硫酸型酸雨的主要成因是___的燃烧,为了预防大气污染,可在.

（1）二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；形成硫酸型酸雨的主要物质是二氧化硫，其化学式为SO₂；
（2）因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性，以及树木枯萎等．
故答案为：（1）SO₂；（2）ABD；

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治．

考点点评： 本题主要考查环境方面的知识，解答时应该从造成环境污染的原因方面进行分析、判断，从而找出酸雨的危害；

酸雨的pH＜5.6；硫酸型“酸雨”的形成：空气中的SO₂可与雨水反应，发生SO₂+H₂O⇌H₂SO₃，H₂SO₃进一步被氧气氧化生成H₂SO₄，其反应方程式为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；
“钙基固硫”：煤中含有S，与氧气反应生成SO₂，反应方程式为S+O₂

点燃
.
SO₂，SO₂与CaO反应生成CaSO₃，反应方程式为CaO+SO₂═CaSO₃，进一步反应生成CaSO₄，反应方程式为2CaSO₃+O₂═CaSO₄，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为2CaO+2SO₂+O₂

高温
.
2CaSO₄，
故答案为：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；2CaO+2SO₂+O₂

高温
.
2CaSO₄；

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查二氧化硫的污染和治理，侧重于二氧化硫性质的考查，注意相关基础知识的积累，注重化学与生活的联系，题目难度不大．

（1）硫酸型酸雨由SO₂形成，SO₂与水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄，溶液中可能含有SO₂或H₂SO₃，故答案为：SO₂（或H₂SO₃）；
（2）酸雨中可能含有硫酸、亚硫酸、盐酸，根据对应的性质和提供的药品可设计验证方案，其中硫酸可用氯化钡检验，盐酸可用硝酸银检验，亚硫酸可用品红检验，可设计实验如下：
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用；
步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）₂溶液，静置，过滤；
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸，若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸；
步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸；
步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，则酸雨含有亚硫酸（或二氧化硫），
故答案为：
实验步骤 预期现象和结论
步骤3： 若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸
步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO₃溶液 若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸
步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡 若品红溶液褪色，则酸雨含有亚硫酸（或二氧化硫）（3）①滴加碘水，碘和亚硫酸发生氧化还原反应，因淀粉遇碘变蓝色，如溶液出现蓝色，且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点，
故答案为：溶液出现蓝色，且半分钟不褪色；
②碘水和二氧化硫发生：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，或发生：I₂+H₂SO₃+H₂O=2HI+H₂SO₄，可知n（I₂）=n（H₂SO₃）=n（SO₂），
则0.02000mol•L^-1×V×10^-3L=0.025L×c，
c=[0.02V/25]mol/L，
故答案为：[0.02V/25]mol/L．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查环境污染知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考高频考点，注意把握物质的性质以及实验的方法和原理，难度中等．

空气中少量的NO₂能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，说明该反应中二氧化氮作催化剂，起催化作用，
A．硫化氢通入浓H₂SO₄中，二者反应生成S和二氧化硫，浓硫酸得电子作氧化剂，体现氧化性，故A错误；
B．乙酸乙酯和稀硫酸共热，稀硫酸作催化剂促进乙酸乙酯水解，起催化作用，故B正确；
C．浓硫酸和C₂H₅OH共热到170℃，浓硫酸体现催化性和脱水性，故C错误；
D．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，浓硫酸吸收水分而导致氯气干燥，浓硫酸体现吸水性，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硫化氢．

