热容与导热系数间存在关系吧?按我理解,热容大的,导热系数就大.即,是一种物质的特质.对不?

铜的密度是：7.9X10的3次方
比热容：0.39×10^3J/(kg·℃)
导热系数：401 (W/m.K)

比热容(specific heat capacity)又称比热容量(specific heat),简称比热,是单位质量物质的热容量,即是单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能.通常用符号小写c表示.
单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃释放的热量）叫做这种物质的比热容.
热容:设有一质量为m的物体,在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时,温度升高（或降低）ΔT,则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容）,用大写C表示,即C=ΔQ/ΔT.用热容除以质量,即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT.用比热容计算热能的公式为：Q=mcΔt

热容:设有一质量为m的物体,在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时,温度升高（或降低）ΔT,则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容）,用大写C表示,即C=ΔQ/ΔT

热量W=Qm（T1-T0）=4200*5*（31.7-27）J=98700J
设金属比热容是Q1
W=Q1m1（T2-T1）
Q1=W/m1（T2-T1）=98700/[3*(100-31.7)]=481.70J/kg·℃

氯化苄
亚苄基二氯
次苄基三氯
凝固点,℃
-30.2
-16.1
-1.75
沸点,℃
179.4
205.2
220.6
密度,d20,kg/m3
1100.2
1253.6
1372.3
折射率,nD20
1.5392
1.5502
1.55789
表面张力,mN/N,20℃
37.8
40.1
38.03
比热容,J/kg.k
1351.4
222
235
气化热,kJ/mol
46.16
47.5
外观与性状:无色液体,有不愉快的刺激性气味.
相对密度:1.10
相对蒸气密度:4.36
熔点:-39.2
沸点:179.4
浓度:纯品
饱和蒸气压:2.93(78℃)
溶解性:不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂.
燃烧热(kJ/mol):3705.2
临界温度(℃):无资料
临界压力(MPa):无资料

一般来说温度变化物体都有形变,所以不能用等压热容.(除非在密闭容器中)
通常开放环境下都默认处在等压状态.
你举的例子就是这个原因.

这个有一个很基本的规律支配着所有的等式,即等式成立的必要条件是两边的量纲必须是一样的.量纲可以在某种程度上理解为单位.在国际单位制中,质量的SI是kg,位移是m,时间是s,在基本物理学中利用这三个基本单位可以根据...

1kJ/kg·℃＝1000J/kg·℃
但是℃和K两个单位之间不存在比例关系,所以无法把单位直接统一.你要计算热容,可以先把摄氏温标(t)换算成热力学温度(T),或者计算后再换算,换算的公式是T＝273＋t.由Q=cmΔt,Δt是温度的增量,摄氏温标和热力学温度的增量数值相等.例如27℃是300K,127℃是400K,增量分别是100℃和100K.所以在比热容的单位中℃和K之间的区别不大.J/kg·K和J/kg·℃是一个单位.区别是前者是定容比热容的单位,前提是物体体积不变,后者是定压比热容的单位,前提是物体的压强不变.
mol是物质的量的单位,kg是质量单位,两者之间没有统一的换算式,要进行换算,必须知道物体的摩尔质量,其单位是g/mol,符号M,质量m,则m/M的值就得到物质的量,不同的物质摩尔质量通常不同.
你要算的CaO的摩尔质量是56g/mol,Ca(OH)2的摩尔质量是74g/mol.

Cv=lim（ΔQ/ΔT）v=（dU/dT)v,其中d为偏导数符号,V为角标.故范氏气体的
Cv=C.
如有不明欢迎追问.

