足量的盐酸跟250克碳酸钙反应，可以生成二氧化碳多少克？

baicai33102022-10-04 11:39:541条回答

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spring333 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%: 解题思路：根据盐酸足量，则碳酸钙完全反应，利用碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，将碳酸钙的质量代入计算来求二氧化碳的质量．
设生成二氧化碳的质量为x，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
250g x
[100/44＝
250g
x]，
解得x=110g，
答：可以生成二氧化碳110克．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评：本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应注意盐酸足量，则直接将碳酸钙的质量代入计算即可．; 1年前

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1.12/22.4=0.05mol
所以用了HCl为0.05*2=0.1mol
0.1/0.5=0.2mol/L
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解题思路：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO₂和SO₂的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO₂，同时通入时因NO₂与水和SO₂共同作用要产生SO₄^2-和NO，NO在空气中又会生成NO₂，以此解答该题．
碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO₂和SO₂的混合气体，CO₂和SO₂与氯化钡均不反应，故不能生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO₂，SO₂+H₂O+NO₂=H₂SO₄+NO，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO₂和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO₂．
故选C．

点评：
本题考点：二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评：本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累．

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现有CO和CO2的混合气体25g,跟足量灼热的CuO充分反应,得到33gCO2,计算混合气体中C元素的质量分数 lfjlfy35122871年前1: bdbqbdbq 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

因为混合气体中的一氧化碳完全反应,所以,得到33克二氧化碳所增加的气体重量为氧的重量.
CO+CuO==CO2+Cu CO2------对应-----O
28 44 1 44 1 16
y 22 X 8

X=22克
y=14克
所以混合气体中CO 14克 CO2 11克
所以C的质量分数为=(14*12/28+11*12/44)/25=9/25

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足量的盐酸与250g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？ zhouyanqq1年前1: zhugekongming 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量．
设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
250g x
∴[100/44]=[250g/x]
∴x=[250g×44/100]=110g．
答：生成二氧化碳的质量是110g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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D

上述四个选项的物质完全燃烧后产物都是水和二氧化碳，
2Na₂ O₂ ＋2H₂ O==4NaOH＋O₂ ↑ 每个Na₂ O₂ 相当于增加了1个H₂
2Na₂ O₂ ＋2CO₂ ==2Na₂ CO₃ ＋O₂ ↑ 每个Na₂ O₂ 相当于增加了1个CO
所以只要满足CO、H₂ 、Cm(H₂ O)n这种最简式的化合物反应后固体的质量均不变，只有D不符合Cm(H₂ O)n

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A + B = C + D
16g 22 4.5g
8g 足量 4.5/2
0.125mol
M（C）=2.25/0.125=18
哈哈

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此配合物为：[Co(NH3)4Cl2]Cl,氯化二氯·四氨合钴（III）
1、只有1/3的氯从沉淀析出,说明外界只有一个氯,内界有二个.
2、Co3＋的配位数为6,除了四个氨以外还有二个氯在内界.

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条件不充分,氢气的体积应注明标准状况下.
假设是在标准状况下,1mol气体的体积是22.4L,5.6L氢气是0.25mol(0.5g),由方程式的定量关系可计算出醇的分子量为74,CnH(n+2)O 12n+2n+2+16=74,n=4

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NA2CO3+BACL2=BACO3+2NACL
NA2SO4+BACL2=BASO4+2NACL
152 233
1.52g 2.33g
BACO3+2HCL=BACL2+H2O+CO2
197 44
6.24g- 2.33g=3.91
1.52g/152/0.01L=1MOL/L原混合物中硫酸钠的物质的量的浓度1mol/l

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将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g， 将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求： （1）反应中生成氢气的质量；______ （2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．______． 潇然991年前1: honzp 共回答了20个问题 | 采纳率90%

解题思路：根据题意，由于锌与硫酸反应放出氢气而使锌完全反应前后物质的总质量有所减小，减小的质量即放出氢气的质量，运用质量守恒定律，求出氢气质量；然后由氢气质量，根据反应的化学方程式，计算出含杂质的锌粒中金属锌的质量即可求得含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g-215.6g=0.4g；（2）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65&nbs...

