MnCl2和K2S2O8在Ag+催化条件生成什么?

解题思路：（1）根据反应物为硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液，生成物为高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，利用质量守恒定律和电子守恒来写出并配平上述反应的化学方程式；
（2）含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物；
（3）根据电子守恒来判断Cl元素的化合价变化，进一步确定生成物．

（1）由信息可知，反应物与生成物，则MnSO₄+K₂S₂O₈+H₂O→KMnO₄+K₂SO₄+8H₂SO₄，
Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，
S元素的化合价由+7降低为+6价，
由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄，
故答案为：2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄；
（2）因Mn元素的化合价升高，则MnSO₄为还原剂，被氧化，发生氧化反应，KMnO₄为氧化产物，
故答案为：MnSO₄；KMnO₄；
（3）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，
S元素的化合价还是由+7降低为+6价，
由氧化还原反应中电子守恒可知，则Cl元素的化合价升高，即为-1价升高到0，
因单质中元素的化合价为0，即生成物还有Cl₂，故答案为：Cl₂．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应物与生成物并利用化合价的变化来写反应方程式是解答本题的关键，并注意电子守恒的应用来解答此类习题．

2Fe^3+ + 2I^- ----> I2 + 2Fe^2+
S2O8 ^2- + 2Fe^2+ =====2SO4 ^2- + 2Fe^3+

表面看似乎+8,其实不是硫没有+8价,由于有一个过氧键,所以过二硫酸钾硫元素化合价就是最高价+6价.

2;2;4;2;1;4
二楼对的
不能用电子守恒比较麻烦
观察,锰元素两边各只出现一次,先不管
奇偶配钾,再配硫.检查.

MnSO4+ K2S2O8-+ =KMNO4+ K2SO4+ H2SO4
补全一般是补氢离子,氢氧根或者水
该反应生成硫酸,而且缺少氢元素,可以考虑反应缺水.
MnSO4+ K2S2O8+ H2O=KMnO4+ K2SO4+ H2SO4
实际上S2O8-中S是+6价,因为硫只有6个价电子.其中两个氧是-1价
1、先标出化合价升降：
+2 -1*2 +7 -2
MnSO4+ K2S2O8+ H2O=KMnO4+ K2SO4+ H2SO4
升5 降2
2、用最小公倍数配平氧化还原部分：
2 MnSO4+ 5 K2S2O8 + H2O === 2 KMnO4+ 4 K2SO4 + H2SO4
3、用观察法配平其它原子：
2 MnSO4+ 5 K2S2O8 + 8 H2O === 2 KMnO4+ 4 K2SO4 + 8 H2SO4

化合价变化
S（得电子）+7 ——> +6,一个S得1个电子,一个K2S2O8得2个电子
Mn（失电子）+2 ——> +7,一个Mn失5个电子,一个MnSO4也失5个电子
所以K2S2O8前配5,MnSO4前配2,然后根据Mn原子守恒配KMnO4,再根据K+守恒配K2SO4,后根据S原子守恒配H2SO4,最后根据H原子守恒配水
8 H2O + 5 K2S2O8 + 2 MnSO4 === 4 K2SO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4

1) 2MnSO4+45K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
2) 2.此反应的还原剂是 硫酸锰(Mnso4)
氧化产物是 高锰酸钾 KMnO4
4)有氯气是因为产生了高锰酸根和氢离子就相当于产生了高锰酸,高锰酸氧化性强于氯气,就把氯离子氧化了产生氯气
答道第三个了才看见你的问题补充

不是

20ºC溶解度约5g,当然算易溶于水.不过溶解速度较慢

在AgNO3催化下,Mn2+被过二硫酸根氧化为MnO4-：
5 S2O82- + 2 Mn2+ + 8 H2O = 4 SO42- + 2 MnO4- + 16 H+
5 K2S2O8 + 2 MnSO4 + 8 H2O = 4 K2SO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4
如果用MnCl2,除了Mn2+被氧化,Cl-还会被氧化为Cl2,
7 S2O82- + 2 Mn2+ + 4 Cl- + 8 H2O = 6 SO42- + 2 MnO4- + 16 H+ + 2 Cl2↑
7 K2S2O8 + 2 MnCl2 + 8 H2O = 6 K2SO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 2 Cl2

1 2 MnSO4 + 5 K2S2O8 + 8 H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
2 还原剂为MnSO4,氧化产物为KMnO4
3 2 Mn 2+ + 5 S2O8 2- + 8 H2O = 2 MnO4 - + 10 SO4 2- + 16 H +
4 Cl2(氯气)

+7价

Mn升了5价 ,S降了一价 , 又因为两个S降价 , 所以（左边） Mn*2 S*5 你们两个都对的对 ,但右边答案错了
接下来配电荷守恒 左边. 右边. （答案电荷不守恒,原子也不守恒） 所以你的是对的,答案是错的 .
相信自己吧.

（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，先发生S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），后发生I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），当S₂O₃^2-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）方程式知，I₂与S₂O₃^2-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS₂O₃^2-，根据方程式S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂知，生成1mol碘需为1molS₂O₈^2-，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1，
故答案为：Na₂S₂O₃；＜2；
（2）对照实验1和2发现，实验2取的0.20mol•L^-1K₂S₂O₈溶液的体积9mL，比实验1少了1mL，说明取的K₂S₂O₈物质的量少，加水1mL，保证了溶液的体积不变，所以在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与K₂S₂O₈浓度的关系，同样原理对照实验1和3，为保证溶液的体积相同，须加2mL水，
故答案为：探究该反应速率与K₂S₂O₈浓度的关系；2 mL；理由是保证反应物K₂S₂O₈浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的；
（3）保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，故答案为：．

过硫酸钾的硫为 7价先被还原为 6后氧化性减弱（除浓硫酸）已经达到稳定,不会再降价.如氯 5价要直降至-1价才稳定而一般不会生成0价的CL2.

2Mn2+ +5S2O2- +8H2O =Ag+=2MnO4- +10SO42- +16H+

(1)分别滴加稀HNO3+AgNO3,生成白色沉淀的为NaCl,淡黄色沉淀的为KBr,黄色沉淀的为KI.
(2)分别滴加稀H2SO4,生成黄色或白色沉淀的为Na2S2O3,生成臭鸡蛋味气体的为Na2S,再往无反应现象的两瓶中分别滴加MnSO4+少量AgNO3,溶液变紫红色的为K2S2O8,无反应的为Na2SO4.
(3)分别滴加稀HCl,生成红棕色气体的为NaNO2,无色气体的为Na2CO3,再往无反应现象的两瓶中分别滴加BaCl2,生成沉淀的为Na3PO4,无反应的为NaNO3.
注：过二硫酸盐K2S2O8在Ag+的催化作用下可将Mn2+氧化成最高价态得锰酸根离子MnO4-紫红色.
且AgNO3必须为少量,否则生成Ag2SO4白色沉淀的量会较大,影响观察.
祝愉快

阴极：K₂；阳极：O₂.电解液中还有H＋、SO₄﹣.

2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
还原剂是MnSO4,氧化产物是KMnO4,还原产物是硫酸钾和硫酸.
还会产生氯气,因为氯离子可以被高锰酸钾氧化为氯气,而过硫酸钾氧化性比高锰酸钾强,可以将氯离子氧化为氯气.
其中硫为＋7价

2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O 2(MnO4)- + 10(SO4)2-
Ag+
还生成氯气