福岛第一核电站用英语怎么说

（1）由题中的信息可以看出，过量服碘有害无益．
（2）①¹³¹I原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，¹³¹I原子的核外电子数为53．
②由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子¹²⁷I和¹³¹I同属于碘元素，故¹²⁷I原子的质子数为53．
（3）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I₂的性质不同是因构成物质的微粒（分子）不同．
（4）①碘酸钾中碘的化合价可通过钾的化合价是+1氧的化合价是-2，再结合相关的化合物中化合价代数和是零的原则完成，求得碘的化合价是+5；
②KI中碘的质量分数为 [127/39+127]×100%=76.5%，每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg×76.5%=127mg；KIO₃中碘的质量分数为 [127/39+127+16×3]×100%=59.35%，则需碘酸钾[127mg/59.35%]=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO₃的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为：
[214mg/42.8mg/kg]=5kg．
故答案为：（1）ac（2）①53；②53；（3）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）；（4）①+5②5．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关元素化合价的计算；混合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

（1）由题意可知：氢气的产生是由于反应堆中金属锆（Zr）高温下与水蒸气反应生成氧化锆（ZrO₂）和氢气，故反应的化学方程式为Zr+2H₂O

高温
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ZrO₂+2H₂；
（2）放射性碘原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，它的核外电子数为53．
故答案为：（1）Zr+2H₂O

高温
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ZrO₂+2H₂；（2）53．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

（1）因该原子的原子核带53个单位的正电荷，则质子数为53，且在原子中质子数等于核外电子数，则核外电子数为53，故答案为：53；
（2）由在不同的地方都可以检测到碘-131，则说明该微粒是不断运动的，从一个地方能运动到另一个地方，故答案为：不断运动的；
（3）因碘片中的碘是以碘酸盐的形式存在的，则碘是指碘元素，由碘片可减少甲状腺对碘-131的吸收可知人体内缺碘会导致甲状腺肿大，故答案为：元素；甲状腺肿大；
（4）因反应物为氢气和氧气，生成物为水，则反应为2H₂+O₂

高温
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2H₂O，该反应是两种物质反应生成一种物质，则属于化合反应；故答案为：2H₂+O₂

高温
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2H₂O；化合反应．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的概念；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

考点点评： 本题属于信息习题，学生应学会利用信息中的关键性信息并结合所学知识来解答问题，较好的考查了学生分析解决问题的能力．

（1）①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于131I原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53；②同种元素的原子质子数相同，131I原子中含有53个质子，所以127I原子的质子数为53．（2）物质的结构决定物质...

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 本题主要考查了原子中有关数量计算．原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数．

不健康的生活方式是诱发癌症的重要原因，第一位就是吸烟，与大约32%的癌症有关．其次是不良的饮食习惯，也与大约32%的癌症有关．从十九世纪初以来，我们的饮食发生了变化，农业部对此作过调查．总起来看，脂肪、糖、盐、腌菜和泡菜、烧烤的烟熏食品增加了，这种增加与癌症发生率的增高有关．
放射性物质是那些能自然的向外辐射能量，发出射线的物质．一般都是原子质量很高的金属，像钚，铀，等．放射性物质放出的射线有三种，它们分别是α射线、β射线和γ射线．可见放射性物质属于物理致癌因子，故此题说法正确．
故答案为：√．

点评：
本题考点： 癌症的危害．

考点点评： 解答此类题目的关键是熟知癌症的诱因和预防．

（1）由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子¹²⁷I和¹³¹I同属于碘元素，故¹²⁷I原子的质子数为53；
（2）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I₂的性质不同是因构成物质的微粒不同；
（3）每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg×[127/39+127]×100%═127mg；
则需碘酸钾127mg÷[127/39+127+16×3]×100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO₃的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg．（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐）．
故答案为：（1）53；（2）构成物质的微粒不同；（3）5．

点评：
本题考点： 元素的概念；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

由碘131的在周期表中的信息可知，碘相对原子质量为131，质子数为53，由此可得碘131的中子数
为：131-53=78，故选A．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子的有关数量计算．

考点点评： 本题考查学生对元素在周期表中的信息的理解及相对原子质量计算方法的掌握．

根据题意，碘-131（131是碘的相对原子质量），碘-131原子含有53个质子，由相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=131-53=78．
碘原子碘-127，它和碘-131同属于碘元素，同种元素的原子是核内质子数相同，碘-131原子含有53个质子，则碘-127的质子数为53；由相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=127-53=74．
故答案为：78；53；74．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

（1）氢气与氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为2H₂ +O₂

点燃
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2H₂O；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚氯乙烯属于合成材料．
（3）核能是一种清洁高效能源，和平利用核能可节约化石燃料，减少污染气体的排放等；但核能如果控制不好，会造成核辐射．
故答案为：（1）2H₂ +O₂