点评：
本题考点：含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

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简言之,就是有没有多的东西让你干别的
做这种题时,假设,在溶液里面,高价态的那种我就放一个分子进去,(有些说是分子不怎么妥,毕竟可能不是分子,但只是这么思考而已),然后低价位的那中,我再一个分子一个分子的放
比如,该题,溶液里我就放一个Ca(HCO3)2分子,
第一种情况不是少量吗,好,就放一个NaOH,这种情况就是反应完OH-
第二种情况是过量,那我就多放几个NaOH,多放几个就会反应完HCO3-了
注意：要这么想象,Ca(HCO3)2我就放一个.然后,NaOH, 我就一个一个的往里面丢,应该会怎么变化.
面对这少量,足量,过量的问题,你都可以这么想.

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Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56g 2g
5.6g 0.2g
如果只有铁与稀硫酸反应,生成0.2克H2,则只需要铁56克
而混合物质量是6克,5.6

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15g
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解题思路：由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．
故选D．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．

考点点评：本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．

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20g/25g*100%=80%

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铜不反应,只有铁反应
1.关系式:Fe---H2
56 2
x 0.2
得:m(Fe)=x=5.6 g
2.Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2
98 2
y 0.2
得:y=9.8 g
所以至少需H2SO4溶液质量=9.8/0.2=49 g

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Vm计算乙烯的体积，再根据

V(乙烯)

V(混合气体)

×100%计算即可．

乙烯具有双键，性质较活泼，能和溴水发生加成反应，甲烷较稳定，不和溴水反应，所以溴水增重的质量为乙烯的质量．
乙烯的体积为：V=nV_m=
m
M×Vm＝
0.28g
28g/mol×22.4L/mol=0.224L；
乙烯占混合气体体积的
0.224L
0.56L ×100%=40%；
故选B．

点评：
本题考点：乙烯的化学性质；化学方程式的有关计算；甲烷的化学性质．

考点点评：本题以乙烯为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确溴水增重的物质是解本题的关键．

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200℃时水为气态，向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，发生反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O₂）=[8g/32g/mol]=0.25mol，
根据方程式2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：n（混合气体）=2n（O₂）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合气体的平均摩尔质量为：[11.6g/0.5mol]=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，
答：原混合气体的平均相对分子质量为23.2g．

点评：
本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法．

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足量的铁粉与50g稀硫酸反应生成0.2g氢气,则所用稀硫酸的溶质质量分数是多少? verglas_yiyi1年前1: karenkam 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g
x=9.8g
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解题思路：由锌的质量根据锌与稀盐酸反应的化学方程式结合锌的质量可以计算出生成氢气的质量．
设生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
65g x
[65/65g]=[2/x]
解得：x=2g
答：可制得氢气2克．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小，注重基础．

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5.85g NaCl样品（其中含少量下列一种盐类），当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的 5.85g NaCl样品（其中含少量下列一种盐类），当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是（　　） A. KCl B. CaCl₂ C. MgCl₂•10H₂O D. AlCl₃ 火凤凰与猫头鹰1年前3: gengqngyi 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%

解题思路：先假设5.85g样品全部是氯化钠，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＞假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化钠中氯元素的质量分数．
假设5.85克样品全部都是NaCl，根据方程式计算跟足量硝酸银反应生成氯化银的质量为m
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
5.85g m
[58.5/143.5＝
5.85g
m] 解得：m=14.35g
由计算可知，实际生成的沉淀14.5g＞假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀14.35g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的氯离子数应该是比纯的氯化钠含有的氯离子数多，分析四个选项，则CaCl₂和AlCl₃含的氯离子的质量比同质量的氯化钠的氯离子的质量高．所以，B、D正确，A、C错误．
故选：BD．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生灵活运用化学方程式和元素的质量分数解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力

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因为醇的转化率为82%,所以有10*0.82=8.2g的醇反应
设该醇分子式R-OH,R的相对分子质量为X
所以
R-OH+CH3COOH→CH3COOR+H2O
解得X=99g
所以该醇的相对分子质量=99+17=116
答案选C

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海水中富含大量的金属元素．现有海水样品（含NaCl、MgCl 2 、CaCl 2 ）400g，加入足量澄清石灰水，充分反 海水中富含大量的金属元素．现有海水样品（含NaCl、MgCl₂ 、CaCl₂ ）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g． （1）求海水样品中MgCl₂ 的质量分数． （2）向过滤后的沉淀中加入71g溶质质量分数为2%的稀盐酸，恰好完全反应．所得溶液中溶质是______，该溶液的总质量为______g．（计算结果保留2位小数） 风知我心1年前1: zrj4208 共回答了20个问题 | 采纳率95%

