硫酸镁溶液和氯化钾溶液方程式硫酸镁溶液和氯化钾溶液混合方程式?它们能反映吗?

A、加入氢氧化钠会和硫酸、硫酸镁都反应，把原物质也除去，故此项错误．
B、氢氧化钡溶液能与硫酸镁和硫酸都发生反应，会把原物除去，故此项错误．
C、根据金属活动性顺序，镁能与硫酸反应，生成氢气和硫酸镁，方法可行，此项正确．
D、氯化镁和硫酸不反应，不能除去杂质，故方法错误．
故选C

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 所选择的除杂剂，要能将杂质从混合物中除去，并且不会生成新的杂质．

（1）硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为25%时，此时硫酸镁的溶解度=[25/100−25]×100g═33.3克，利用硫酸镁的部分溶解度表可查得，此溶解度介于温度为10-20℃之间．
（2）配制500g 25%的硫酸镁溶液需要溶质硫酸镁的质量=500g×25%=125g，则需要溶剂水的质量=500g-125g=375g（合375mL）；
称量硫酸镁固体时需要使用托盘天平；配制过程中为加快固体硫酸镁的溶解，需要使用玻璃棒不断搅拌，直到固体全部溶解．
故答案为：（1）10℃-20℃，（2）375；托盘天平；搅拌，加速硫酸镁溶解．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 一定温度下，某物质溶于水所形成溶液的溶质质量分数最大值=[该温度下该物质的溶解度/100+该温度下该物质的溶解度]×100%．

（1）甲同学取少量A溶液于试管中，加入一定量氢氧化钡溶液，观察到无明显现象，因此A一定不是碳酸钾溶液和硫酸镁溶液，因为氢氧化钡能够和硫酸镁、碳酸钾反应产生沉淀；
（2）由于没有另取溶液，若氢氧化钡溶液过量，也会使酚酞试液变成红色，因此甲同学的结论不正确；
（3）由于氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，因此可以利用石蕊试液鉴别；
（4）若石蕊试液由紫色变为红色，说明溶液显酸性的盐酸而不是碱性的氢氧化钠；
（5）由于滴加氯化钡溶液和稀硝酸，在D中产生的沉淀不溶解，因此说明D中含有硫酸根离子，既D是硫酸镁，反应的方程式为：MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；
故答案为：（1）碳酸钾溶液和硫酸镁溶液；
（2）酚酞溶液由无色变为红色，也可能是由于氢氧化钡溶液过量引起的，所以无法判定溶液一定是氢氧化钠溶液；
（3）紫色石蕊；
（4）由紫色变为红色；
（5）MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂
（注：3、4问其他合理答案也可）．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题目提供的信息进行分析得出结论．

【分析与反思】铝表面的氧化铝保护膜先和稀硫酸反应然后铝才能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；故答案：铝表面有一层致密的氧化铝保护膜干扰了实验；氢气；
【现象分析】铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝的活动性比铜强；故答案：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；强；
【提出猜想】铝的活动性比铜活动性强，只要含有铝一定含有铜，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；故答案：稀硫酸；有气泡．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

1年前

（1）设参加反应的MgSO₄的质量为x，生成Mg（OH）₂沉淀的质量为y．
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
8012058
m×20%x y
解得：x=0.3 my=0.145 m
由m+MgSO₄溶液的质量=3m+0.145m
知MgSO₄溶液的质量=2.145m
所以 MgSO₄溶液中MgSO₄的质量分数=[0.3m/2.145m]×100%=14.0%
（2）由反应方程式2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓可知溶液中的钠离子不会变化（来源于氢氧化钠溶液），而随着硫酸镁的滴加硫酸根离子则会不断变大，但由于Na₂SO₄可知溶液中的钠离子和硫酸根离子的个数比应该为2：1，溶液中的氢氧根离子随着硫酸镁的滴加会不断变少最终完全反应时消失；故可得如下图象[注：图中应反映出恰好完成反应后，N（Na⁺）：N（SO₄^2-）=2：1]

故答案为：（1）所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数为14.0%；（2）

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是一道化学方程式计算题，熟练掌握相关方程式的计算和利用质量守恒定律是解题的关键；

硫酸钠的质量为109.2g×13%=14.2g
设反应的硫酸镁的质量为y，氢氧化钠的质量为x，生成的氢氧化镁质量为z．
2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
8012058142
xyz14.2g
[80/x＝
142
14.2g] [120/y＝
142
14.2g] [58/z＝
142
14.2g]
x=8g
y=12g
z=5.8g
烧碱溶液的质量为8g÷20%=40g
硫酸镁溶液的质量为109.2g+5.8g-40g=75g
硫酸镁溶液的溶质质量分数为[12g/75g]×100%=16%
答：硫酸镁溶液中溶质的质量分数为16%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算题，综合性较强，需细心分析解答．

（1）硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为25%时，此时硫酸镁的溶解度=[25/100−25]×100%═33.3克，利用硫酸镁的部分溶解度表可查得，温度为20℃或以上时能配置25%的硫酸镁溶液；所以，配制25%的硫酸镁溶液，配制时应控制的溶液温度至少达到20℃．
（2）配制1000 g 25%的硫酸镁溶液需要溶质硫酸镁的质量=1000g×25%=250g；
故答案为；（1）T≥20℃（或20℃≤T≤100℃）；
（2）250

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题考查一定温度下，某物质溶于水所形成溶液的溶质质量分数最大值=[溶解度/100克+溶解度]×100%，及配制溶液计算溶质溶剂的方法．

A、AgNO₃溶液与氯化铁溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铁，没有红褐色沉淀生成，故选项错误．
B、NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；与碳酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，无明显现象；与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠；符合要求，故选项正确．
C、Ba（OH）₂溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钡；与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而不是无明显现象，故选项错误．
D、BaCl₂溶液与氯化铁溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握盐的化学性质是正确解答本题的关键，明确实验现象、采用带入验证法是正确解答本题的捷径．