点燃
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2H₂O；化合反应；（2）C；（3）①③．

点评：
本题考点： 氢气的化学性质与燃烧实验；资源综合利用和新能源开发；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 本题难度不大，掌握氢气的化学性质、有机合成材料的种类（塑料、合成纤维、合成橡胶等）、开发核能的意义是正确解答本题的关键．

（1）由题中信息可知过量服碘对身体无益，少量辐射对人体无害．
（2）原子中质子数等于电子数，其质子数是53，核外电子数也是53．
（3）结构决定性质，KI和I₂性质的不同，是因为其构成的微粒不同导致的．
（4）①已知KIO₃中钾元素的化合价为+1，氧的化合价为-2价，依据化合物中元素的化合价等于零可知碘的化合价是+5价．
②166mgKI中碘元素的质量为166mg×碘化钾中碘的质量分数=166×[127/166]=127mg
每千克食盐中含42.8mgKIO₃中碘元素的质量为42.8mg×碘酸钾中碘的质量分数=42.8×[127/214]=25.4mg
要提供127mg碘元素，需要食盐的质量为 [127/25.4]kg=5kg
故答案为：
（1）ac；
（2）①53，②53；
（3）构成物质的微粒（分子）不同；
（4）①+5；②5．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；利用分子与原子的性质分析和解决问题；有关元素化合价的计算；混合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关知识点的掌握与理解，属基础性知识考查题．

A、根据电荷数守恒、质量数守恒知，Y粒子的质量数为0，电荷数为-1，所以Y粒子为β粒子．故A正确．
B、半衰期具有统计意义，对大量的原子核适用，对几个原子核不适用．故B错误．
C、γ射线的穿透能力最强，电离能力最弱．故C错误．
D、
13153I中有53个质子和131个核子．故D正确．
E、放射性元素具有放射性与物质的化学性质无关，故E错误．
故选：AD．

点评：
本题考点： 裂变反应和聚变反应．

考点点评： 本题考查了核反应方程、半衰期、射线的性质、放射性元素等基本概念，关键要熟悉教材，牢记这些基础知识点．

A、已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则中子数是78；故A不正确；
B、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核外电子数是53；故B正确；
C、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53；故C不正确；
D、由题意知1个该原子的相对原子质量是131，不是原子的实际质量是131g．故D不正确；
故选B

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

（1）¹³¹I原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，¹³¹I原子的核外电子数为53．
（2）由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子¹²⁷I和¹³¹I同属于碘元素，¹³¹I原子中含有53个质子，故¹²⁷I原子的质子数为53．
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，在KIO₃中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设KIO₃中碘的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得 x=+5．
故答案为：（1）53；（2）53；（3）+5．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；有关元素化合价的计算．

考点点评： 掌握原子中的两个等量关系：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，并能够熟练的应用．

（1）①¹³¹I原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，¹³¹I原子的核外电子数为53．
②由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子¹²⁷I和¹³¹I同属于碘元素，故¹²⁷I原子的质子数为53．
（2）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I₂的性质不同是因构成物质的微粒（分子）不同．
（3）A、科学、安全地利用核能可有效的防止核泄露的危害，故正确；
B、风能、地热能和太阳能是新型能源，新型能源的使用可有效地缓解能源紧张且保护环境；
C、大量使用石油、煤等化石能源会造成严重的环境污染，故错误；
D、寻找可循环利用的生物能源，可有效地缓解能源紧张且保护环境；
故答案为：（1）①53；②53；（2）构成物质的微粒（分子）不同；（3）C；

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

由题意：钚-239的相对原子质量为239，核内质子数为94；根据“相对原子质量≈质子数+中子数”，则原子核内中子数为239-94=145．
故选A．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记“相对原子质量≈质子数+中子数”．

由于作为相对原子质量标准的碳-12是指碳原子，所以铯-134、铯-137和碘-131也都是指原子．
故选C

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 该题属于信息给予题，解题的关键是抓住相关的题干信息进行解题．

A．₅₅¹³⁷Cs原子中质量数是137，质子数是55，中子数=质量数-质子数=137-55=82，故A正确；
B．在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强对应的氢氧化物的碱性越强，故B正确；
C．卤素单质的氧化性强弱顺序为：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，所以离子的还原性顺序为：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故C正确；
D．碘最外层有7个电子，最高正价为+7价，KIO₃中碘的化合价为+5，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、碱性、还原性强弱的比较，难度不大，平时注意知识的积累．

（1）由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子¹²⁷I和¹³¹I同属于碘元素，故¹²⁷I原子的质子数为53；
（2）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I₂的性质不同是因构成物质的微粒不同；
（3）每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg×[127/39+127]×100%═127mg；
则需碘酸钾127mg÷[127/39+127+16×3]×100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO₃的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg．（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐）．
故答案为：（1）53；（2）构成物质的微粒不同；（3）5．