（1）设设海水样品中MgCl₂ 的质量为x
MgCl₂ +Ca（OH）₂ ═Mg（OH）₂ ↓+CaCl₂
95 58
x 1.16g

95
x =
58
1.16g
x=1.9g
海水样品中氯化镁的质量分数=
1.9g
400g ×100 %=0.48%
答：MgCl₂ 的质量分数为0.48%．
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所得溶液的溶质是氯化镁．
所得溶液的质量=71g+1.16g=72.16g
故答案为：氯化镁； 72.16g

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必须要有铜啊.
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1mol 乙醛与2mol Cu(OH)2 反应,
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向足量碳酸氢钡溶液中逐渐滴加硫酸氢钠溶液离子方程式 林之冬阳1年前2: 妖女托托共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

硫酸氢钠溶少量
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因为
硫酸氢钠溶少量
只能和一份的Ba(HCO3) 2的HCO3反应

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某溶液中可能含有SO42-,S2-,CO32-离子中的一种或数种,取此溶液加入足量氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,然后加入 某溶液中可能含有SO42-,S2-,CO32-离子中的一种或数种,取此溶液加入足量氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,然后加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解,同时有无色,无刺激性气味的气体生成,则溶液中含有的离子推断? asdfasdf4441年前1: raduy 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

肯定有SO42-和CO32-
因为生成无色,无刺激性气味的气体(CO2),所以有CO32-
不可能有 S2-,因为H+会与S2-结合生成H2S气体,有臭鸡蛋味.
又因为有部分沉淀溶解,所以生成的沉淀为BaCO3和BaSO4
因为BaSO4不溶于盐酸而BaCO3溶于盐酸
所以含有SO42-
综上,含有SO42-和CO32-,没有S2-.

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(8分)一个重100g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液2.55g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热 (8分)一个重100g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液2.55g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共110.8g。已知B比A的相对分子质量大14。求： (1)写出A和B的结构简式；(2)求A和B的物质的量之比。 hz_cmin1年前1: xiatiandeyu 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

(1) CH₃ CHO CH₃ CH₂ CHO (2) 1:1

略

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向FeCl3和AlCl3混合溶液中先加入过量的NaI溶液,再加入足量的Na2S溶液,可生成FeS、S和Al（OH）3 向FeCl3和AlCl3混合溶液中先加入过量的NaI溶液,再加入足量的Na2S溶液,可生成FeS、S和Al（OH）3 问为什么会有Al（OH）3和FeS?还有Al2S3和Fe2S3为什么不可以? 请写出具体的方程式 nanli11年前2: 宝贝爱佬公共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

主要是碘离子有还原性,会把三价的Fe,还原为二价
而硫化铝在水中完全水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢
所以你所说的两个都是不会产生的
我帮你写出离子方程式
先产生二价铁
2Fe3+ + 2I- ==2Fe2+ + I2
再二价铁和硫离子反应
Fe2+ + S2- =FeS
关于铝的
2Al3+ + 3S2- =A l2S3
再水解
Al2S3 +6H2O=2Al（OH）3 + 3H2S
然后再鄙视一下楼上的,回答问题和分数又没关系

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1L0.1mol/L稀HNO3外加足量稀H2SO4能溶解多少Cu?请写出详细过程,谢谢! 几棵树和蜗牛看花1年前1: mrjk 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

使用离子方程式算因为Cu加稀HNO3后硝酸根还有会与稀H2SO4中的H离子再结合生成硝酸再与铜反应所以要用离子方程式写出后比一下即可

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氧化铜和铜混合物20克加热使其与足量一氧化碳充分反应后气体全通足澄清石灰水中得白色沉淀10克原混合物铜 氧化铜和铜混合物20克加热使其与足量一氧化碳充分反应后气体全通足澄清石灰水中得白色沉淀10克原混合物铜 你能详细点给我说说吗？氧化铜和铜混合物20克加热使其与足量一氧化碳充分反应后气体全通足澄清石灰水中得白色沉淀10克原混合物铜的质量 sk171131年前3: SHADOUDOUO66 共回答了20个问题 | 采纳率90%

CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O
44 100 质量数
可求出 CO2 质量为 4.4g
CuO + CO == Cu + CO2
80 44 质量数
可求出 CuO质量为 8g
所以Cu 是12g
初学化学的话这个方法挺好用

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NaAlO2溶液中通入少量CO2、足量CO2的化学方程式 可可西里1111年前2: huanglinkang 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ （CO2过量）
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓ （CO2少量）

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将mg铝铁合金分成两等份一份与足量盐酸充分反应收集到标准状况下氢气体积为17.92L另一份与足量的氢氧化钠充分反应收到1 将mg铝铁合金分成两等份一份与足量盐酸充分反应收集到标准状况下氢气体积为17.92L另一份与足量的氢氧化钠充分反应收到1.2g氢气球M值. 脆弱的鱼儿1年前5: 科学163 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

铁与NaOH不反应
这两种金属反应产物化合价分别是+2、+3
对应的,置换出的氢原子对应的系数就是2和3
设n(Fe) = xmol n(Al) = y mol
56x + 27y = m
2x + 3y = 17.92 * 2 / 22.4
3y = 1.2 * 2 / 2
(2、3式氢物质的量乘2的原因是1个氢气分子占2个氢原子)
解出以上3个方程得：
x = 0.2 mol
y = 0.4 mol
m = 22 g

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将标准状况下5.6L氯化氢气体溶于蒸馏水制成100ml溶液密度为1.1g /ml 向其中加入足量的锌来制取氢气. 将标准状况下5.6L氯化氢气体溶于蒸馏水制成100ml溶液密度为1.1g /ml 向其中加入足量的锌来制取氢气. 试回答1.盐酸的物质的量浓度时多少? 2.标准状况下能制的氢气多少L? 3.盐酸的质量分数是多少? xiaojin2001年前1: qingxingleleng06 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

1.氯化氢物质的量0.25mol,溶液体积0.1L,所以物质的量浓度为2.5mol/L
2.两分子氯化氢对应一分子氢气,所以氢气体积为氯化氢的一半2.8L
3.溶质质量0.25×36.5=9.125g 溶液质量=体积×密度=110g
质量分数约为8.30%

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问一道有关浮力的问题把质量158克的实心铁球投入足量的水中,静止后它受到的浮力为多少?将该铁球投入足量水银中,静止后受浮 问一道有关浮力的问题 把质量158克的实心铁球投入足量的水中,静止后它受到的浮力为多少?将该铁球投入足量水银中,静止后受浮力为多少牛顿?（铁的密度为7.9乘以10的三次方千克每立方米,g为10牛顿每千克） 小小爱321年前2: 灿烂宝宝共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

[思路分析]
首先根据铁球的质量和密度求出该铁球的体积,由于铁的密度大于水的密度,而小于
水银的密度,所以铁球投入足量水中,将下沉,排开的水的体积就是铁球的体积,投入足量水银中,
则处于漂浮状态,此时铁球受到的浮力就等于铁球本身的重力.
[解题过程]
铁的密度为铁的密度7.9克/立方厘米
实心铁球的体积为158/7.9=20立方厘米
所以投入水中后受到的浮力大小为
F1=p水Vg=1000*(20*10^-6)*10=0.2N
水银的密度为13.6克/厘米^3>7.9克/立方厘米
所以铁球投入水银中后要漂浮,所以
铁球在水银中受到的浮力大小为
F2=0.158*10=1.58N

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在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，在高温下跟足量的焦炭充分反应.若氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体 在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，在高温下跟足量的焦炭充分反应.若氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（　　） A. 0.75 B. 0.70 C. 0.64 D. 0.60 1331581年前1

lyl7102 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：发生反应2C+O₂

高温

2CO、C+CO₂

高温

2CO，令空气和二氧化碳的体积分别为1L，根据空气中氧气约占空气体积的[1/5]算出氧气的体积，再根据方程式计算氧气、二氧化碳反应生成CO的体积及反应后气体体积增大量，进而计算CO的体积分数．

令空气和二氧化碳的体积分别为1L，则氧气的体积为1L×[1/5]=0.2L，
2C+O₂

高温
.
2CO 体积增大
1 22-1=1
0.2L0.4L 0.2L
C+CO₂

高温
.
2CO 体积增大
1 2 2-1=1
1L 2L 1L
故反应后V（CO）=0.4L+2L=2.4L，反应后气体总体积为1L+1L+0.2L+1L=3.4L，
则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是[2.4L/3.2L]=0.75，
故选A．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算，难度不大，计算混合后气体的体积是关键，注意差量法的运用．