考点点评： 本题考查硫酸的性质，明确浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．

（1）硫酸型酸雨的形成中发生SO₂+H₂OH₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案为：SO₂+H₂OH₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
（2）证明溴乙烷中含有溴元素，应先发生水解产生溴离子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸银，则正确的顺序是④②③⑤①，
滴加AgNO₃溶液发生的离子方程式为Ag⁺+Br^-=AgBr↓，故答案为：④②③⑤①；Ag⁺+Br^-=AgBr↓；
（3）FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液，则反应物为FeSO₄、NH₄HCO₃，
生成物为FeCO₃、CO₂、H₂O，该反应的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 化学方程式的书写；离子方程式的书写；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题考查化学反应方程式的书写，明确反应物与生成物是解答本题的关键，并注意化学反应方程式遵循质量守恒定律，注意（2）中不能在碱性条件下检验溴离子，题目难度不大．

①SO₂+NO₂=SO₃+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；
将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO₂+H₂O+O₂=SO₃+H₂SO₄，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A错误；
B．硫化氢通入浓H₂SO₄中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B正确；
C．浓H₂SO₄滴入萤石（CaF₂）中，加热制取HF，是利用强酸制取弱酸，故C错误；
D．乙酸乙酯水解时加入H₂SO₄，硫酸作催化剂，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题以信息的形式考查物质的性质，侧重氧化还原反应及催化剂的考查，注意信息中整个反应的分析为解答的关键，不能偏面以①中化合价变化分析，题目难度不大．

由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
S+O₂

点燃
.
SO₂，
CaO+SO₂

△
.
CaSO₃，
2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，
得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料，
显然只有A正确，故选A．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查燃煤脱硫，明确脱硫过程中发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

①SO₂+NO₂=SO₃+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO₂+H₂O+O₂=SO₃+H₂SO₄，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A符合；
B．硫化氢通入浓H₂SO₄中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B不符合；
C．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，浓硫酸作氧化剂，故C不符合；
D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄，浓硫酸作催化剂，故D不符合；
故选A．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题以二氧化氮为载体考查了元素化合物的性质，明确二氧化氮的作用是解本题的关键，注意催化剂不是不参加反应，而是先作反应物后作生成物，表面看没有参加反应，实际上参加了反应，为易错点．

①SO₂+NO₂=SO₃+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；
将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO₂+H₂O+O₂=SO₃+H₂SO₄，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A错误；
B．硫化氢通入浓H₂SO₄中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B正确；
C．浓H₂SO₄滴入萤石（CaF₂）中，加热制取HF，是利用强酸制取弱酸，故C错误；
D．乙酸乙酯水解时加入H₂SO₄，硫酸作催化剂，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查学生硫酸在反应中的作用方面的知识，注意归纳整理是解题的关键，难度不大．

①SO₂+NO₂=SO₃+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；
将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO₂+H₂O+O₂=SO₃+H₂SO₄，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A错误；
B．硫化氢通入浓H₂SO₄中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B正确；
C．浓H₂SO₄滴入萤石（CaF₂）中，加热制取HF，是利用强酸制取弱酸，故C错误；
D．乙酸乙酯水解时加入H₂SO₄，硫酸作催化剂，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查学生硫酸在反应中的作用方面的知识，注意归纳整理是解题的关键，难度不大．

（1）硫在空气中发出淡蓝色的火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色的火焰，说明氧气的浓度越大反应越剧烈；硫在空气中或在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O₂

点燃
.
SO₂；
（2）在集气瓶中加入少量滴加紫色石蕊试液的水，二氧化硫溶于水生成酸性物质，紫色石蕊试液变红，既可以吸收产生的SO₂，防止污染空气，又可以证明有酸性物质生成；
（3）pH＜5.6的雨水属于酸雨，看数据表可知时间推长，雨水的pH值变小的，说明酸性增强；造成这一现象的原因是周围就有大量的二氧化硫气体，遇到雨水会溶形成酸；
（4）用天然气代替煤作燃料可以解决酸雨问题．
答案：
（1）氧气的浓度不同S+O₂

点燃
.
SO₂
（2）酸
（3）周围有大量的二氧化硫气体，遇到雨水会溶形成酸
（4）用天然气代替煤作燃料可以解决酸雨问题

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；氧气的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 天然气燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，具有广阔的发展前景．