点评：
本题考点： 元素的概念；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

A、由上图可知，原子序数为94，说法正确，故A正确；
B、相对原子质量是243g，说法错误，因为相对原子质量单位为“1”，而非克，故B错误；
C、因为原子序数=质子数，故可知质子数为94，故C正确；
D、由该元素的汉语名称，可知：钚元素为金属元素，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；元素的简单分类；相对原子质量的概念及其计算方法．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”．

根据反应的化学方程式Na₂CO₃+SiO₂=X+CO₂↑，反应物中Na、C、Si、O原子个数分别为2、1、1、5，生成物中Na、C、Si、O原子个数分别为0、1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个Na原子、1个Si原子和3个O原子，则物质X的化学式为Na₂SiO₃；由题意：水玻璃溶液与二氧化碳作用能析出硅酸（H₂SiO₃）沉淀和一种常见的盐（其水溶液呈碱性），根据质量守恒定律，生成的盐是碳酸钠，故可以写出反应的化学方程式．
故答案为：Na₂SiO₃；Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃ ．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律的应用及化学方程式的书写，灵活运用所学知识是解题的关键．

目前4类核电站的原料是放射性的物质铀，通过核反应堆，将核能转化为电能，进行发电．
故答案为：核，核反应堆．

点评：
本题考点： 核电站发电过程中的能量转化．

考点点评： 此题主要考查了核电站的主要构成和能量转化的基本原理．

由于核裂变可控，故核电站发电是利用铀原子核裂变时放出的核能来发电的；对于相同质量的水和其他液体相比较时，在升高相同温度的情况下，由于水的比热容最大，即其所吸收的热量最多，冷却效果会最好．
故答案为：裂；比热容．

点评：
本题考点： 核裂变；水的比热容的特点及应用．

考点点评： 核泄漏造成的核辐射使周边环境严重污染，因此核能利用与核电安全是人类应同时关注和研究的课题．

（1）①¹³¹I原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，¹³¹I原子的核外电子数为53．
②由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子¹²⁷I和¹³¹I同属于碘元素，故¹²⁷I原子的质子数为53．
（2）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I₂的性质不同是因构成物质的微粒（分子）不同．
（3）每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg×
127
39+127×100%═127mg；
则需碘酸钾127mg÷
127
39+127+16×3×100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO₃的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg．（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐）
故答案为：
（1）①53；②53；
（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）；
（3）5．

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子的定义与构成；混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

A、人体的温度较高，所以会向外界释放红外线．探测仪可以接收到红外线，从而感知温度，发现幸存者．不符合题意；
B、次声波产生的频率不在人耳的听觉范围之内，但许多动物可以听见，不符合题意；
C、卫星通信的优点是：卫星通信具有覆盖面大，通信距离长，不受环境限制等许多独特的优点．尤其在长距离、边远山区和抢险救灾等通信中，更是大显身手．故救灾人员可以利用卫星电话恢复与外界的通讯联络，不符合题意；
D、核电站的核心设备是核反应堆，它是利用铀原子核裂变时产生的能量发电，符合题意；
故选D．

点评：
本题考点： 核能的优点和可能带来的问题；超声波与次声波；红外线；卫星中继通信．

考点点评： 本题利用生活中一实例，考查了多方面的知识，要求学生对物理知识有一个全面的了解并能学以致用．

核反应堆中的核废料还会具有放射性，对环境造成影响，A选项错误；

不属于裂变反应，B选项错误；放射性碘发生衰变的核反应方程为，C选项正确；裂变形式有多种，每种裂变产物不同，质量亏损不同，释放的核能也不相同，选项D错误。

C


<>

（1）①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于¹³¹I原子中含有53个质子，所以¹³¹I原子的核外电子数为53；
②同种元素的原子质子数相同，¹³¹I原子中含有53个质子，所以¹²⁷I原子的质子数为53．
（2）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I₂的性质不同．
（3）①由相对分子质量等于各元素相对原子质量之和可知：KI的相对分子质量是39+127=166；
②由物质中元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比可知：KI中钾元素、碘元素的质量比是39：127
③因为物质中元素的质量分数=[该元素相对原子质量之和/该物质的相对分子质量]×100%，所以KI中碘元素的质量分数=[127/166]×100%=76.5%；
④因为元素的质量等于物质的质量与该元素的质量分数的乘积；所以该人每天补充碘元素的质量=166mg×[127/166]×100%=127mg
故答案为：（1）53；53；（2）构成物质的微粒不同；
（3）答：①KI的相对分子质量是166；
②KI中钾元素、碘元素的质量比是39：127；
③KI中碘元素的质量分数是76.5%；
④该人每天补充碘元素的质量为127mg；

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；元素的概念；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查了与碘元素有关的问题，重点是对学生运用所学化学知识解决实际问题能力的训练．强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．