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初中物理竞赛题将一个空心铁球投入足量稀硫酸中,充分反应后,容器底受到的压强减少500帕,求空心铁球刚放入稀硫酸中时受到的 初中物理竞赛题 将一个空心铁球投入足量稀硫酸中,充分反应后,容器底受到的压强减少500帕,求空心铁球刚放入稀硫酸中时受到的浮力.答案等于56N,求过程,请各位大虾帮忙. 恩雷1年前4: hiand234 共回答了20个问题 | 采纳率90%

我觉得应该是,遵循质量守恒,和化学中的反应前后质量不变,减少的500帕,应该是氢气的质量,Fe+H2SO4=====FeSO4+H2 就是放出的氢气的压强是500帕P=F/S就是说那些氢气的重力是500*S,重力加速度按a算,那么铁的质量就能算出来56/?=2/（（500*s）/a),算出?就是铁的质量具体下面是怎样就想不出来,
不过你给出的答案是铁的摩尔质量56,应该是从化学方面入手.
好多年了都忘记了.

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足量的稀盐酸与镁、锌、铁反应,当放出的氢气质量相同时,参加反应的镁、锌、铁的质量比为 黄山之斌1年前2: 新新VS都都共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

因为题目中所有元素在化合物中均为+2价,所以,我们可以设金属为R,
R+2HCl=RCl2+H2↑
R 2
X m
X=Rm/2
可见,当氢气质量相同时,参加反应的金属质量与相对原子质量成正比.
结果：24：65：56

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足量二氧化碳通入次氯化钙溶液中的离子方程式和化学方程式 足量二氧化碳通入次氯化钙溶液中的离子方程式和化学方程式 -0- zouhuikings1年前1: sophiechu 共回答了21个问题 | 采纳率100%

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
Ca2+ +2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HCl

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2.1g铜跟足量的2.0mol/L稀硝酸完全反应.计算生成NO的体积.反应消耗稀硝酸多少毫升? 酷哥P1年前1: 上风铃共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

Cu与稀硝酸反应,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO.Cu消耗8/3HNO3.Cu:2.1/64mol.所以硝酸7/80mol.消耗硝酸体积（7/80)/2=7/160=0.04375L=43.75ml.

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4.35gMnO2 与含HCl 0.4 mol的浓盐酸混合加热反应够加入足量硝酸银溶液生成了白色沉淀求： 4.35gMnO2 与含HCl 0.4 mol的浓盐酸混合加热反应够加入足量硝酸银溶液生成了白色沉淀求： 被氧化的盐酸是多少摩尔? 什么叫被氧化的盐酸啊没教过 plspay2me1年前2: bb_zhu 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

反应中,盐酸既是酸,又是还原剂.
被氧化的盐酸就是指发生氧化反应得到氯气的这部分盐酸.
二氧化锰物质的量：4.35/87=0.05mol
MnO2 + 4HCl(浓）= MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑（条件加热）
1 4 1
0.05 0.4(过量)
MnO2——Cl2 ——2HCl
产生的氯气物质的量：0.05mol,
被氧化的盐酸为0.1摩尔

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11.9克铝,铁,铜,混合物,与足量的稀硝酸反应生成标况下一氧化氮,6.72升再加入足量氢氧化钠溶液是金属离子完全变成沉 11.9克铝,铁,铜,混合物,与足量的稀硝酸反应生成标况下一氧化氮,6.72升再加入足量氢氧化钠溶液是金属离子完全变成沉淀,问生成沉淀的值是, fjljxc1年前3: guoxue 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

