相对密度怎么算

1molO2(氧气)质量为32克,1molN2（氮气）质量为28克,所以混合气体的平均摩尔质量为：
(32+28)/2=30,所以混合气体对H2（氢气）的相对密度为：30/2=15.

假设A的相对分子质量为M 2molA参加反应生成物的物质的量为5mol
则根据方程式2A===B+2C+2D得 5mol混合气体的质量为2M 1mol混合气体的质量为0.4M 根据在同温同压下,气体A对气体B的相对密度一定等于气体A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值 混和气体对氢气的相对密度为d
可得 0.4M/2=d 得M=5d
选择B

令A、B体积都为22.4升
求得A,B 相对分子质量为：28和42
A和B混合气体在相同情况下对H2相对密度为16.8.体积像同时,混合气体和H2质量比为：16.8
此时混合气体相对分子质量为：33.6
然后用十字交叉法：
28 8.4
33.6
42 5.6
则A,B体积比为：84：56=3：2

就是在把氧气密度看成1的情况下,该气体密度为1.082.
也就是说,这个气体的密度是氧气的1.082倍.

成型沥青混合料马歇尔试件,冷后称干重Ga,精确到0.1g,然后将其放在有托盘的水中浸泡,称出其水中重Gw,15min后,擦干表面,称出表干重Gm,毛体积密度=Ga/(Gm-Gw).单位：g/mm3

相对密度指的是相对于水的的密度,体积1立方米的水是一吨
则相对密度为1.36,体积1立方米的溶液质量是1.36吨即1360Kg

相对密度大的在下一层；下一层从漏斗的下方的漏斗颈放出,漏斗颈部有一个手控活塞,就是为了从下部放液体准备的

蓄电池在放电过程中电解液相对密度是逐渐降低的.
本题目的说法是错误的.

36％的HCl溶液的浓度：设mHCl=36g,mHCl溶液=100g,HCl溶液的体积100/1.18ml=84.7ml
nHCl=36/36.5=0.99mol
36％的HCl溶液的浓度=0.99/84.7=0.012mol/ml=12mol/L
1:1的HCl溶液做法同上

从0.1mol的H2O和1.68L标况下的CO2,可以知道在1.5g有机物中有0.2molH和0.075molC
又因为空气的相对分子质量可视为29g/mol,所以有机物的相对分子质量约为60g/mol.
那么1.5g就是0.025mol.
氢原子数：0.2÷0.025=8
碳原子数：0.075÷0.025=3
所以可以知道该有机物的分子式为C3H8
希望对你有所帮助

指的是温度范围

某烃A和B混合气体对H2相对密度为11.8
则平均式量=2*11.8=23.6
取标况下该混合烃5.6L（物质的量=5.6L / 22.74L/mol = 0.25mol）
0.25mol混合烃质量=0.25mol * 23.6g/mol = 5.9g
溴水增重2.7g,增重质量为烯烃或者炔烃质量,说明混合烃中有烯烃或炔烃.
则烷烃的质量=5.9g - 2.7g = 3.2g
式量小于23.6的只有烷烃中的甲烷（CH4）是16,所以可以肯定含有甲烷
3.2g 甲烷物质的量=3.2g / 16g/mol = 0.2mol
则剩余不饱和烃物质的量=0.25mol - 0.2mol = 0.05mol
式量大于23.6的气态烯烃和炔烃有：
乙烯C2H4,式量28
乙炔C2H2,式量26
丙烯C3H6,式量42
丙炔C3H4,式量40
丁烯C4H8,式量56
丁炔C4H6,式量54
假设该不饱和烃为乙烯,则2.7g乙烯物质的量=2.7g / 28g/mol = 0.096 mol
不合题意,舍去
经过计算,只有丁炔符合
假设该不饱和烃为丁炔,则2.7g丁炔物质的量=2.7g / 54g/mol = 0.05 mol
符合题意
所以混合烃为甲烷0.2mol,丁炔0.05mol
甲烷CH4（无同分异构体）
丁炔C4H6（有同分异构体）
CH≡C-CH2-CH3（1-丁炔）
CH3-C≡C-CH3（2-丁炔）
CH2=CH-CH=CH2（1,3-丁二烯）

同温同压下,气体体积比=物质的量比
设：两种气体物质的量为x,y
x*1.25*22.4+y*1.876*22.4=16.8*2
x+y=1
求得x=0.6 y=0.4
混合气体A和B的体积比为3:2.

