晶体场理论中配合物颜色的解释在晶体场理论中解释配合物的颜色,说的是由于d轨道能级分裂之后,存在d-d轨道跃迁,所以配合物

Ni^4+的为d^6,在配位离子的电场作用下分裂成两组轨道:三个能量低的轨道和两个能量高的轨道.
由于Ni^4+离子带的电荷多,造成其轨道分离能很大(这一因素对其轨道分离能的影响起主要作用),大于了电子成对能.所以Ni^4+的d轨道中的6个电子都位于低能量的三个轨道中,每个轨道2个电子.这样就没有不成对电子,所以NiF6^2-是抗磁性的.

锌离子电子组态为3D10无D-D跃迁所以无色
铜氨配合物的空间结构实际是带2个水,是变形八面体(由于姜太勒效应)但一般不涉及,所以一般认为是4氨合铜,所以是平面正方形
铜也是3D10为什么就有颜色:CU2+不是3D10,一价是3D10所以一般没颜色
没有D-D跃迁是不是就一定没有颜色:不,颜色有很多原因
你说的也是一种现色原因 但电荷迁移要有高的正电荷,小半径

钴离子氧化值是+3,NO2-是强场配体,所以电子成对,低自旋
根据电子排布,晶体场稳定化能是-20Dq+2Ep

与轨道性质有关
八面体的六个顶点就是xyz三个方向呀

[Co（H2O）6]2+中的Co2+有7个d电子,配离子为弱畅,所以电子排布为：(t2g)5(eg)2
CFSE=5*(-2/5)*10Dq+2+(3/5)*10Dq
=-20Dq+12Dq
=-8Dq

d-d跃迁可以比较完美地解释只有1个价层d电子的情况,其它的在没有学习配位场理论的情况下只好估算.具体方法：知道Δ（分裂能）,利用Δ=hc/λ求出波长λ（h普朗克常数c光速）,找出对应的颜色,这就是它的吸收色.再运用互补色原理（红对绿,橙对蓝,黄对紫）可以估计显出的颜色.例如铁离子（未水解的纯水合铁离子呈浅紫）,亚铁离子（浅绿）就是因为铁离子Δ大吸黄光,亚铁离子吸收能量较低的红光的缘故.另外要注意荷移显色.

结构判断的依据:晶体结构,磁性,和光谱性质（什么颜色等） 大致上讲：配位场理论= 晶体场理论 + 分子轨道理论

CN是强配体 故Ni采用dsp2杂化 内轨型 Ni4+有6个电子 反磁性
Cl是弱配体 故Ni采用sp3杂化 外轨型 Ni4+有6个电子 顺磁性 有单电子

3d上有空轨道4个,9各空位,Ti3+有一个3d电子,可以吸收光能发生d-d跃迁,故呈现了紫红色.

Fe3+的价电子排布是3d5.
用键价理论解释：六氟合铁配离子是外轨型配离子,Fe3+的5的d电子占据5个d轨道,余下的一个4s轨道、3个4p轨道、2个4d轨道杂化形成sp3d2杂化轨道供配体配位,空间结构是八面体结构；六氰合铁离子是内轨型配离子,Fe3+的5个d电子尽可能成对,占据3个d轨道,剩余的2个3d轨道,一个4s轨道,三个4p轨道杂化形成d2sp3杂化轨道供配体配位,空间结构也是八面体.
用晶体场理论解释：配体F-是弱场,使得Fe3+的分裂能低于成对能,即Fe3+的d电子进入能量更高的d轨道所需能量低于成对所需能量.所以Fe3+的5个d电子成单的占据5个d轨道；而配体CN-是强场,使分裂能高于成对能,即Fe3+的d电子成对所需能量更低,所以3个d电子填满了3个能量较低的d轨道后,剩余的d电子继续进入能量较低的d轨道

顺磁性表示此物质中有未成对的电子,反磁表示电子全部成对.Fe(II) 电子组态：3d6
价键理论：
[Fe(H2O)6]2+ [Fe(CN)6)]4-
杂化：sp3d2 d2sp3
未成对电子数：4 0
晶体场理论：
弱场 （高自旋） 强场 （低自旋）
电子排布：（t2g)4(eg)2 （t2g)6
未成对电子数：4 0

在八面体弱场中,假设电子成对能为P,则：
Fe(II) d6 （t2g)4 (eg)2
CFSE = - 4* 4 Dq + 2*6 Dq + P = - 4Dq + P
Fe(III) d5 （t2g)3 (eg)2
CFSE = - 3* 4 Dq + 2*6 Dq = 0 Dq

弱场配位

中心离子为d0或d10电子构型的（d电子全空或全满）,不存在d-d跃迁,相应的配离子为无色.其他情况下配离子都有颜色.
所列4个候选项中,只有B的Zn2+为d10电子构型,配离子无色.