设铝,铁,铜的物质的量分别为,X,Y,Z mol,设生成的沉淀质量为 M 克
因为铝,铁,铜,混合物质量为 11.9克
所以
27X + 56Y + 64Z = 11.9 -----------------(1)
生成一氧化氮的物质的量为：6.72 / 22.4 = 0.3 mol
2Al + 8HNO3 (稀)== 2Al(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
2------------------------------------------2
Xmol-------------------------------------Xmol
所以铝生成 Xmol NO
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
1-------------------------------------1
Y mol--------------------------------Y mol
所以Fe生成 Ymol NO
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3---------------------------------------------2
Z mol---------------------------------------(2/3) Z mol
所以Cu生成（2/3) Z molNO
所以 X + Y + （2/3) Z = 0.3 -------------(2)
生成沉淀的物质为：Al(OH),Fe(OH)3,Cu(OH)2
所以
沉淀的质量为:
78X + 107Y + 98Z = M ----------------(3)
所以只有结合三个方程式求出M 即可
（3）式 - （1）式得
51X + 51 Y + 34Z = (M - 11.9 ) ----------(4)
将（4）式两边同时除以51得
X + Y + （2/3) Z = (M - 11.9 ) / 51 -------------(4)
这时不妨看看（2）式就可以得到
(M - 11.9 ) / 51 = 0.3
得
M=27.2 克
所以沉淀的质量是 27.2 克

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某碳酸钙与碳酸氢钙的混合物跟足量盐酸消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4 该混合物中碳酸钙与碳酸氢钙 某碳酸钙与碳酸氢钙的混合物跟足量盐酸消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4 该混合物中碳酸钙与碳酸氢钙 的物质的量之比是多少 SIYUE8402051年前1: lyjchly 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

解设该混合物中含碳酸钙与碳酸氢钙的物质的量分别为X、Y
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
1 2 1
X 2X X
Ca（HCO3）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑
1 2 2
Y 2Y 2Y
则（2X+2Y）：（X+2Y）=5：4
X：Y=2：3
答：该混合物中含碳酸钙与碳酸氢钙的物质的量之比为2：3

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实验室中需要标准状况下11.2升的二氧化碳,现在含碳酸钙99%的石灰石与250毫升足量的稀盐酸反应,该石灰石中的杂质不与 实验室中需要标准状况下11.2升的二氧化碳,现在含碳酸钙99%的石灰石与250毫升足量的稀盐酸反应,该石灰石中的杂质不与盐酸反应,问至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少克? 170355411年前4: 装靓宝宝共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

11.2 L 0.5 mol
CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2（气体）
0.5 mol 0.5 mol
0.5 mol / 90% * 100 g/mol = 55.6 g
答案：55.6g

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有关Na的计算题由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10克,跟足量的盐酸反应,生成0.5克标况下的氢气,则此混合物 有关Na的计算题 由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10克,跟足量的盐酸反应,生成0.5克标况下的氢气,则此混合物中必定含有（） A.AL B.MA C.NA D.都不可能含有 fengyun_haha1年前3: sky5217 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

选C
列方程式``
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
分三步``假设这个物质全为一种金属`
根据第一个方程``把氢质量为0.5g带进去算``
算出来Al质量为4.5g
根据第二个``算出来Mg质量为6g``
第三个``算出来Na质量为11.5g``
那就想``这混合物得有10克啊``你要是Al和Mg``怎么平均也不能为10克啊```所以必须得有Na在里面啊```
所以选C``
回答完毕``谢谢``
如有不懂就继续问哈```^-^``

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某化工厂排出的澄清废水中,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气 某化工厂排出的澄清废水中,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是： 1.废液中一定有CO3（2-） 2.废液中有H2SO4 3.废液中一定有Ag+ 4.废液中一定有SO4（2-） 答案是1和4,可是我不明白为什么说1和3不行呢? lyyong12341年前1: doudoufly 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

“俊狼猎英”团队为您解答.
分析：通过“再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知,溶液中一定含有CO3（2-）,那么如果有CO3（2-）的话,就一定没有H2SO4和Ag+,因为CO3（2-）和酸是不能共存的（反应会产生二氧化碳）,CO3（2-）和Ag+结合会变成碳酸银沉淀,如果没有Ag+的话,那么再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,说明有不溶于硝酸的沉淀,就不是氯化银,而是硫酸钡沉淀了,所以溶液中一定含有SO4（2-）,明白么?不明白可以追问!

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为什么碳酸钠溶液中通足量二氧化碳会生成碳酸氢钠 窝火了1年前1: 侯金利共回答了11个问题 | 采纳率100%

碳酸根是弱酸根,结合氢离子的能力很强.而通入多量二氧化碳后,生成碳酸,氢离子逐渐增多,逐渐被碳酸根离子结合,成为碳酸氢根.即：生成碳酸氢钠

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足量的盐酸跟250克碳酸钙反应，可以生成二氧化碳多少克？

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