（2008•石鼓区模拟）当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态

由题目中的信息可知：两种物质之间分别验证，则CuO与H₂反应需要加热，而“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba（OH）₂溶液与K₂CO₃溶液反应，生成沉淀；Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应，生成沉淀；K₂CO₃溶液与稀硫酸反应，生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应．
故选C．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 掌握酸的化学性质及有关反应现象进行分析处理问题；掌握金属、碱、盐的化学性质及其应用．

A、通过观察有蓝色的CuSO₄，由硫酸铜鉴别出NaOH．所以A可鉴别出来．
B、K₂CO₃和其余的两种物质反应都是白色沉淀，没有方法继续鉴别，所以B不能鉴别出来．
C、Ba（OH）₂和H₂SO₄反应有白色沉淀产生，和（NH₄）₂SO₄反应有白色沉淀和刺激性气体产生，所以可以鉴别出来．
D、Na₂CO₃与AgNO₃反应有白色沉淀产生，与HNO₃反应有气体产生，所以可以鉴别出来．
故选B

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，根据溶液的颜色，生成气体和沉淀的情况进行推断．

因为在反应前两个烧杯中的稀硫酸溶液质量相等，所以要使反应后两个烧杯中剩余物质质量之和相等．
具体分析左盘烧杯中物质在反应后质量的变化，因为硫酸和氧化钙反应有没有物质逸出，故左盘烧杯中物质质量增加0.44克．
A、加入0.48克镁，根据化学方程式可计算生成氢气质量为0.04克，溶液质量增加0.48-0.04=0.44克，所以天平平衡
B、加入1.00g碳酸钙，因为碳酸钙和硫酸不能完全反应，假设碳酸钙可以和硫酸反应，那么根据化学方程式可计算最多放出CO₂气体的质量为0.44，此时烧杯中物质的质量最少为1-0.44=0.56＞0.44g，所以天平不会平衡．
C、加入0.924克碳酸镁，那么根据化学方程式可计算最多放出CO₂气体的质量为0.484克，此时烧杯中物质的质量为0.924g-0.484g=0.44g，天平有可能平衡．
D、加入0.44g铜铝混合物，假设全部位铜，由于铜不合硫酸反应，没有气体逸出，所以天平平衡；假设全部为铝，要放出气体，那么剩余烧杯中物质的质量将小于0.44g，天平不平衡；所以如果是混合物，烧杯中剩余物质质量也是小于0.44克，天平不会平衡．
故选AC

点评：
本题考点： 酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解决天平平衡题或是天平偏向问题，主要就是比较反应前后烧杯中剩余物质的质量变化量，因为计算的是反应后烧杯中物质的总质量变化，所以常用差量法进行比较．

A、含有相同的原子团：硫酸根（SO₄）
B、硫酸钠中含有硫酸根（SO₄）；亚硫酸钠中含有亚硫酸根（SO₃），含有不同的原子团
C、含有相同的原子团：铵根（NH₄）
D、KMnO₄ 中含有高锰酸根（MnO₄）、K₂MnO₄中含有锰酸根（MnO₄），含有不同的原子团
故选BD

点评：
本题考点： 常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题主要考查学生对原子团的认识，记住常见的原子团以及它的化合价，是中考中的热点．

由题目中的信息可知：两种物质之间分别验证，则CuO与H₂反应需要加热，而“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba（OH）₂溶液与K₂CO₃溶液反应，生成沉淀；Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应，生成沉淀；K₂CO₃溶液与稀硫酸反应，生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应．
故选C．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 掌握酸的化学性质及有关反应现象进行分析处理问题；掌握金属、碱、盐的化学性质及其应用．

由题目中的信息可知：两种物质之间分别验证，则CuO与H₂反应需要加热，而“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba（OH）₂溶液与K₂CO₃溶液反应，生成沉淀；Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应，生成沉淀；K₂CO₃溶液与稀硫酸反应，生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应．
故选C．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 掌握酸的化学性质及有关反应现象进行分析处理问题；掌握金属、碱、盐的化学性质及其应用．

A、CH₄中C元素的质量分数=
12
16×100%=75%＜87%；故A不可能；
B、C₂H₂中C元素的质量分数=
12×2
26×100%≈92.3%＞87%，且每个分子中含有2个C原子小于4个；故B可能；
C、C₂H₈中C元素的质量分数=
12×2
32×100%=75%＜87%；故C不可能；
D、C₈H₈中每个分子中含有8个C原子大于4个，为液体；故D不可能；
故选B．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 化学式可以表示物质的组成和分子构成，根据物质的化学式可计算组成元素的质量分数、可判断分子中各种元素的原子个数．

A、通过观察有蓝色的CuSO₄，由硫酸铜鉴别出NaOH．所以A可鉴别出来．
B、K₂CO₃和其余的两种物质反应都是白色沉淀，没有方法继续鉴别，所以B不能鉴别出来．
C、Ba（OH）₂和H₂SO₄反应有白色沉淀产生，和（NH₄）₂SO₄反应有白色沉淀和刺激性气体产生，所以可以鉴别出来．
D、Na₂CO₃与AgNO₃反应有白色沉淀产生，与HNO₃反应有气体产生，所以可以鉴别出来．
故选B

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，根据溶液的颜色，生成气体和沉淀的情况进行推断．

Wg化合物xy₂中含有元素y的质量=Wg×[A×2/M]×100%=[2WA/M]g，则Wg化合物xy₂中含有元素x的质量=Wg-[2WA/M]g=
W(M−2A)
Mg
因此，Wg化合物xy₂中含有元素x的原子个数=

W(M−2A)
Mg
mg=
W(M−2A)
mM，则Wg化合物xy₂中含有元素y的原子个数=
W(M−2A)
mM×2=
2W(M−2A)
mM
故选A

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 元素是原子的总称，物质中元素的质量就是构成该物质的所有分子中该元素的原子的总质量，因此，原子的个数为元素质量与原子质量的比．

Wg化合物xy₂中含有元素y的质量=Wg×[A×2/M]×100%=[2WA/M]g，则Wg化合物xy₂中含有元素x的质量=Wg-[2WA/M]g=
W(M−2A)
Mg
因此，Wg化合物xy₂中含有元素x的原子个数=

W(M−2A)
Mg
mg=
W(M−2A)
mM，则Wg化合物xy₂中含有元素y的原子个数=
W(M−2A)
mM×2=
2W(M−2A)
mM
故选A

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 元素是原子的总称，物质中元素的质量就是构成该物质的所有分子中该元素的原子的总质量，因此，原子的个数为元素质量与原子质量的比．