将0.615gNa-Al合金投入足量的水中,得澄清溶液,向该溶液中逐渐加入1mol/L盐酸至5ml时,刚好中和溶液中的N

三棵梧桐树2022-10-04 11:39:541条回答

将0.615gNa-Al合金投入足量的水中,得澄清溶液,向该溶液中逐渐加入1mol/L盐酸至5ml时,刚好中和溶液中的NaOH,求：
（1）原合金中Na,Al的质量（5分）
（2）反应过程中生成H2的物质的量（5分）

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415479221 共回答了16个问题 | 采纳率100%: 解（1）设Na为x mol,Al为y mol
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
1 1
a 1×5ml
∴a=0.005mol
说明剩余NaOH含量为0.005mol
2Na + 2H2O= 2NaOH + H2
2 2 1
x x x/2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 2 3
y y 3y/2
∴x-y=0.005
23x+27y=0.615
∴x=0.015 mol y=0.01mol
∴钠质量为0.345g,铝质量为0.27g.
（2）由（1）可知生成氢气物质量为x/2+3y/2=0.0225 mol; 1年前