无机物一定要是不含碳的化合物吗?【重点是“化合物”!】

（1）氧气与人体内葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下生成水和二氧化碳，配平即可．
故答案为：C₆H₁₂O₆+6O₂
酶
6CO₂+6H₂O
（2）无机盐与酸作用转化为CO₂的化学方程式，如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（其他合理即可）
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变；反应前氧原子26个；反应后氧原子26个、氢原子20个、碳原子8个；则每个R分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质R的化学式为C₄H₁₀．
故答案为：C₄H₁₀

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用所学质量守恒定律等知识进行分析问题、解决问题的能力．

生产者主要指绿色植物，能够通过光合作用把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转化成化学能储存在制造的有机物中，为自身和生物圈中的其他生物提供物质和能量；消费者主要指各种动物，直接或间接以植物为食，在促进生物圈中的物质循环中起重要作用．但同时生产者和消费者等生物要进行呼吸作用，分解体内的有机物，产生二氧化碳和水，返回无机环境，并释放能量；分解者是指细菌和真菌等营腐生生活的微生物，它们能将动植物残体中的有机物分解成二氧化碳和水归还无机环境，促进了物质的循环．可见C符合题意．
故选：C．

点评：
本题考点： 生态系统的组成及各部分的作用．

考点点评： 回答此题的关键是要明确生态系统的组成和各部分功能．

A．D为CO，可以判断X为C，B为O₂，C为CO₂，A与水反应生成氧气，A为过氧化钠或氟气，C能和E反应，如A为氟气，E为HF，而HF与二氧化碳不反应，故A为Na₂O₂，故A正确；
B．若X是Na₂CO₃，C为CO₂，则D为NaHCO₃，当A为Na、B为NaOH，也符合转化关系，A不一定是氯气，故B错误；
C．根据B、D反应的离子方程式OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H₂，X为CO₂，C为Na₂CO₃，D为NaHCO₃，氢气是一种清洁的能源，故C正确；
D．若C的相对分子质量比D小16，考虑X为氧气，B可以使紫色石蕊试液变色，可推知B为氨气、C为NO、D为NO₂，A为氮化镁，符合转化关系，二氧化氮与冷水反应生成硝酸与NO，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断、元素及其化合物的转化关系，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质．

（1）X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，X的摩尔质量是32g/mol，该分子中含有两种元素原子个数之比为1：2，且能形成一个共用电子对的原子是H原子、形成3个共用电子对的原子是N原子，则X是N₂H₄，
故答案为：N₂H₄；
（2）Y是由两种短周期元素组成的无机物，它的每个分子中含有l8个电子，Y分子中含有4个原子且其摩尔质量是34g/mol，则Y是H₂O₂；
a．双氧水不稳定，易分解生成氧气，故正确；
b．双氧水能电离出氢离子而使溶液呈弱酸性，故错误；
c．双氧水具有氧化性，能氧化某些还原性的物质，正确；
d．双氧水能被强氧化剂氧化生成氧气，所以双氧水具有还原性，故正确；
故选acd；
（3）①Z的化学式可用H₂A表示，且含有18个电子，能和硫酸铜反应生成沉淀，则Z为H₂S，根据硫酸根离子守恒得c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案为：1；
②溶液中c（Cu²⁺）=
6.0×10−36
2.0×10−30mol/L=3×10^-6mol/L，故答案为：3×10^-6；
（4）①Na₂S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑，根据图象知，不生成气体需要酸的物质的量大于生成气体时需要酸的物质的量，说明溶液中除了含有Na₂S外还存在NaOH；
故答案为：Na₂S和NaOH；
②a点是溶液中的溶质是NaCl、NaHS，根据需要n（HCl）知，O点溶液中n（NaOH）=1mol、n（Na₂S）=2mol，发生反应后a点n（NaCl）=3mol、n（NaHS）=2mol，HS^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），水和HS^-都电离出氢离子，所以c（H⁺）＞c（S ^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（Cl^-），弱离子的水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S ^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S ^2-）．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了物质的推断，涉及离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡等知识点，根据溶度积常数、溶质的性质等知识点来分析解答，难点是离子浓度大小比较，题目难度中等．

由反应4FeS₂+11O₂

高温
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2Fe₂O₃+8SO₂知A、D为Fe₂O₃、SO₂中的一种，结合A+O₂ →B知，A为SO₂，M为Fe₂O₃，B为SO₃，C为H₂SO₄；由N为第三周期中熔点最高的金属知N为Al；L、H为Al₂O₃和Fe中的一种；由K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体知K为NO₂，J为HNO₃，E为NO；又由L+HNO₃ →D+NO↑分析知L为Fe，H为Al₂O₃；J应为Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；联系反应④：D+H₂SO₄ →F+NO↑知，D为Fe（NO₃）₂；F为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；G应为Fe（OH）₃，则
（1）L为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）K为NO₂，名称为二氧化氮，G为Fe（OH）₃，故答案为：二氧化氮；Fe（OH）₃；
（3）根据燃烧热的概念可写出反应①的热化学方程式为FeS₂（s）+[11/4]O₂（g）

高温
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[1/2]Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；
△H=-853kJ/mol，
故答案为：FeS₂（s）+[11/4]O₂（g）

高温
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[1/2]Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853kJ/mol；
（4）反应⑤为Fe³⁺与NaOH的反应，离子方程式为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
反应⑩为Fe在酸性条件下与NO₃^-的反应，反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）2Al+Fe₂O₃

高温
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Al₂O₃+2Fe 转移电子
112g 6mol
m（Fe） 9mol
m（Fe）=168g，
故答案为：168．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4、NOx等内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．

由分析可知：苹果中含量最多的无机物是水，含量最多的有机物是蛋白质．
故选：B．

点评：
本题考点： 水在细胞中的存在形式和作用；蛋白质分子的化学结构和空间结构．

考点点评： 本题的知识点是水和蛋白质在细胞中的含量，对于该知识点的记忆是解题的关键．