因为问的是“种群”相对密度,不是“个体”相对密度.
A,B,D对应的都是动植物的个体,而C对应的鼠洞其实代表了鼠群.

1、A的相对分子质量= 29x2.096=60.784
A中碳原子的个数=60.784x40%/12=2
A中氧原子的个数=60.784x53.3%/16=2
A中氢原子的个数=60.784x6.7%/1=4
所以A的分子式为C2H4O2,A显酸性,是乙酸CH3COOH
B显中性且与A相对分子质量相等,则B是丙醇CH3CH2CH2OH或异丙醇CH3CH(OH)CH3
相应的,C为乙酸丙酯CH3COOCH2CH2CH3或乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2
2、（1）乙烯
实验室制备 CH3CH2OH —— CH2=CH2 + H2O 中间横线上写“浓硫酸,170摄氏度”
（2）nCH2=CH2 —— -[CH2-CH2]n- 中间横线上写“催化剂”

同温同压下,气体的密度比 = 相对分子质量比
对于反应2A=B+2C+2D,反应前为2体积气体,反应后为5体积气体
反应后测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,所以反应后气体的平均相对分子质量 = 2d
所以反应前气体的相对分子质量 = 2d * 5/2 = 5d
即A的相对分子质量为5d

该有机物分子量=30*2=60
所有4.5g该有机物有0.075mol
2.7gH2O是0.15mol,即0.3molH
3.36LCO2是0.15mol,即0.15molC
所以1mol该有机物含有2molC和4molH
C2H4O2

详解
设有气体1、气体2.根据阿伏伽德罗定律PV=nRT=(m/M)RT得PM=(m/V)RT=ρRT,则M=ρRT/P.
同温同压下,M1∶M2=(ρ1RT/P)∶(ρ2RT/P)＝ρ1∶ρ2 (注：ρ1∶ρ2 就是气体1对气体2的 相对密度),故M1=M2×气体1对气体2的 相对密度.

1公升二氯甲烷1.326公斤
600升：1.326×600/1000=0.7956吨

当以水作为参考密度时,即1g/cm3作为参考密度(水4℃时的密度)时,过去称为比重.
相对密度一般是把水在4度的时候的密度当作1来使用,另一种物质的密度跟它相除得到的.
相对密度只是没有单位而已,数值上与实际密度是相同的.
例如：甲烷相对密度：相对密度(水=1)为0.92；相对密度(空气=1)为1.78 .
使用非常方便,计算时也可以这样使用的.

1.先计算1g球菌含多少个球菌,每个球菌的质量为密度*体积,等于1*4/3*3.14*0.25^3,等于6.5*10^-20,1g球菌含的个数就算出来了,等于0.154*10^17个,
2.计算这么多细菌的表面积0.154*10^17*3.14*0.5^2=1.2*10^4,等于12000平米.
环保工程师上的题目啊

解题思路：（1）根据烷烃的分子组成写出烷烃的通式，根据烷烃的通式及烷烃的性质分析各选项是否正确；根据题中条件要求写出该烷烃的结构简式；
（2）根据烷烃分子含有的结构判断增多含有的甲基数目；
（3）根据原电池构造原理及燃料电池的反应方程式写出负极的电极反应式为．

