将Na2CO3•10H2O和 NaHCO3的混合物n g，溶于水制成200mL溶液，测得c（Na+）

将Na₂CO₃•10H₂O与NaHCO₃的混合物mg溶解于水，将溶液蒸干并加热至质量不变，
NaHCO₃加热分解生成Na₂CO₃，最后得到的固体为Na₂CO₃，
配制成100mL溶液，测知溶液中Na⁺的质量m（Na⁺）=0.92g，
则n（Na⁺）=[0.92g/23g/mol]=0.04mol，
n（Na₂CO₃）=[1/2×n（Na⁺）=0.04mol×
1
2]=0.02mol，
m（Na₂CO₃）=0.02mol×106g/mol=2.12g，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意加热后固体的成分的判断，根据Na元素守恒计算．

固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，
400mL溶液中c（Na⁺）═1mol•L^-1．
则n（Na⁺）═0.4L×1mol•L^-1=0.4mol，
n（Na₂CO₃）=0.2mol，
m（Na₂CO₃）=0.2mol×106g/mol=21.2g，
故选：A．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，根据钠元素质量守恒计算．

（1）①转移溶液时，通过玻璃棒引流，防止液体漏出；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒...

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错．

（1）需要Na₂CO₃•10H₂O的物质的量是：0.250L×0.1mol/L=0.025mol，质量为：0.025×286=7.15g，用托盘天平称取质量是7.2g，
故答案是：7.2；
（2）配制一定浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，
故答案是：250mL容量瓶；胶头滴管；
（3）配制步骤是：计算、称量、容积、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，
故答案是：B、C、A、F、E、D；
（4）①配制溶液时必须相同，否则配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，
故答案是：偏低；
②由于晶体失去结晶水，称取的溶质的质量变大，溶质的物质的量变大，浓度偏高，
故答案是：偏高；
③进行定容时，若是俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案是：偏高；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，
故答案是：偏低；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不会影响配制结果，
故答案是：无影响．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析，涉及题量稍大，难度中等，可以根据所学知识完成．

（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O的晶体的质量为：m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，
故答案为：28.6g；
（3）配制步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：⑤①④⑥③⑦②，
故答案为：⑤①④⑥③⑦②；
（4）①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故①正确；　
②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故②错误；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故③错误；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响，故⑤错误；
⑥定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量难度偏高，故⑥正确；
故答案为：①④⑥；
（5）取所配Na₂CO₃溶液200mL，浓度为0.2mol/L，则碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，向其中滴加足量的稀盐酸，根据碳原子守恒，生成二氧化碳0.04mol，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.04mol=0.896L；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，根据碳原子守恒，生成碳酸钙的物质的量为0.04mol，质量为：100g/mol×0.04mol=4.0g，
故答案为：0.896；4.0．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强、难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

因原来的溶液为饱和溶液，有晶体析出后的溶液还是饱和溶液，
则根据题意可知，（m-n）mol的Na₂CO₃可与10mmol的水恰好形成饱和溶液，
则m-n＞0，即m＞n，
在饱和溶液中
(m−n)×106
(m−n)×106+10m×18×100%=a%，
则[106
106+180×
1
1−
n/m]×100%＜34%，即a%不会大于34%，则可能为30%，
故选C．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题较难，学生应注意饱和溶液这个关键信息，能得到（m-n）mol的Na2CO3可与10mmol的水恰好形成饱和溶液，并能利用不等式来分析问题．

（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，
故答案为：除去装置中的水蒸气和二氧化碳；关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止；
（2）装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃分解生成的水蒸气，可以使用无水硫酸铜；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，
故答案为：碱石灰；无水硫酸铜（或无水CaCl₂、P₂O₅等）；碱石灰；
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H₂O）增加，使Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的含量偏高，NaCl的含量偏低；
若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO₃的含量不变；
E中碱石灰可防止外界空气中的H₂O（g）、CO₂进入装置D，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成水的质量偏高，而Na₂CO₃•10H₂O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na₂CO₃•10H₂O的含量将偏低，
故答案为：偏低；无影响；偏低；
（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m₂g，
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
16844
m（NaHCO₃） m₂g
m（NaHCO₃）=
168×m2g
44=
42m2
11g，
混合物中NaHCO₃的质量分数为：

