食用纯碱为什么使墨水褪色?左瓶是水加蓝色墨水（钢笔用的）,右瓶一样只是多加了两片维生素C（图一）,然后同时加入食用纯碱（

设生成10g碳酸钙所需碳酸钠的质量为x，则有
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106 100
x 10g
[106/x]=[100/10g]
x=10.6g
碳酸钠的质量分数是：[10.6g/12g]×100%=88.3%．

（1）碳酸钠还能与某些含有可溶性钙离子或钡离子的盐结合生成沉淀，所以本题答案为：CaCl₂；
（2）分析表格所给数据可以发现，每加入20g盐酸能生成二氧化碳的质量为1.1g，故第三次时产生的二氧化碳质量共为3.3g，如此推测，则第五次时二氧化碳的质量应为5.5g，但是只有4.95g，说明碳酸钠全部参加反应，故第六次时再加入盐酸不再有二氧化碳产生，要绘制曲线，需要找准拐点，由表格所给数据可以知道，但第5次加20g稀盐酸只生成0.55g CO₂，所以稀盐酸只反应10g，由此可知，当所加稀盐酸总量为90g时，恰好与样品中的Na₂CO₃完全反应，最多生成二氧化碳的质量为4.95g，所以本题答案为：3.3，4.95；

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验数据处理或者误差分析的探究；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了碳酸钠含量的测定以及曲线的绘制，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能变红，且碱性越强颜色越红，所以食用纯碱溶液碱性更强；测定溶液酸碱性强弱程度可直接用pH试纸或PH计测定，故答案为：红；食用纯碱（或Na2CO3...

点评：
本题考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

考点点评： 本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度中等，此题是一道实验探究题，解题的关键是利用相关题目中的信息结合探究过程中有关的反应进行分析判断，题目难度中等，注重基础，能较好的训练和强化学生所学的基础知识．

（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能使酚酞变红，且碱性越强颜色越红，测定溶液酸碱性强弱程度可采用pH试纸或PH计完成；
（2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO₃）粉末进入导管；
（4）由图表数据分析可知11g样品与盐酸完全反应的质量变化是（11g+160g）-166.6g=4.4g，因为此过程发生的反应是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，所以此质量差即是生成二氧化碳的质量；
（5）设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
[106/44]=[x/4.4g]
x=10.6g
所以食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数为[10.6g/11g]×100%≈96.4%；
（6）通过以上计算可知如果测得的结果比实际纯度高，则是测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大；
故答案为：（1）红；食用纯碱（或Na₂CO₃）；pH试纸；
（2）乙；2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；防止加热时小苏打（或NaHCO₃）粉末进入导管；
（4）4.4；
（5）食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数为96.4%；
（6）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大．（或水蒸气随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大）

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是一道实验探究题，解题的关键是利用相关题目中的信息结合探究过程中有关的反应进行分析判断，题目难度不大，注重基础，能较好的训练和强化学生所学的基础知识．

[解决问题]①如果选甲组同学的实验结果则有：设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
106 100
x 10.00g
[106/100＝
x
10.00g] x=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/12.00g]×100%=88.3%
②如果选择乙组同学的结果则有：设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10644
x 4.40g
[106/44＝
x
4.40g] x=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/12.00g]×100%=88.3%
[交流反思]（1）碳酸钠除了可以和石灰水反应生成沉淀外，还可以和盐类物质反应生成沉淀，因为碳酸钙、碳酸钡等都是沉淀，所以碳酸钠可以和氯化钙、氯化钡等盐反应．
（2）由表格中数据可知前4次实验每次加入20g稀盐酸后，烧杯中溶液总质量比前一次增加了18.9g，即前4次实验每次生成二氧化碳气体1.1g；第5次加入20g稀盐酸后，产生的二氧化碳气体只有0.55g，说明此时碳酸钠已完全反应，即稀盐酸量在80g～100g之间时，产生的二氧化碳气体量=1.1g×4+0.55g=4.95g，且以后无论再加多少稀盐酸，二氧化碳的量保持此值不变．据以上分析可在在坐标纸上画出生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线图为：

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是一道综合性的题目，其中既有根据化学方程式的计算，又有根据表格中的数据绘制曲线，属于难度比较大的题目．

（1）食用纯碱以及碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红，食用纯碱溶液中颜色更深，说明纯碱的碱性比碳酸氢钠的碱性要强，测定溶液的pH可以使用pH试纸，故填：红，食用纯碱，pH试纸；
（2）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，故乙烧杯中的石灰水会变浑浊，在试管口放一团棉花能防止加热碳酸氢钠时其粉末随气流进入导管，故填：乙，2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，防止加热时小苏打粉末进入导管；
（3）碳酸氢钠能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故填：治疗胃酸过多；
（4）①生成二氧化碳的质量为：11.0g+160g-166.6g=4.4g，故填：4.4．
②设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
[106/x＝
44
4.4g] x=10.6g
食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数为：
10.6g
11.0g×100%≈96.4%
故填：96.4；
③若计算的结果偏大，则可能是产生的二氧化碳中混有其他物质比如水蒸气或盐酸挥发出的氯化氢，导致二氧化碳的质量偏大，从而计算的碳酸钠的质量偏大的原因，故填：稀盐酸挥发出的HCl气体（或水蒸气）随CO₂气体排出而导致所测纯度偏大．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题考查了碳酸钠的性质以及有关的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能使酚酞变红，且碱性越强颜色越红，测定溶液酸碱性强弱程度可采用pH试纸或PH计完成；
（2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO₃）粉末进入导管；
（3）①由图表数据分析可知11g样品与盐酸完全反应的质量变化是（11g+160g）-166.6g=4.4g，因为此过程发生的反应是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，所以此质量差即是生成二氧化碳的质量；
②设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
[106/44]=[x/4.4g]
x=10.6g
所以食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数为[10.6g/11g]×100%≈96.4%；
③通过以上计算可知如果测得的结果比实际纯度高，则是测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大；
故答案为：（1）红；食用纯碱（或Na₂CO₃）；pH试纸；
（2）乙；2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；防止加热时小苏打（或NaHCO₃）粉末进入导管；
（3）①4.4；②食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数为96.4%；③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大．（或水蒸气随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大）

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是一道实验探究题，解题的关键是利用相关题目中的信息结合探究过程中有关的反应进行分析判断，题目难度不大，注重基础，能较好的训练和强化学生所学的基础知识．