（1）烷烃为饱和烃，在C原子相同的烃中含氢量最高，烷烃的通式为：C_nH_2n+2；随着烷烃中碳原子数目增多，烷烃的密度逐渐增大，氢元素的质量分数逐渐减小，不带支链烃的熔沸点逐渐升高，烷烃都不溶于水，所以AC正确，BD错误，
故答案为：C_nH_2n+2；AC；
（2）烃分子结构中有x个-CH₂-最多含有2个甲基；y个最多含有y个甲基；z个增多含有2z个甲基，所以该烷烃分子的-CH₃最多有：（y+2z+2）个，
故答案为：y+2z+2；
（3）有一种CH₄燃料电池是以熔融Na₂CO₃为电解质制成的，原电池负极发生氧化反应，所以分解为甲烷失去电子生成二氧化碳气体，
负极的电极反应式为：CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O，
故答案为：CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 常见有机化合物的结构；化学电源新型电池；烷烃及其命名．

考点点评： 本题考查了烷烃的组成及性质、燃料电池电极反应式书写，题目难度中等，注意掌握甲烷的通式及性质，掌握电解原理及电极反应方程式的书写方法，该题是高考中的常见题型与重要的考点，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

[1] P=M/V
相对H2的密度为16.8
则平均摩尔质量为33.6
根据公式1可以求出摩尔质量的比
再射X :22.4乘1.25X+22.4乘1.875X=33.6求出来就可以了

elative density 过去称“比重”.物质的相对密度定义为该物质的密度和某一标准物质的密度之比.这一标准物质可以取在某一特定温度(如4℃)下的水,或(用于气体时)温度和压力在标准条件下的空气.相对密度的概念使用起来非常方便,因为它通常比密度更易于测量,而且在所有单位制中它的数值都是……

设:需要相对密度为1.84的硫酸溶液x和蒸馏水y(ml)
x+y=100
1.84x+y*1=100*1.82
解得:x=97.62
答:需要硫酸是97.62ml,水是100-97.62=2.38ml.

1:反应前后物质的量之比为2：5,质量相等,因此相对摩尔质量之比为5：2.混合气体相对于氢气的密度为d,结合相对密度定义可知混合气体相对摩尔质量为2d,因此A的相对分质量为2d*5/2=5d.所以选项B正确.
2：等质量的Na、Mg、Al,可以转移的电子的数量比为1/23：2/24 ：3/27=1/23：1/12：1/9.溶液增重等于金属质量减去生成气体质量即：
（1-1/23）：（1-1/12）=（1-1/9）=22/23：11/12：8/9
3：比值是上式各自倒数即23/22：12/11：9/8
4：Al,因其生成相同量氢气其消耗最少,因此最有可能剩余Al

相对密度是对混合气体而言,M=m总÷V总

物质对于氢气的相对密度为30.则该物质的相对分子质量30x2=60
对于氢气的相对密度,就是其密度是氢气密度的多少倍,密度的关系,就是是相对分子质量的关系

就是2.04g/cm3……水的密度是1g/cm3,那个相对密度就是一个比值.

说实话你所列出的三个结构式只有苯是比较可能的,相对来说比较稳定.
你给的后两个双炔键和双烯键加炔键那是稳定的.实际上他们就算存在,也是同一种物质,他们会以很快的频率相互转化.
所以是苯我帮你查了下苯密度为0.88g/ml.符合题意,值域折光率这个不知道怎么算的
不过在结构化学中,常用核磁共振的方法来研究氢原子的类型.苯环的核磁共振谱会出现一种吸收峰,所有氢原子都是一样的.而后面两个会出现4中吸收峰（两种是同一种物质,不稳定极快的相互转化）

C3H8O3

合成就是原来不是一种物质,也就是说远物质的密度不同,毛体积就是说不准确的体积只是大致的或有一些空隙无法排除,相对密度是一个对比的名词,也就是不是合成后最准取得物体的密度,用质量除以体积就好了