42m2
11g
mg×100%=
4200m2
11w%，
故答案为：
4200m2
11w%．

点评：
本题考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，题目难度中等，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理．

（1）①Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
②Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ•mol^-1
由盖斯定律①-②得到：Na₂CO₃•H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ•mol^-1，
故答案为：Na₂CO₃•H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ•mol^-1．
（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．

1.06克无水Na₂CO₃的物质的量为[1.06g/106g/mol]=0.01mol，加入到饱和Na₂CO₃溶液中生成0.01molNa₂CO₃•10H₂O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，
又原饱和溶液由于加入无水Na₂CO₃与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g，
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查饱和溶液的计算问题，难度不大，注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，析出晶体为结晶水合物．

（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）因Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.5L×1.0mol•L^-1₌0.5mol，Na₂CO₃•10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃•10H₂O的质量0.5mol×286g/mol=143.0g，故答案为：143.0；
（3）容量瓶是精密仪器，上标有：容积、温度、刻度线，故答案为：温度；容积；
（4）①定容时俯视观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
（5）强酸性的未知无色溶液中检验出Ag⁺，故此溶液中含有大量Ag⁺和H⁺，其中Cl^-、CO₃^2-不能与其共存，溶液无色，故不能含有：Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（棕黄色），不能检验是否含有K⁺，故答案为：K⁺；Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，
400mL溶液中c（Na⁺）═1mol•L^-1．
则n（Na⁺）═0.4L×1mol•L^-1=0.4mol，
n（Na₂CO₃）=0.2mol，
m（Na₂CO₃）=0.2mol×106g/mol=21.2g，
故选：A．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，根据钠元素质量守恒计算．

固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，
100mL溶液，其中c（Na⁺）═0.6mol•L^-1．
则n（Na⁺）═0.1L×0.6mol•L^-1=0.06mol，
n（Na₂CO₃）=0.03mol，
m（Na₂CO₃）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意加热后剩余固体的成分，根据质量守恒计算．

100mL溶液中c（Na⁺）═0.2mol•L^-1，则n（Na⁺）═0.1L×0.2mol•L^-1=0.02mol，
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，由钠元素守恒，则n（Na₂CO₃）=[0.02mol/2]=0.01mol，m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
故选：B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，再根据钠元素质量守恒计算．

反应的有关方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，反应后所得固体为NaCl，
n（Na⁺）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，根据Na元素守恒，则
n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，近似为2.93g，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应方程式判断最终反应产物，根据质量守恒计算．

（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g．
故答案为：28.6．
（3）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：⑤①④⑥③⑦②．
故答案为：⑤①④⑥③⑦②．
（4）①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高．　
②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高．　
⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响．
故选：①④；　⑤．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据配制溶液的体积选取容量瓶．

100mL溶液中c（Na⁺）═0.2mol•L^-1，则n（Na⁺）═0.1L×0.2mol•L^-1=0.02mol，
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，由钠元素守恒，则n（Na₂CO₃）=[0.02mol/2]=0.01mol，m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
故选：B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，再根据钠元素质量守恒计算．

因为温度不变，所以两种情况所得的饱和溶液质量分数相等．
ngNa₂CO₃•10H₂O 中Na₂CO₃的质量为[106n/106+180]
根据溶液的质量分数相等得等式
[m/100+m＝

106n
106+180
100+n]

整理得：m=[1060n/2860+18n]
故选B

点评：
本题考点： 固体溶解度的概念．

考点点评： 固体的溶解度只随温度的改变而改变，在一定温度下，某饱和溶液的质量分数不变．

混合物中含有的n（Na⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
Na₂CO₃•10H₂O和 NaHCO₃的混合物加热分解，最终固体物质为Na₂CO₃，根据钠离子守恒，可知n（Na₂CO₃）=[1/2]n（Na⁺）=0.1mol×[1/2]=0.05mol，最终得到的固体碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，
故选：B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用钠离子守恒进行的计算，侧重对学生思维能力的考查．

Na₂O+H₂O=2NaOH 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂
x2x y 2y
NaOH+HCl=NaCl+H ₂O Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂
2（x+y）2（x+y） 0.05-x-y 2（0.05-x-y）
所以2（x+y）+2（0.05-x-y）=0.05×2解得 0.1=0.1 （说明与物质的量之比无关）
故选：D．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物的质量比进行的；由已知物的质量可以求出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可算出所需反应物的质量．

