100mL1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子______mol，______个，含SO42-离子_

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=[1/2]n（HCl）=[1/2]×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=[1/2]n（HCl）=[1/2]×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=[1/2]n（HCl）=[1/2]×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．

将三种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×12═0.05 mol，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气...

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．

100mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中氯离子物质的量为0.1L×1mol/L×3=0.3mol，
氯离子的物质的量相同时，则氯离子数目相等，
A、NaCl中氯离子的物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A不选；
B、NH₄Cl中氯离子的物质的量为0.75L×2mol/L=0.15mol，故B不选；
C、KCl中氯离子的物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C不选；
D、CaCl₂中氯离子的物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D选；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，明确n=cV及物质的构成即可计算解答，并注意离子的物质的量相同时离子数目相同来分析解答．

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=[1/2]n（HCl）=[1/2]×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=[1/2]n（HCl）=[1/2]×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．