能算出摩尔质量.也就是相对分子质量或相对原子质量

相对密度即密度之比.在同温同压下,就是相对分子质量之比.例如O2相对于同温同压下H2的相对密度为16.
有机化学计算专题
【说明】
在有机化学中,定量计算的内容主要包括：根据反应方程式,计算有关反应物和生成物的量；根据有关物质的量值,判断有机分子中官能团的数目；或利用有机分子中官能团的数目,计算分子量或其它有关的量值；通过定量计算判断有机物的分子组成.
有机定量计算问题与无机化学的计算基本是相同的,同样涉及不纯物的计算,涉及过量物的分析与判断.可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧.同时,有机化学计算也必须重视类的划分,因为定量计算是数不胜数的,而计算的类型却是屈指可数的,对于每一种类型都有相应的解题途径,但不一定是惟一的.
【知识要点讲解】
一、有机物燃烧通式及规律的应用
解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式
CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O
CxHyOz+(x+ － )O2 xCO2+ H2O
1．通过有机物燃烧产物确定分子式
有机物燃烧产物通常是CO2和H2O,由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量,再根据质量守恒或分子量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量的多少.当求出有机物中各原子的物质的量后,即确定了有机物的分子式.
例1．某有机物8.80g,完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g.该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍,则该有机物的分子式为
A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O
解析
确定有机物的分子式即求出1mol有机物中含有C原子、H原子及其它原子的物质的量
有机物分子量为2×44＝88
8.8克有机物的物质的量为
＝0.1mol
n(H2O)= =0.6mol n(CO2)= =0.5mol
判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)
含氧原子n(O)= =0.1mol
有机物∶C∶H∶O
＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol
＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol
所以,有机物分子式为C5H12O
方法2．计算有机物分子量为88,由选项可知,分子量为88的有机物为C5H12O
正确答案为选项D
2．根据反应前后气体体积差确定分子式
例2．在同温同压下,10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧,得到液态水和35ml的混合气体,则该烃的分子式为（ ）
A．C4H6 B．C2H6 C．C3H8 D．C3H6
解析：
根据10ml烃在50mlO2中完全燃烧,所以O2是适量或过量的.
设该烃的分子式为CxHy
CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) △V
1 (x+ ） x (1+ )
10 50 60-35=25
y=6
同时：
10(x+ )≤50
将y=6带入即得x≤3.5.
所以该烃是C2H6或C3H6.
小结：
气态烃燃烧前后气体体积变化规律
Ⅰ．当生成水是气态时
CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O(气) △V
1 (x+ ) x (1- )
△V＝V前－V后＝1－y/4
Ⅱ．当生成水是液态时
CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) △V
1 (x+ ) x (1+ )
△V＝V前－V后＝1＋ △V＞0 体积永远减小
由上知：气态烃燃烧前后气体体积变化与C原子数无关,只与H原子和温度有关.
例3．燃烧1mol CxHy时,消耗O2 5mol,则x和y之和是
A．5 B．7 C．9 D．11
解析：
本题是考查烃燃烧耗氧量计算问题.可以写出烃完全燃烧的方程式：
CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O
依题意：x+ =5
讨论：当x=1时,y=16,不合理
当x=2时,y=12,不合理
当x=3时,y=8,合理,为C3H8,则：
x和y之和为11,本题正确答案为（D）.
3．利用中间值（平均值）确定有机物的分子式
例4．完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L,生成CO2 6.6g,水的质量为4.05g.
求（1）混合气体的平均摩尔质量
（2）混合气体的成分和体积分数
解析：
气体混合物共0.1mol,CO2为0.15mol,H2O为0.225mol,平均分子组成为C1..5H4..5所以平均摩尔质量为12×1.5+1×4.5=22.5g/mol.混合物中两气体摩尔质量一个大于22.5,另一个小于22.5,小于22.5的只有CH4,则烯烃为C3H6、C4H8,不会是C2H4,因为混合物平均含H原子数是4.5,CH4中H原子数小于4.5,所以另一气态烯烃含H原子数大于4.5,则为C3H6或C4H8,所以混合气体可能是 与 对这两组进行检验.
分别由平均含C原子数和H原子数计算两种烃的体积比.若为 由平均C原子数计算