固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，
400mL溶液中c（Na⁺）═1mol•L^-1．
则n（Na⁺）═0.4L×1mol•L^-1=0.4mol，
n（Na₂CO₃）=0.2mol，
m（Na₂CO₃）=0.2mol×106g/mol=21.2g，
故选：A．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，根据钠元素质量守恒计算．

100mL溶液中c（Na⁺）=0.6mol/L，则n（Na⁺）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，根据Na元素守恒可知n（Na₂CO₃）=[1/2]n（Na⁺）=0.03mol，则m（Na₂CO₃）=0.03mol×106g/mol=3.18g，故固体混合物加热到质量不变为止，减少的质量为7.4g-3.18g=4.22g；
故答案为：4.22g．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度不大，明确碳酸氢钠和十水碳酸钠加热分解得到的产物是解题关键，注意依据钠元素质量守恒进行计算．

A、28.6g晶体的物质的量为0.1mol，将晶体溶于1L水中，所得到的溶液不是1L，故A错误；
B、需要称量碳酸钠晶体28.6g，碳酸钠晶体的质量不足，配制的溶液浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C、未冷却到室温时不能进行称量，而冷却到室温又会吸收空气中的水，无法准确称量碳酸钠的质量，故C错误；
D、28.6 g碳酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶于水中制成1 L溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及简单计算，题目难度不大，注意配制溶液时，必须保证最后配制的溶液体积．

设原混合物中Na₂CO₃的质量为X，参加反应的盐酸中氯化氢的质量为Y，生成氯化钠的质量为Z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
X Y Z 4.4g
[106/X]=[44/4.4g] X=10.6g
[73/Y]=[44/4.4g]Y=7.3g
[117/Z]=[44/4.4g] Z=11.7g
（1）碳酸钠晶体的质量为：10.6g÷[106/286]=28.6g
（2）加入盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g
反应后溶液中溶质的质量分数为：

11.7g+(30g−28.6g)
30g+73g−4.4g×100%=[13.1g/98.6g]×100%≈13.3%
（3）原混合物中氯化钠的质量是30g-28.6g=1.4g，生成的氯化钠为11.7g，所以原混合物中钠元素的质量是（1.4g+11.7g）×[23/58.5]×100%≈5.15g
则原混合物中钠元素的质量分数是[5.15g/30g]×100%=17.2%
答：（1）原混合物中碳酸钠晶体的质量为28.6g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为13.3%；（3）原混合物中钠元素的质量分数为17.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据方程式中物质的质量比，有一种物质的质量可以计算另一种物质的质量，要根据题意细心分析解答．

（1）由于无240ml的容量瓶，故选用250ml的容量瓶，所配溶液额体积为250ml，所需的Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.25L×0.1mol•L^-1₌0.025mol，Na₂CO₃•10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃•10H₂O的质量0.025mol×286g/mol=7.2g，故答案为：7.2；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故所需的仪器还有250ml容量瓶，胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶，胶头滴管；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀可知正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
（4）容量瓶只能在一定温度下使用，物质溶解或稀释时会伴随有热效应，温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化，至所配溶液浓度不准，故答案为：容量瓶只能在一定温度下使用，物质溶解或稀释时会伴随有热效应，温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化，至所配溶液浓度不准；
（5）①没有进行A操作，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②称量时，Na₂CO₃•10H₂O已失去部分结晶水，则固体中Na₂CO₃的质量分数偏高，所配制出的溶液的浓度偏高；
③若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
④定容摇匀时，发现液面下降是正常的，若又加水至刻度线则导致浓度偏低，故答案为：偏低；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干，只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，
100mL溶液，其中c（Na⁺）═0.6mol•L^-1．
则n（Na⁺）═0.1L×0.6mol•L^-1=0.06mol，
n（Na₂CO₃）=0.03mol，
m（Na₂CO₃）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意加热后剩余固体的成分，根据质量守恒计算．

（1）①Na2CO3•10H2O晶体中不含自由移动的电子或离子，不导电； Na2CO3•10H2O晶体是化合物，在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；②锌是金属含有自由电子，能导电；锌是单质，既不是电解质也不是非电解质...

