Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

冰封小岛2022-10-04 11:39:542条回答

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笠山笠水共回答了20个问题 | 采纳率85%: （1）书写方程式：Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
（2）分析价态变化,Mg有0-->+2 一个镁原子【失去2个电子】,HNO3中的N由+5-->-3,一个硝酸就【得到8个电子】,约分后十字交叉确定主要物质的系数.
4Mg + 1 HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
（3）根据物质守恒确定其他物质的系数,4Mg --> 4Mg(NO3)2
1HNO3 --> NH4NO3
4Mg + HNO3 —— 4 Mg(NO3)2 + 1NH4NO3 + H2O
（4）注意硝酸的特殊性,一部分做氧化剂,被还原成NH4(+),一部分成为酸根,依然是+5价
注意到反映产物的所有N原子一共有10个
所以 4Mg+10HNO3 ——4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
（5）最后配平水.
所以 4Mg+10HNO3 ——4Mg(NO3)2+NH4NO3+5H2O; 1年前

ygp12 共回答了9540个问题 | 采纳率0.2%: 4Mg + 10HNO3 -----> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O; 1年前

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问题简化下,我们就解释1+9是怎么来的吧.1：你已经说了是被还原的N的系数,故有1份硝酸是反应了的.9：同样,有4份Mg故有4份Mg(NO3)2,这样就有8份硝酸根了.同时注意到,刚才被还原的N是在硝酸铵中,硝酸铵里还有1份硝酸根.这样就有1+8=9份硝酸根在产物中.即有9份硝酸没反应.

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配平化学方程：
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
再看右边
1. 4Mg(NO3)2中有8个NO3－没参与氧化还原（原子团还是完整的,N的化合价没有发生变化）
2. NH4NO3中有8个NO3－没参与氧化还原（原子团还是完整的,N的化合价没有发生变化）
合计有9分子的HNO3没有参加反应

1年前查看全部

镁与硝酸反应化学方程式Mg+HNO3---Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O主要是配平,谁会啊, k8ss1年前3: 小夜o 共回答了25个问题 | 采纳率88%

根据实验结果,金属镁与不同浓度的硝酸反应时,有下列几种情况：
（1）当硝酸浓度大于10N时
Mg＋4HNO3＝Mg（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑
（2）当硝酸浓度为6.10N时
11Mg＋28HNO3＝11Mg（NO3）2＋NH4NO3＋NO2↑＋NO↑＋N2↑＋12H2O
（3）当硝酸浓度在0.6.6N时
12Mg＋30HNO3＝12Mg（NO3）2＋NH4NO3＋NO2↑＋HO↑＋N2↑＋H2↑＋12H2O
（4）当硝酸浓度小于0.1N时
10Mg＋24HNO3＝10Mg（NO3）2＋NH4NO3＋N2↑＋H2↑＋3H2O

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