若为 不合题意,舍去,
所以混合气体为CH4和C3H6.
CH4％＝ ×100％＝75％ C3H6％为25％
4．耗氧量大小的比较
有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程,耗O2量取决于有机物含有C、H原子个数.
1mol C原子耗 1 mol O2；4 mol H原子耗 1mol O2
例5．（1）．等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_________________.
①C2H6 ②C2H4 ③C3H8 ④聚乙烯 ⑤C4H6
(2)．等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________.
①C2H6 ②C3H4 ③C2H5OH ④ C2H6O2 ⑤C3H8O3
解析
（1）因为每12克碳消耗32克氧气,每4克氢消耗32克氧气,所以相同质量的烃,含氢的质量分数越高,耗氧量越大.设题中每摩有机物中含碳元素的物质的量为1摩,则有机物的表达式依次为CH3、CH2、
CH8／3、CH2、CH1.5,所以,氢的质量分数由高到低的顺序是①>③>④=②>⑤
解析
（2）
①C2H6～3.5O2
②C3H4～4O2
③C2H5OH～C2H4•H2O～3O2
④C2H6O2～C2H2•2H2O～2.5O2
⑤C3H8O3～C3H2•3H2O～3.5O2
所以,等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②>①=⑤>③>④
例6．下列各组混合物,不管以任何比例混合,只要总质量固定,经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是
A．醛和甲酸甲酯 B．乙醇和乙酸
C．丙烯和丙烷 D．乙炔和苯蒸气
解析：根据题意总质量固定,若以任何比例混合,燃烧后产生CO2的量为一恒定值,则说明两物质的含碳质量分数相同.若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同.甲醛和甲酸甲酯最简式为CH2O,乙块和苯蒸气最简式为CH,故答案为A、D.
【练习与思考一】
1．在常温条件下,只含C、H、O的某些有机物在足量O2中充分燃烧,恢复到室温后,其燃烧所消耗O2的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等
①写出符合上述条件的有机物的通式________________________.
②在符合条件的有机物中,若其分子中含一个碳原子,则该物质的结构简式为：_______________；若其分子中含两个碳原子,写出对应的两种物质的结构简式：________________________________.
2．含C、H、O三种元素的有机物,完全燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比是1∶4,则[(CxOy)m(H2O)n](m、n均为正整数)中x∶y=_________________.其中式量最小的有机物的化学式为____________________________.
3．A、B两种有机物组成的混合物,当混合物的总质量相等时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2的质量都相等,符合这一条件的有机物的组合是
A．HCHO CH3COOH B．C6H6 C6H5OH
C．CH3OH HOCH2CH2OH D．CH4 C10H8O2
【练习与思考一答案】
1．①Cn(H2O)m ②HCHO；CH3COOH、HCOOCH3
2．2∶3 (提示：由CxHy+O2 4CO2及C、O守恒可得x=4,y=6)； H2C2O4
3．A、D
二、有机物分子组成通式的运用
该类题目的特点是：运用有机物分子组成通式,导出规律,再由规律解题,达到快速准确的目的.
例7．在a L冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中,碳元素的质量分数为：__________.
解析：
考查这五种物质的化学式,可知其最简式均为CH2O,而最简式相同的有机物,无论有多少种,无论以何种比例混合,各元素的质量分数是不变的.故形成的混合物中,碳元素的质量分数为：
×100％＝40％
例8．由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg,测得其中含氧yg,则其中碳的质量分数为
A．(x-y) B．1-y/x C．6/7(x-y) D．6/7(1-y/x)
解析：
饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯,其通式为CnH2nO2,饱和一元醛的通式为CnH2nO,两者的混合物xg中含氧yg,则含碳与氢的质量分数为(1- ),又：酯与醛中碳元素与氢元素的质量比为 ,所以,混合物中含碳的质量分数为：