热容（Heat capacity）是用以衡量物质所包含的热量的物理量,用符号C 表示,单位是焦耳J·热力学温标K^-1 .
摩尔热容
摩尔热容是1摩尔物质的热容,用Cm表示,单位是焦耳J·摩尔mol^-1 ·热力学温标K^-1 .
比热容
比热容是1千克物质的热容,用c表示,单位是焦耳J·千克kg^-1 ·热力学温标K^-1 .
定压热容和定容热容
等压条件下的热容称定压热容,用符号Cp表示；等容条件下的热容称定容热容,用符号CV表示.
对于固体和液体来说,Cp和CV近似相等,但是在要求较高的计算中不能忽略.
对于理想气体来说,C（p,m）-C（V,m）=R,其中R是理想气体常数.

二个不是同一概念.
热熔是指加热熔融的意思,如沥青卷材材料加热后软化（即热熔）,低温后变硬.
热容是热容量一词的简称,是指物体满意度升高或降低1度所吸收或放出的热量,数值上等于物体的比热和它的质量的乘积.

由 V = a/√p 得 pV^2 = a^2
p*2VdV + V^2dp = 0 → 2 p dV + Vdp = 0
由 pV = νRT 得 pdv + Vdp = νRdT → Vdp = νRdT - pdv 代入上式得
p dV + νRdT = 0 → p dV = - νRdT
由 pV^2 = a^2 和 pV = νRT 得 νRTV = a^2 → νR = a^2/(TV)
C = dQ/dT = (dE + pdV)/dT
= dE/dT + (- νRdT)/dT
= C(v) - a^2/(TV)

在理论上应该不会有问题,这算是实验技巧.
“调节汞量使室温下温度计示数为1℃左右”能够最大限度地防止温度变化超过贝克曼温度计的量程.
百度百科里面有这么一段话：
调节汞量的目的是使温度计在测量起始温度时,毛细管中的水银面位于刻度尺的合适的位置上.例如用下降式贝克曼温度计测凝固点降低时,起始温度（即纯溶剂的凝固点）的水银面应在刻度尺的1℃附近.这样才能保证在加进溶质而使凝固点下降时,毛细管中的水银面仍处在刻度标尺的范围之内.

冰和水是由同一物质吗?显然不是.
同一物质必须具有相同的物理、化学性质,冰和水的物理性质差别明显,所以不是同一种物质.
可以说冰和水是由同一种化学物质（H2O）组成的不同物质.
你可以发现,在常用物质比热容表中,水和冰是分开的.

将此分为两个过程：1自由膨胀；2绝热压缩.
首先求熵：在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法：
dQ=dW=pdV=(RT/V)dV,（虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是与自由膨胀过程初末状态相同的等温膨胀的交换热量；注意T是常量,后面会做解释）
熵变即Sf-Si=对dQ/T积分=对=(R/V)dV积分,从V1到V2积分,就得熵变=Rln[V2/V1].
过程2是绝热压缩过程,也就是说这个过程位于绝热线上,也就是等熵线,所以这个过程的熵变为0.将两个过程的熵变合起来得到总熵变为Rln[V2/V1].
再求终温：
在过程1中,热量交换Q=0,气体做功W=0,内能变化为0,内能是温度的函数,也就是说温度变化亦为0,此过程结束后温度为T（虽然这不能视为等温过程,但初末状态的确在同一条等温线上,这也是为什么前边计算这一过程的熵变时可以借用等温线上的熵变,注意熵只是状态的函数,与达到这一状态所经历的具体路径无关）；
在过程2中,热量交换Q=0,气体做功W是将pdV从V2到V1积分,这里需一点技巧就是要知道p与V的关系,绝热过程中有pV^r=Constant,r=Cp/Cv,对于理想气自然是单原子气体,所以r=（5/2）/（3/2）=5/3；初末状态都在同一条绝热线上,注意初始压强就是p0=RT/V2,随后的压强与体积的关系就可以借此写为p=(p0·V2^r)/(V^r)=[(RT/V2)·V2^r]/(V^r),将此带入前面的积分式计算出气体在此过程中对外做功W（注意,你算出来的W应当是负的）.
算完W,借助Cv（Tf-T）=-W,就可以算出终温Tf（Tf是比T高的温度）.Cv已经说过是3/2.
整个运算没有出现摩尔数n是因为它等于1,我就没有写.
另外一点建议,像这样的热学问题其实很简单,
首先你要明确热力学第一定律：Ef-Ei=Q-W,明白了它,热学剩下的问题就简单多了.
Ef和Ei是体系的终和初内能,Q是体系从外界吸取的热量,如果热量从体系流出,这个值就取负值；W是体系对外做功,如果外界对体系做功,W就要取负值.
也就是说体系的内能变化等于吸收的热量在减去对外做的功.
知道了这个关系,再研究其他过程就容易多了,像等温过程,就是内能变化为0,说明Q=W；
等容过程体积不变,那么做功就为0,说明内能变化等于Q；等压过程W=积分pdV,所以dE=dQ-pdV.
以上建议给你参考.

