四氨合铜(||)离子的杂化轨道的杂化方式及空间构型?

sp3d2杂化,实际是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,4个NH3位於正八面体的平面上,2H2O位於z轴.
但因为各种因素作用,NH3特别靠近Cu而H2O特别远离,因此Cu(NH3)42+为平面正方形结构.
因此许多人根据结构说它是dsp2杂化,但是不对的,Cu2+外层为3d9,不可能空出一个d供杂化

Cu（NH3)4 2+ 中，Cu2+ 电子排布是 3d94s0 按照一般的规律，d轨道不能参加杂化了，因为只有一个d轨道里面是单电子其余的 4个d在轨道都是2个电子。 在一些特殊的情况下，3d 轨道上的这个电子可以跃迁到 4p 轨道上去， （因为3d,4p 是一个能级组的，能量差别不大。而形成配位键之后释放的能量可以弥补电子跃迁所需的能量）这样，铜离子就用这个空出来的 3d轨道, 加上4s,和...