故本题正确答案为D.
【练习与思考二】
1．由乙炔和乙醛组成的混合气体,经测定其中碳的质量分数为72％,则混合气体中氧元素的质量分数为
A．32.00% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
2．环氧乙烷、丙酮、戊醛所组成的混合物中,已知碳元素的质量分数为66％,则氧元素的质量分数为
A．33％ B．30％ C．27％ D．23％
【练习与思考二答案】
1．C 2．D
三、根据有机物的结构和性质的计算与推断
例9．（2001化学试测题）有三种只含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3,它们互为同分异构体.室温时A1为气态,A2、A3为液态.分子中C和H的质量分数之和是73.3%,在催化剂（Cu、Ag）等存在下,A1不起反应,A2、A3分别氧化得到B2、B3,B2可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2,而B3则不能.上述关系也可以表示如下图：

请用计算、推理,填写下列空白：
（1）A2的结构简式________________________
（2）B3的结构简式________________________
（3）A3和C2反应的产物是____________________________________.
解析：
题目所给的信息有三点,一是化合物A1、A2、A3中只含C、H、O；二是C和H的质量分数之和是73.3%；三是从图示的信息中可以看出,A1为叔醇或醚,A2为伯醇,A3为仲醇.
因此,可设A1、A2、A3的分子式为为CxHyOz,且有下列关系：

所以,若分子中只含有一个氧原子,则式量：
M＝12X+Y+16= =59.9≈60
则12X+Y=60－16=44,X、Y都是正整数,利用商余法可以确定：X=3, Y=8.即分子式为C3H8O.
若分子中含有两个氧原子,则式量由以上计算式判断必为120.碳原子数也必然大于等于6,这和题中化合物的物理性质不符（A1为气态）.所以分子式就是C3H8O .
因此,A1为CH3CH2OCH3、A2为CH3CH2CH2OH、A3为CH3CHOHCH3.推断出这些,其它问题就可以迎刃而解了.
答案（1）CH3CH2CH2OH （2）CH3COCH3 （3）CH3CH2COOCH(CH3)2
说明
解有些有机推断题的基础是数学推理和计算,但又不是直截了当的计算,而是在常规思维的基础上,结合化学的具体实际,灵活的进行分析讨论.
把学科的知识与数学思维结合起来,有利于思维的发展、综合素质的提高.从题型上,问答与计算结合,也是高考试题发展变化的趋势,大家要认真体会.

该物质与氢气的摩尔质量的比值

气体 固体 小 大 应该是这样

密度我用符合x代替,其它符合为国际标量.公式1.PV=nRT,2.n=m／M,3.x=m／V,2.3公式代入1,可得PM=xRT,P.R.T为定量,如压强相同（一般题目应该已默认）,…所以M与X正比,因为都是比值, 也就可直接默认M=X去处理.如果,还有什么不懂可以去问老师,.,虚拟的世界不一定会找到正确答案,现实的资源才真正值得我们去珍惜.化学中快乐哦也就可直接默认M=X去处理.如果,还有什么不懂可以去问老师,.,虚拟的世界不一定会找到正确答案,现实的资源才真正值得我们去珍惜.化学中快乐哦 也就可直接默认M=X去处理.如果,还有什么不懂可以去问老师,.,虚拟的世界不一定会找到正确答案,现实的资源才真正值得我们去珍惜.化学中快乐哦也就可直接默认M=X去处理.如果,还有什么不懂可以去问老师,.,虚拟的世界不一定会找到正确答案,现实的资源才真正值得我们去珍惜.化学中快乐哦 也就可直接默认M=X去处理.如果,还有什么不懂可以去问老师,.,虚拟的世界不一定会找到正确答案,现实的资源才真正值得我们去珍惜.化学中快乐哦也就可直接默认M=X去处理.如果,还有什么不懂可以去问老师,.,虚拟的世界不一定会找到正确答案,现实的资源才真正值得我们去珍惜.化学中快乐哦