晶体场稳定化能与（配离子立体构型、d 电子数和晶体场强弱）有关

晶体场理论认为,当受到配位负电场的作用时,中心离子的d轨道会发生能级分裂.八面体配合物中,dx2和dx2-y2的能量升高（称为eg或dy轨道）,dxz、dyz和dxy的能量降低（称为t2g或dg轨道）,四面体配合物中恰恰相反.而这两组轨道之间能量的差值称为分裂能Δ.一般来说,同一种构型的配合物中对于相同的中心金属离子,分裂能与配体的电荷或偶极矩相关.常见配体配位场强弱顺序：
I-＜Br-＜Cl-＜F-＜OH-＜C2O42-＜H2O＜SCN-＜NH3＜en（乙二胺）＜SO32-＜o-phen（1,10-菲绕啉）＜NO2-＜CN-,CO
其中C2O42-以前是弱场配体,H2O到NH3为中等强场配体,en以后为为强场配体.
除了Δ以外,还有一种能量,称为电子成对能P.根据Hund规则,电子应以相同自旋的方式尽量占据不同轨道.因此,电子在同一轨道内配对会使得能量升高,这个升高值即为P.
对于弱场配体,通常P＞Δ,所以电子会尽量分占不同轨道,出现许多未成对电子,即为高自旋配合物,具有顺磁性.
对于强场配体,通常P＜Δ,所以电子会尽量成对出现在能量低的轨道上,因此未成对电子少,即为低自旋配合物,有可能是反磁性（电子全部配对）.
因为对于3d8的构型,无论如何也会把能量低的轨道填满（6个位置）……所以只有一种构型：t2g6eg2

由于分子中的电子多数是成对存在,根据Pauling不相容原理,每对电子必为一个自旋向上,一个自旋向下,而磁性互相抵消.因此必须有不成对电子的存在,才能表现磁共振,例如过渡元素重金属或者自由基的存在.因为电子有1/2的自旋,所以在外加磁场下能级二分.当外加具有与此能量差相等的频率电磁波时,便会引起能级间的跃迁.此现象称为电子自旋共振.缩写为ESR.对相伴而产生的电磁波吸收称ESR吸收.产生ESR的条件为νo（MHz）=1.4·g·Ho（高斯）.式中νo为电磁波的频率,Ho为外部磁场强度,g为g因子（g factor）或g值.一个分子中有多数电子,一般说每二个其自旋反相,因此互相抵消,净自旋常为0.但自由基有奇数的电子,存在着不成对的电子（其无与之相消的电子自旋）.也有的分子虽然具有偶数的电子,但二个电子自旋同向,净自旋为一（例如氧分子）.原子和离子也有具有净自旋的,Co2+、Fe3+、和Mn2+等常磁性离子即是.这些原子和分子为ESR研究的对象.由于电子自旋与原子核的自旋相互作用,ESR可具有几条线的结构,将此称为超微结构（hyperfine stru-cture）.g因子及超微结构都有助于了解原子和分子的电子详细状态.也可鉴定自由基.另外,从ESR吸收的强度可进行自由基等的定量.因为电子自旋的缓和依赖于原子及分子的旋转运动,所以通过对ESR的线宽测定,可以了解原子及分子的动的状态.虽然原理类似于核磁共振,但由于电子质量远轻于原子核,而有强度大许多的磁矩.以氢核(质子)为例,电子磁矩强度是质子的659.59倍.因此对于电子,磁共振所在的拉莫频率通常需要透过减弱主磁场强度来使之降低.但即使如此,拉莫频率通常所在波段仍比核磁共振拉莫频率所在的射频范围还要高——微波,因而有穿透力以及对带有水分子的样品有加热可能的潜在问题,在进行人体造影时则需要改变策略.举例而言,0.3 特斯拉的主磁场下,电子共振频率发上在8.41 吉赫,而对于常用的核磁共振核种——质子而言,在这样强度的磁场下,其共振频率为12.77 兆赫.电子成对的应用应用在多个领域,包括了：▲固态物理,辨识与定量自由基分子(即带有不成对电子的分子).▲化学,用以侦测反应路径.▲生物医学领域,用在标记生物性自旋探子.另外在造影方面另有用途,参见下方说明.一般而言,自由基在化学上是具有高度反应力,而在正常生物环境中并不会以高浓度出现.若采用特别设计的不反应自由基分子,将之附著在生物细胞的特定位置,就有可能得到这些所谓自旋标记或自旋探子分子附近的环境.【电磁自旋共振造影】EPR用在造影上,理想上是可以用在定位人体中所具有的自由基,理论上较常出现在发炎病灶；但目前仍处在开发阶段,包括讯杂比等等问题待解决.

d电子排布为t2g4eg2
4和2分别是t2g和eg上的数字
晶体场稳定化能是-4Dq