我查了一下我手中的化工手册,查得您所需要的数据如下：
氢气 ΔHf=0 ,ΔGf=0 (因其为纯物质）,A=2.714E+1,B=9.274E-3,C=-1.381E-5,D=7.645E-9
CO ΔHf=-1.106E+5,ΔGf=-1.374E+5,A=3.087E+1,B=-1.285E-2,C=2.789E-5,D=1.272E-8
CO2 ΔHf=-3.938E+5,ΔGf=-3.946E+5,A=1.980E+1,B=7.344E-2,C=-5.602E-5,D=1.715E-8
甲醇 ΔHf=-2.013E+5,ΔGf=-1.626E+5,A=2.115E+1,B=7.092E-2,C=2.587E-5,D=-2.852E-8
水 ΔHf=-2.420E+5,ΔGf=-2.288E+5,A=3.224E+1,B=1.924E-3,C=1.055E-5,D=-3.596E-9
哎呀,抄得眼睛都疼了,我是亲手打的,只是我手边的小册子里没有你要的参数E,如果还有什么需要,随时HI我~

题我想你在这找不到了.理解热能,你要知道地球上的能量是守恒的,只不过以一种形式转化成另一种形式.所以热能的来源也很多,比如 摩擦 电阻 燃烧等等.吸热能力大小要看比热容喽.各种物质的比热容是通过计算来获得的.但...

从左到右
Temperature(oC)
Absolute pressure(kN/m2)
Density (kg/m3)
Specific volume 10-3 (m3/kg)
Specific Heat (kJ/kgK)
Specific entropy (kJ/kgK)
5 0.9 1000.0 1.00 4.204 0.075
10 1.2 999.8 1.00 4.193 0.150
15 1.7 999.2 1.00 4.186 0.223
20 2.3 998.3 1.00 4.183 0.296
25 3.2 997.1 1.00 4.181 0.367
30 4.3 995.7 1.00 4.179 0.438
35 5.6 994.1 1.01 4.178 0.505
40 7.7 992.3 1.01 4.179 0.581
45 9.6 990.2 1.01 4.181 0.637
50 12.5 988 1.01 4.182 0.707
55 15.7 986 1.01 4.183 0.767
60 20.0 983 1.02 4.185 0.832
65 25.0 980 1.02 4.188 0.893
70 31.3 978 1.02 4.191 0.966
75 38.6 975 1.03 4.194 1.016
80 47.5 972 1.03 4.198 1.076
85 57.8 968 1.03 4.203 1.134
90 70.0 965 1.04 4.208 1.192
95 84.5 962 1.04 4.213 1.250
100 101.33 958 1.04 4.219 1.307
105 121 954 1.05 4.226 1.382
110 143 951 1.05 4.233 1.418
115 169 947 1.06 4.240 1.473
120 199 943 1.06 4.248 1.527
125 228 939 1.06 4.26 1.565
130 270 935 1.07 4.27 1.635
135 313 931 1.07 4.28 1.687
140 361 926 1.08 4.29 1.739
145 416 922 1.08 4.30 1.790
150 477 918 1.09 4.32 1.842
155 543 912 1.10 4.34 1.892
160 618 907 1.10 4.35 1.942
165 701 902 1.11 4.36 1.992
170 792 897 1.11 4.38 2.041
175 890 893 1.12 4.39 2.090
180 1000 887 1.13 4.42 2.138
185 1120 882 1.13 4.45 2.187
190 1260 876 1.14 4.46 2.236
195 1400 870 1.15 2.282
200 1550 864 1.16 4.51 2.329
220 840 4.63
225 2550 834 1.20 4.65 2.569
240 814 4.78
250 3990 799 125 4.87 2.797
260 784 4.98
275 5950 756 1.32 5.20 3.022
300 8600 714 1.40 5.65 3.256
325 12130 654 1.53 6.86 3.501
350 16540 575 1.74 10.1 3.781
360 18680 528 1.90 14.6 3.921