十二烷基苯磺酸为棕色液体,熔点10C,沸点315C
由分子筛脱蜡油与氯气反应生成氯化烷,再与苯缩合合成十二烷基苯,烷基苯用发烟硫酸硫磺化得到十二烷基苯硫酸,可用作氨基烘漆的固化催化剂.
溶于水,用水稀释产生热,相对密度1.05,黏度为1900mpa.s.

能算出分子量.

查阅乙醇密度与温度含量换算表.

该气体的密度除以氢气的密度,在相同条件下,气体的密度之比也等于相对分子质量之比.

密度就是密度.质量除以体积.相对密度可以参考如下：
液体相对密度：是指其密度与标准大气压下4℃纯水的密度的比值
气体相对密度：是指气体密度与特定温度和压力下氢气或者空气的密度的比值

相对密度是:指固体状态下.
比重：指液体状态下,即把铂化成水后的密度.
参考一下：
物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比.符号为d,无量纲量.
一般,相对密度只用于气体,作为参考密度的是在标准状态（0℃和101.325kPa）下干燥空气的密度,为1.2930kg/m3.对于液体和固体,一般不使用相对密度.当以1g/cm3作为参考密度(水4℃时的密度)时,过去称为比重(specific gravity).
相对密度一般是把水在4度的时候的密度当作1来使用,另一种物质的密度跟它相除得到的.
相对密度只是没有单位而已,数值上与实际密度是相同的.

一般液体的密度都是相对水的

密度是单位体积的质量（即质量除以体积）.
相对密度是相对于某种介质的密度.
A的密度除以B的密度,所得值即为A相对于B的相对密度.

1.相对密度p=p(X2)/p(H2)
H2密度p(H2)=m(H2)/V(H2),这里可以设1mol,得p(H2)=2/22.4=1/11.2
而p(x2)=a/b
得p=11.2a/b
2.题意即为混和气体平均摩尔质量是H2的15倍即30,而混和气体体积比就是物质量比
设CO2物质量x,CO为y,由总质量/总物质量=平均摩尔质量
得(44x+28y)/(x+y)=30
解得y/x=7
3.STP下分子数相同即为物质量相同,也就是体积相同
设A密度p1,B密度p2,由体积＝质量/密度
得a/p1=b/p2
即为p1/p2=a/b
当温度压强变化时,2种气体密度,体积同比增长,所以任意条件下只要同温同压,都满足上述结论

干重度=（1-0.208）×19.6KN/立方米=15.5kN/立方米；
饱和重度=19.6N/立方米+（2.74-2)×9.8/2.74=22.2kN/立方米；
有效重度=22.2-9.8=12.4kN/立方米；
饱和度=（天然重度-干重度）/(饱和重度-干重度)=0.612
孔隙比=1-19.6/(2.74×9.8)=0.27
孔隙率=(饱和重度-干重度)/9.8kN/立方米=0.68

第一个问题应该是错的,比较分子化合物的熔沸点一般比较其相对分子质量,相对分子质量越大,熔沸点就越高,这只适合那些不存在氢键的分子化合物,如果分子化合物中有氢键那就另当别论了.
关于第二个问题,是对的.烷烃一般成锯齿形,而不是简单的线性排列.

根据质量守恒原理得 mA=m(B+C+D)
根据2A＝B＋2C＋2D得 VA：V(B+C+D)=2：5
那么密度ρA：ρ(B+C+D)=mA/VA：m(B+C+D)/V(B+C+D)=5：2
混合气体(B+C+D)对氢气的相对密度为d,那么A对氢气的相对密度就为2.5d,那么A的相对分子质量为5d