在0.1moi/lHAC和0.1mol/lCUSO4溶液中通入H2S达饱和 是否有CUS沉淀生成

沉淀的物质的量：0.446/223=0.002mol,可知硫酸根的物质的量为0.002mol
反应前只有氢离子、氯离子、硫酸根离子,反应后显碱性,说明氢氧化钡过量
氢离子物质的量=氯离子的物质的量+2硫酸根物质的量
（根据电荷守恒,将浓度乘体积,得到物质的量）
可知：n（氢离子）=0.005mol=n（氯离子）+2n（硫酸根）
n（Cl-）=0.001mol
n（SO42-）=0.002mol
原来氢氧化钡的物质的量浓度,算出氢氧根的浓度即可
反应中氢离子+剩余氢氧根=氢氧化钡中的氢氧根
0.005+0.1*（0.1）=0.015mol（注意混合后体积不是50ml,按100ml算,所以是0.1L）
原来的物质的量浓度为：(0.015/2)/0.05= 0.15mol/L

这个看电荷守恒
3.36L H2物质的量为
3.36L/22.4L/mol=0.15mol
H+ - H需得到1e
H2有2H需得到2e
需要得到0.15*2=0.3mol 电子
即0.1mol 金属提供0.3mol 电子
0.3/0.1=3
每个原子失去3个电子,化合价为+3

1)100/1000*100%=10%
2)0.1mol/L盐酸溶液的氢离子浓度为0.1mol/L；
3）PH=-lg0.1=1

37%的盐酸溶液的质量=密度 X 体积=1.19g/cm3*4.14mL=4.9266g
37%的盐酸溶液中盐酸的质量=溶液质量 X 百分数=4.9266g*37%=1.82g
37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量=质量/摩尔质量=1.82/36.5=0.05mol
稀释至1L,取稀释后的熔液20mL 即取出20/1000=1/50
所以取出的盐酸溶液含盐酸=0.05*1/50=0.001mol
盐酸与硝酸银反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
即硝酸银跟盐酸的比是1:1
所以消耗硝酸银的物质的量是0.001mol
V=n/C=0.001mol/0.1moi/L=10mL

阳离子：Na离子0.1M,
SO3离子0.08M
所以H离子0.06M
溶质NaSO3 0.02M NaHSO3 0.06M

0.1moI/L的硫酸的pH=-lg0.2=0.70
溶液稀释至10倍后PH=-lg0.02=1.70
溶液稀释至10倍后PH=-lg0.002=2.70