案为：B；
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有酸、碱的初始温度以及反应后混合溶液的终止温度，故答案为：BDF；
③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反应，反应放出偏小，故答案为：偏小．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题为有关中和热测定的实验知识考题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．