Cp,m恒大于CV,m（可以用热力学关系证明）,但仅对理想气体有Cp,m-CV,m=R.反应的摩尔定压热容差应该是指符合反应计量关系的生成物的平均摩尔定压热容与反应物的平均摩尔定压热容之差吧.如不做这样的理解,恐怕没有恰当...

物体在某一过程中,每升高（或降低）单位温度时从外界吸收（或放出）的热量.如传递的热量为 ΔQ温度改变ΔT时,物体在该过程中的热容C被定义为 热容
其单位为 J/K.热容同物质的性质、所处的状态及传递热量的过程有关,并同物质系统的质量成正比.可见,必须指明系统所经历的过程,热容才具有确定的值.热容随过程的不同而不同,它不是态函数.对于一般的流体系统,如气体、液体,在实际问题中经常用到的是系统在等压过程和等容过程的热容,分别称为定压热容CP0和定容热容Cv.热容
,热容
,对实际气体和液体来说,定压热容不仅同温度有关,还同所处的压强有关,因而CP0随温度T、压强p而变化.与此相似,Cv随温度T、体积V而变化.当p或V一定时,热容将只随温度变化.以水为例,在标准大气压下,1克水温度在 100°C之间其定压热容随温度的变化如下图所示.热容
应用热力学第一定律和热力学态函数,还可将CP0和Cv表示为如下的常用形式 热容
式中H和U为系统的态函数焓和内能.CP0和Cv均可由实验测出,因为实验装置中固定压强较为容易,所以通常测量的是定压热容,而定容热容是通过测量等压膨胀系数α 及等温压缩系数 k,利用关系 热容
而得到（V 为物体的体积,T 为热力学温度）.对气体来说,还可测量出CP0和Cv的比值γ,应用γ＝CP0/ Cv,计算得到Cv.

温度当然不能只由平动动能决定,那只是在单原子分子下的简化,因为单原子分子被当成了点所以没有转动动能,而双原子分子是哑铃型,不能当成点处理,必须记入转动动能来避免出现太高的误差.

第一题利用Q＝cm△t求热量即可

两个一样,热容是一个广度量,物质量越多,升高单位温度所吸收的热量越大
因此可以处以物质的质量,得到质量热容、质量比热容、比热容,简称比热
表示单位质量（比如1kg）物质升高单位温度（1K）所吸收的热量,单位是J/(kg·K)
与质量热容其相似但不同的概念,是摩尔热容和体积热容
分别表示单位物质的量（比如1mol）的物质,或者是单位体积（比如1m3）的物质的热容

PV^n=常数,将式子两端求微分得 nPdV+VdP=0
将PV=RT两端求微分得PdV+VdP=RdT
由以上两式得PdV=-1/（n-1）RdT
因dU = TdS-PdV = CvdT 故 dQ = TdS = CvdT+PdV = [Cv - 1/(n-1)R]dT
由热容的定义式 C = dQ/dT 可得多方过程的热容 Cn =Cv - 1/(n-1)R
(以上求出的是摩尔热容）

