200707b2准确称取0.1475克基准物Na2C2O4,溶于水,酸化并加热至适当温度,用待标定的KMnO4溶液滴定至

iyh182022-10-04 11:39:542条回答

200707b2准确称取0.1475克基准物Na2C2O4,溶于水,酸化并加热至适当温度,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,用去21.70ml,计算此KMnO4溶液的准确浓度.Na2C2O4的摩尔质量=134.0g/mol,滴定反应方程式：
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O

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这就是MJ 共回答了18个问题 | 采纳率100%: 设,反应消耗KMnO4 X mol
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O
2 5
X 0.1475/134
X=4.403×10^-4
所以高锰酸钾溶液的物质的量浓度为 4.403×10^-4mol÷0.0217L≈0.02029mol/L; 1年前

r_jjk6_22ha776f 共回答了1个问题 | 采纳率: 2KMnO4——5Na2C2O4
x 0.1475
x=(0.1475/5)*2=0.059g
n（KMnO4）=0.059g/134.0g/mol=4.4*10^-4mol
C(KMnO4)=4.4*10^-4mol/(21.7mL/1000)L=0.0203mol/L; 1年前

200707b2准确称取0.1475克基准物Na2C2O4,溶于水,酸化并加热至适当温度,用待标定的KMnO4溶液滴定至

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