己知a,b互为相反数,C,d互为倒数,m的绝对值是十,求2a+ 根号3cd一m平方+2b的值

eeee2022-10-04 11:39:540条回答

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∵a,b是一个直角三角形两条直角边的长,
∴根据勾股定理得:c2=a2+b2
已知等式化为c2(c2+1)=12,即c4+c2-12=0,
因式分解得:(c2-3)(c2+4)=0,
可得c2=3或c2=-4(舍去),
解得:c=
3或c=-
3(舍去),
则斜边为
3.

点评:
本题考点: 换元法解一元二次方程;勾股定理.

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因为13+14+15+…+197+198=19623,
所以14+15+16+…+198+199=19623+(198-13+1)=19623+186;
因此,(14+15+16+…+198+199)-9623=19623+186-9623=10186.
故答案为:10186.

点评:
本题考点: 加减法中的巧算

考点点评: 仔细分析,根据特点,由已知条件推出所求算式的结果.

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作OA,OB的反向延长线OD,OE.
∵∠AOC:∠BOC=3:2.设∠AOC=3x,则∠BOC=2x,
(1)如图1,当OC在∠AOB的内部时,∠AOC+∠BOC=∠AOB,
3x+2x=80°,
∴x=16°,
∴∠AOC=3x=48°,

(2)如图2,当OC在∠AOE的内部时,∠AOC<∠BOC.
与题中∠AOC:∠BOC=3:2矛盾,舍去.

(3)如图3,当OC在∠DOE的内部时,∠AOC+∠BOC=360°-∠AOB,
∴3x+2x=360°-80°,
∴x=56°,
∴∠AOC=3x=168°;
(4)如图4,当OC在∠BOD的内部时,∠AOC-∠BOC=∠AOB,
3x-2x=80°,
∴x=80°,
∴∠AOC=3x=240°>180°(不合题意,舍去),
∴∠AOC为48°或168°.

点评:
本题考点: 角的计算.

考点点评: 本题主要考查角的计算的知识点,进行分类讨论是解答本题的关键,本题难度较大.

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1mol CH3COOH的稀溶液与足量稀NaOH溶液反应的△H=-a kJ/mol,1mol HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的△H=-b kJ/mol,则a<b,醋酸的电离过程吸热,所以醋酸的电离过程吸收的热量为(b-a)kJ.
故选A.

点评:
本题考点: 有关反应热的计算.

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(2012•青浦区二模)己知:2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化铁是常
(2012•青浦区二模)己知:2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化铁是常见的水处理剂.某氯化铁( FeCl3-6H2O)样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数,实验按以下步骤进行:

(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,反应的离子方程式______
(2)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______、______(填仪器名称).
(3)操作II必须用到的仪器是______(选填编号);
a.50mL烧杯b.10mL量筒c.20mL量筒d.25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是______.
(4)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL.该样品中FeCl3•6H2O的质量分数为______.
(5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,可用的试剂是______ (选填编号).
a.铁粉b.氯水c.溴水d.双氧水
(6)如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量,完成下列填空.
①称量样品②加水溶觯③加足量氨水,沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作.
还缺少的一步操作是______;在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是______
判断是否恒重的标准是______.
tianya04241年前1
一棵尘土 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
解题思路:(1)氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶;
(3)依据流程中溶液体积的精确度可知,100.00mL的溶液需要精密量具量取;碘遇淀粉变蓝色,随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应,溶液蓝色变为无色且半分钟不褪色;
(4)依据反应的定量关系计算得到,注意溶液体积的变化;
(5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子,但加入的氧化剂不能引入新的杂质;
(6)依据实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质,检验是否沉淀完全,可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成;沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g.

(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,生成的是氢氧化铁胶体,反应的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+
故答案为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+
(2)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶,
故答案为:100mL容量瓶;胶头滴管;
(3)100.00mL的溶液需要精密量具量取,烧杯是粗略量取,量筒只能精确到0.1mL,所以用滴定管精确到0.01mL,选用滴定管量取溶液100.00mL的溶液;碘遇淀粉变蓝色,随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应,溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色,说明达到反应终点;
故答案为:d;溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色;
(4)2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-,2FeCl3-6H2O~2Fe3+~I2~2S2O32-;滴定时,10.00ml溶液中碘单质消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL,FeCl3-6H2O的物质的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol,该样品中100.00mL溶液中所含FeCl3•6H2O的物质的量为0.01817mol,质量分数=[0.01817mol×270.5g/mol/5.0g]×100%=98.3%;
故答案为:98.3%;
(5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子,但加入的氧化剂不能引入新的杂质;
a.铁粉和铁离子反应,不能和 亚铁离子反应,故a不符合;
b.氯水可以氧化亚铁离子为铁离子,且不引入新的杂质,故b符合;
c.溴水能氧化亚铁离子,但引入了溴离子,故c不符合;
d.双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子,过氧化氢被还原为水,不引入杂质,故d符合;
故选bd;
(6)实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质,检验是否沉淀完全,可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成;沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g,
故答案为:洗涤;沉淀静置在层清液中,加入氨水溶液观察有无沉淀生成,若无沉淀生成证明沉淀完全;两次称量的质量相等或相差不超过0.001g.

点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;铁的氧化物和氢氧化物;中和滴定.

考点点评: 本题考查了物质组成和性质的实验验证和实验探究方法,铁及其化合物性质的分析应用,物质除杂,滴定实验测定物质含量的计算应用判断,题目难度中等.

己知A(x-2)^2+B(x+3)(x-2)+C(x+3)恒等于50,求A,B和C的值
象渡1年前2
cattle110 共回答了21个问题 | 采纳率81%
A(x-2)^2+B(x+3)(x-2)+C(x+3)
=Ax^2-4Ax+4A+Bx^2+Bx-6B+Cx+3C
=(A+B)x^2+(-4A+B+C)x+(4A-6B+3C)
因为恒等于50
所以A+B=0,-4A+B+C=0,4A-6B+3C=50
A=2,B=-2,C=10
己知a,b为正数,且a^2+b^2=7ab,试证明lg1/3(a+b)=1/2(lga+lgb).
eccentric1年前1
-盲- 共回答了13个问题 | 采纳率100%
太简单啦!我手机没上三角的符号,用*号表示成方
整理等式a*2+b*2=7ab为
               (a+b)*2=9ab
            1/9(a+b)*2=ab
由于a、b同为正数,对等式两边同时取对数:                                lg<1/9(a+b)*2>=lg(ab)
然后:2lg<1/3(a+b)>=lga+lgb
        lg<1/3(a+b)>=1/2(lga+lgb)
高中数学,just so so.