（1） 等压热容：Cp＝δQp/dT＝ （H/T）p （2） 等容热容：Cv＝δQv/dT＝ （U/T）v 常温下单原子分子：Cv,m＝Cv,mt＝3R/2 常温下双原子分子：Cv,m＝Cv,mt＋Cv,mr＝5R/2

“比热”c 是“比热容”的简称,和“热容”C 不一样
“热容”是物体升高单位温度时吸收的热量,而“比热”是单位质量的物体升高单位温度时吸收的热量.比热 = 热容 / 质量,c=C/m.从单位也能看出来：“热容”单位是“J／K”,“比热”单位是“J／(kg·K)”
所以你可以说“水的比热是多少多少”,那时水这种物质的性质.但热容就要乘以质量了,1吨水的热容是1公斤水的1000倍

Q=cm△t (m是该物质的质量, c是该物质的比热容, △t是物体温度的变化量.)
用上面公式,设体积为V,列出方程
1000*2500V*（250-25）*10%=1000*10^6
解出V=17.78m^3
用初中物理蒙的,不知道能源概论里面是怎么说的,没选修能源概论.

热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量δQ而温度升高dT时,δQ/dT 这个量即是该系统的热容.”这里的δQ和dT只是代数量,可以为负数,所以热容也可以是负数

热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量δQ而温度升高dT时,δQ/dT 这个量即是热容.” 热容是当物质吸收热量温度升高时,温度每升高1K（1℃）所吸收的热量称为该物质的热容. 单位质量物体的热容称为比热容. 铜的比热容是0.39×10^3J/(kg·℃),比热＝比热容×质量

比热容(specific heat capacity)又称比热容量,简称比热(specific heat),是单位质量物质的热容量,即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能.比热容是表示物质热性质的物理量.通常用符号c表示.
物质的比热容与所进行的过程有关.在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比热容三种,定压比热容Cp是单位质量的物质在比压不变的条件下,温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量；定容比热容Cv是单位质量的物质在比容不变的条件下,温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的内能,饱和状态比热容是单位质量的物质在某饱和状态时,温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的热量.
在中学范围内,简单（不严格）的定义为：
单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃释放的热量）叫做这种物质的比热容.
单位
比热的单位是复合单位.
在国际单位制中,能量、功、热量的主单位统一为焦耳,温度的主单位是开尔文,因此比热容的主单位为J/(kg·K),读作“焦[耳]每千克开”.（[]内的字可以省略.）
常用单位：kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等.注意摄氏度和开尔文仅在温标表示上有所区别,在表示温差的量值意义上等价,因此这些单位中的℃和K可以任意互相替换.例如“焦每千克摄氏度”和“焦每千克开”是等价的.
热容 (heat capacity)
热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量δQ而温度升高dT时,δQ/dT 这个量即是热容.”（GB3102.4-93）
热容是当物质吸收热量温度升高时,温度每升高1K所吸收的热量称为该物质的热容.
系统的温度升高1K所需的热称为该系统的热容（符号C,单位J/K）.
热容是一个广度量,如果升温是在体积不变条件下进行,该热容称为等容热容,如果升温是在压力不变条件下进行,该热容称为等压热容.单位质量物体的热容称为比热容.设物体的温度由T1K升高至T2K时吸热为Q,则Q/（T2-T1）称为T1至T2温度间隔内的平均热容（average heat capacity）.
由于物体在不同温度时升高1K所需热不同,因此在某一温度T时物体的热容C的严格定义是（见图）lim代表T2趋近于T1的极限,δQ表示无限小量热比区别于状态函数的全微如dT.