点评：
本题考点： 电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．

考点点评： 本题考查了物质导电的条件，电解质和非电解质的概念，胶体的性质，离子方程式书写，题目综合性强，难度中等，（3）题有关氢氧化铁胶体性质的考查是本题的难点，学生容易顾此失彼，考虑不全面，解题关键是牢固掌握氢氧化铁胶体性质．

I．（1）实验室配制50g 质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃的质量为：50×21.2%=10.6克，Na₂CO₃的物质的量为0.1mol，Na₂CO₃的物质的量和Na₂CO₃•10H₂O的物质的量相等，Na₂CO₃•10H₂O的物质的量为0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为25g-3.6g=21.4g．
故答案为：砝码和物品位置颠倒；21.4g；
II．（1）实验室无90ml容量瓶，须按100ml容量瓶计算，根据C浓×V浓=C稀×V稀，2.5mol/L×0.1L=
VmL×1.84g/cm3×98%
98g/mol，V=13.6mL，故答案为：13.6；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时俯视．用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中．液体具有热胀冷缩的性质，溶解后没有冷却到室温直接转移到容量瓶，冷却后会导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以，洗涤量筒只能使配制的浓度偏大，故C正确；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D错误；
E．容量瓶不干燥．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故E错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，根据实验步骤分析是解答的关键，难度中等．

同质量的混合物，充分加热至质量不变时，最后得到的固体为Na₂CO₃，
9.58g Na₂CO₃•10H₂O与NaHCO₃的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na⁺）=1mol/L，
则n（Na⁺）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
n（Na₂CO₃）=[1/2]n（Na⁺）=0.1mol×[1/2]=0.05mol，
m（Na₂CO₃）=0.05mol×106g/mol=5.30g，
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意加热后固体的成分的判断，根据Na元素守恒计算．

反应的有关方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，反应后所得固体为NaCl，
n（Na⁺）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，根据Na元素守恒，则
n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，近似为2.93g，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应方程式判断最终反应产物，根据质量守恒计算．

混合物中含有的n（Na⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
Na₂CO₃•10H₂O和 NaHCO₃的混合物加热分解，最终固体物质为Na₂CO₃，根据钠离子守恒，可知n（Na₂CO₃）=[1/2]n（Na⁺）=0.1mol×[1/2]=0.05mol，最终得到的固体碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，
故选：B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用钠离子守恒进行的计算，侧重对学生思维能力的考查．

固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，
100mL溶液，其中c（Na⁺）═0.6mol•L^-1．
则n（Na⁺）═0.1L×0.6mol•L^-1=0.06mol，
n（Na₂CO₃）=0.03mol，
m（Na₂CO₃）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意加热后剩余固体的成分，根据质量守恒计算．

（1）配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol•L^-1×0.5L=0.05mol，需要Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量为286g/mol×0.05mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）量筒刻度线从下向上逐渐增大，根据图示，A为8，则B刻度为7；A与B、B与C刻度间相差1mL，则每个小刻度为0.2mL，液面位于B刻度之上一个小刻度，所以溶液的体积为7.2mL，
故答案为：7.2；
（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；
B、定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
C、最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，误差分析是难点，可以根据操作对cB=nBV产生的影响进行分析，试题基础性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到250ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒；250ml的容量瓶；
（2）实验室无240ml容量瓶，只能配制250ml溶液，配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液250mL，溶质的物质的量为1.00mol/L×0.25L=0.25mol，
质量为：0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案为：71.5；
（3）容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，容量瓶上标有使用温度，容量瓶用来配制一定体积的溶液，不同的容量瓶有不同的使用规格，标有容积，
故答案为：温度；容积；
（4）①若定容时俯视读数，会导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，对实验结果无影响，
故答案为：偏高；无影响．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查溶液的配制实验，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃•10H₂O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）量筒小刻度在下，A与B、B与C刻度间相差1mL，刻度A为8，则刻度B为7，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为7.2mL，故答案为：7.2；
（3）A．定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
B．定容时加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
C．最终定容时俯视观察液面．则导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
D．为加速溶解过程对烧杯中溶液进行加热，未冷却至室温就将其转移到Ⅱ所示的仪器中，并迅速定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．