计算生热?没这样的说法.是等容过程的吸热量?
如果是这样,那么Q=Cv*deltaT,或更严格地,dQ=CvdT,仅限于等容过程.热量是过程量,离开具体过程,谈不上热量的多少.
恒容热容虽然是在等容条件下推导出来的,但涉及Cv的计算并不一定限于等容条件.
例如,最常见的例子,用Cv计算理想气体的内能变：deltaU=Cv*deltaT,这个等式对于等容过程显然成立,但由于U是状态函数,其变化与路径无关,故上式对任意过程成立.

用圆柱的体积算的,1寸＝3.333cm 约等于0.03m 0.015m×400m×π=18.84m 好像很多哦,你在算一下.底面积×高=容积 底面积=半径×π π≈3.14 我算两次 都这结果 你在来一遍

由公式知Q=mc△t(m：水的质量,c：水得比热容为4.2×10^3,△t：水升高的温度)
所以水从17℃到25℃需要吸收
Q=mc△t=15×10^3×4.2×10^3×(25-17)=5.04×10^8焦尔
房子内得温度就是空气得温度.(请问楼主房子是从多少温度降低25℃的?,就当温度是今天得最高温度吧.现在夏天,最高温度35℃,还有空气得密度随温度的变化而变化的,所以只能粗略的算出结果,空气比热容1.04)
根据Q=mc△t=104×1.296×1.04×35-25=1248焦尔
5.04×10^8远远大于1248
所以只要房间不再受太阳的照射,很快就会降到25℃的,但哪只是理想的状态.(因为房子时时刻刻都在与外界进行着热传递,所以是个动态的变化,不能求出结果的,只能粗略的表示下)
关于第二个问题,要多大房间下降到25,5.04×10^8焦尔这个数很大了.104m^2的才1000多,如果没有太阳的照射着些水可以使一个封密的操场从35℃下降致25℃.还是必须有前提条件：没有太阳与外界的热传递.

首先热熔分为恒压热容Cpm和恒容热容Cvm，那么在恒压过程中，就利用Cpm，Qp=△H=n×Cpm×△T，△U=Qv=n×Cvm×△t，如果不是恒压过程也可用Cpm这个公式求焓变，不过这是焓变不等于Q。

从比热容的单位就可以看出
上升一度与需要多少热量
那么比热容小的 上升一度 需要的热量就少
同样的热量 给它 上升的温度也就多
因为小 越容易改变

解题思路：比热容是物质的一种属性．可根据物质的比热容的物理意义结合表中数据来分析判断．
根据：“比热容是物质的一种属性，同一物质的比热容相等，不同物质的比热容不同；热量公式：Q=cm△t”逐一分析各选项判断正误．

A、比热容是物质的一种属性，不同物质的比热容一般不同，但也有特殊情况，如表中冰的比热容与煤油的比热容相同．故A说法正确．
B、比热容是物质的属性，它与物质的种类、状态有关，与质量无关．故B说法正确．
C、比热容是物质的属性，同一物质、同种状态的比热容相同，与温度无关，所以30℃的水的比热容与90℃的水的比热容相同，故C说法正确．
D、由表知水的比热容大于冰的比热容，由热量公式Q=cm△t知：质量相等的水和冰，降低相同的温度，水放出的热量多，故D说法错误．
故选ABC．

点评：
本题考点： 比热容的概念；热量的计算．

考点点评： 本题考查了：比热容、吸收热量或放出热量与比热容的关系，是一道热学的基础题．注意分析问题要有严谨的科学态度，不能以偏概全．

假设倒入xg牛奶,则茶放热250*3800*(95-90),应该等于牛奶吸收的热量,即4000*x*(90-25)
x=18.3
所以,倒入了18.3g牛奶
同理,假设最后温度为x,吸热Q=2*40*(x-30)=3800*0.25*(95-x)
解得,x=90°C
所以,吸热Q=4800J

似乎没有直接关系.不过据我观察,很多物质似乎有比热容越大、热导率越小的规律,需要再查证才知道.
刚才我找了些物质的具体数据看了下,二者之间没有发现明显的规律.